湖北省武汉市黄陂区第六中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市黄陂区第六中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( ) 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作a b c d【答案】b【解析】试题分析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：，故选b。考点：考查了酸碱中和滴定实验的相关知识。2下列说法错误的是a安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率b氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现c研发易降解塑料，防止白色污染d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】b【解析】试题分析：a、安装燃煤“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，正确；b、生物固氮在通常条件下就能实现，错误；c、可降解塑料可在自然条件下转化为小分子，能防止白色污染，正确；d、常温下，铝与空气中的氧气反应，铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，对内部金属起保护作用，正确。考点：考查化学与环境保护，氮的固定，铝的性质。3下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ）a ch3ch2br与ch3ch2ch2cl b乙酸与hcooch3cc2h6与c5h12 d 与【答案】c【解析】试题分析：ach3ch2br与ch3ch2ch2cl，二者含有的官能团不同，所以二者一定不属于同系物，故a错误；b乙酸与hcooch3，前者为乙酸，或者为甲酸甲酯，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故b错误；cc2h6与c5h12，二者都属于烷烃，结构相似，分子间相差3个ch2原子团，所以二者互为同系物，故c正确；d与，前者为苯酚，属于酚类，后者为 苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，一定不属于同系物，故d错误。4在一定条件下，某固态化合物x受热分解的反应为：2xab2c，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下h2密度的12倍，则x的摩尔质量是（ ）a24g/mol b48g/mol c80g/mol d96g/mol 【答案】b【解析】试题分析：反应后气体的平均相对分子质量是212=24，由于在反应前后物质的质量不变，所以x的摩尔质量是（24g/mol4mol）2mol=48g/mol.因此选项是b。考点：考查质量水定律及平均相对分子质量在物质化学式确定中的作用的知识。5实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）a1-戊烯和2-甲基-1-丙烯 b甲醛和甲酸甲酯c1-丁醇和甲乙醚 d丁酸和乙酸乙酯【答案】b【解析】试题分析：a.1-戊烯和2-甲基-1-丙烯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，a项错误；b.甲醛（hcho）和甲酸甲酯（hcooch3）的实验式相同，都是ch2o，两者结构不相似，分子式不同，两者既不是同系物，也不是同分异构体，b项正确；c.1-丁醇的分子式为c4h10o，甲乙醚的分子式为c3h8o，实验式不相同，c项错误；d.丁酸和乙酸乙酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，d项错误；答案选b。【考点定位】考查同系物、同分异构体的判断。【名师点睛】本题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较。实验式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物。6设阿伏加德罗常数为na，下列叙述正确的是a标准状况下，2.24 l 水中所含的电子数为nab常温常压下，16 g o3所含的电子数为8nac0.1 mol na2o2 晶体中所含的离子数为0.4nad1 mol fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3na【答案】b【解析】试题分析：a、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能计算其电子数，不选a；b、16克臭氧的物质的量为16/48=1/3mol，所含的电子数为1/324=8mol，选b；c、在每摩尔过氧化钠的晶体中含有3摩尔离子，所以0.1摩尔的过氧化钠晶体中含有的离子微0.3摩尔，不选c；d、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以1摩尔铁失去8/3mol电子，不选d。考点：阿伏伽德罗常数。7据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是a正极反应式为：o22h2o4e=4ohb工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变c该燃料电池的总反应方程式为：2h2o2=2h2od该电池工作时每消耗1 mol o2，有2 mol电子转移【答案】d【解析】试题分析：a、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-，a正确；b、负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，koh的物质的量不变，b正确；c、负极电极反应式为h2-2e-+2oh-=2h2o，正极电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-，反应的总方程式为2h2+o2=2h2o，c正确；d、根据o2+2h2o+4e-=4oh-，每消耗1 mol o2，有4mol电子转移，d错误，故选d。考点：考查了燃料电池的相关知识。8常温下，下列各组离子一定能大量共存的是aba2+、mg2+、so42、clbnh4+、na+、cl、ohck+、na+、so42、no3dh+、cl、hco3、so42【答案】c【解析】aba2+、so42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故a错误；bnh4+、oh之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故b错误；ck+、na+、so42、no3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dh+、hco3之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是abcd证明浓硫酸具有脱水性、氧化性制备并收集少量no气体证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气实验室制取乙酸乙酯【答案】d【解析】试题分析：a蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，溴水褪色说明浓硫酸与c反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，a正确；b稀硝酸与铜反应生成no，no难溶于水，排水法收集，b正确；c浓氨水与cao反应生成氨气，氨气与硝酸银溶液反应先生成白色沉淀后溶解，则图中装置可证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气，c正确；d碳酸钠溶液中的导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，d错误，答案选d。【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的评价【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的性质、气体制备等，题目难度不大。化学实验从安全角度常考虑的主要因素总结如下：（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸，例如选项d；（2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如h2还原cuo应先通h2，气体点燃前先验纯等)；（3）防氧化(如h2还原cuo后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；（4）污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；（5）防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。10nahco3 和na2o2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是ana2o2、na2co3 bna2co3、nahco3 cna2co3、naoh dna2co3、na2o2、naoh【答案】c【解析】试题分析：碳酸氢钠分解生成co2、水和碳酸钠。由于水和过氧化钠反应生成的氢氧化钠能吸收co2，所以应该是过氧化钠首先和co2反应生成碳酸钠和氧气，最后过氧化钠再和水反应生成氢氧化钠和氧气。由于最后只有一种气体产物，所以容器内残留的固体物质中肯定有的是碳酸钠和氢氧化钠，但过氧化钠不能确定，答案选c。考点：考查碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的有关计算和判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和题意灵活运用即可。11下列处理事故的方法正确的是a将co中毒者移至通风处抢救b误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒c浓h2so4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤d氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗【答案】a【解析】试题分析：a将co中毒者移至通风处抢救处理正确，a正确；b误食硫酸铜溶液，不能服用氢氧化钠溶液解毒，应该用豆浆，b错误；c浓h2so4溅到皮肤上，立即用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，c错误；d不慎将氢氧化钠浓溶液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，盐酸具有腐蚀性，d错误。答案选a。【考点定位】本题主要是考查实验安全事故处理【名师点晴】化学实验安全：审题时要注意：（1）点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。（2）加热液体混合物，是否做到防暴沸。（3）制取有毒气体，是否做到防中毒。（4）排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。（5）制取对环境有污染的物质，是否做到防污染。12na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是a等质量的h2o与ch2d2含有的质子数相同b室温下ch3coonh4溶液ph=7，1l 0.1moll-1该溶液中nh4+离子数为0.1nac标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数为0.2nad1mol ch3cooc2h5在足量naoh溶液中水解得到乙醇分子数为na【答案】b【解析】试题分析：a、假设质量均为18g，18gh2o的物质的量为1mol，含有10mol质子，18gch2d2的物质的量为=1mol。含有的质子10mol，故a正确；b、室温下ch3coonh4溶液中的醋酸根阴离子和铵根阳离子均水解，溶液中nh4+离子数少于0.1na故b错误；c、标准状况下，6.72 l no2的物质的量为=0.3mol，与水充分反应转移的电子数为0.2na，故c正确；d、1mol ch3cooc2h5在足量naoh溶液中完全水解生成1mol乙醇，故d正确；故选b。考点：考查了阿伏伽德罗常数的判断的相关知识。13下图微粒的结构示意图，正确的是【答案】a【解析】14na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是a0.1molc3h6cl2中化学键总数为nab42g乙烯中含碳原子数为3nac标准状况下，1l苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)nad0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3na【答案】c【解析】试题分析：a在一个c3h6cl2分子中含有10个共价键，所以在0.1molc3h6cl2中化学键总数是na，正确；b乙烯相对分子质量是28，所以42g乙烯的物质的量是1.5mol，由于一个乙烯分子中含有2个碳原子，所以1.5mol乙烯中含碳原子数为3na，正确；c 标准状况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；d乙醇燃烧的方程式是：2ch3ch2oh +3o2 2co2+3h2o，可见1mol乙醇完全燃烧消耗3molo2，则0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气物质的量是0.3mol，o2分子数为0.3na，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。15下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱 酸；若ph7，则h2a是强酸c用02000 moll1 naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 moll1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量agcl固体分别放入相同体积的蒸馏水、01mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：【答案】c【解析】试题分析：醋酸味弱酸，常温下，将ph3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的3ph，故d错误。考点：本题考查水溶液。 1625 时，在体积为2 l的密闭容器中，气态a、b、c的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，a的转化率将增大。t2t3t4t5t5t6t7t8k1k2k3k4（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_。此反应的平衡常数表达式k_，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（a）为_。（2）在57 min内，若k值不变，则此处曲线变化的原因是_。（3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。k1、k2、k3、k4之间的关系为_（用“”、“k2k3k4t2t3【解析】（1）由图1中曲线变化情况可知：a和b是反应物，c是生成物，再由物质的量的变化值可得化学计量数之比。（2）已知反应达平衡后，降低温度，a的转化率将增大，说明正反应是放热反应。在57 min内，k值不变，说明平衡移动不是由温度变化引起的，因此此处改变的条件只能是增大压强。（3）根据速率时间图像分析，t3时改变的条件是升温，t5时改变的条件是使用催化剂，t6时改变的条件是减压，因此有k1k2k3k4。由于t3、t6时条件的改变均导致化学平衡逆向移动，因此a的转化率最大的一段时间是t2t3。17(10分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 上图所示的分类方法属于 （填序号）a、交叉分类法 b、树状分类法以h、o、s、c、k、ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为cu2(oh)2co3。a. cao、na2o、co2、cuob. h2、c、p、cuc. o2、fe、cu、znd. hcl、h2o、h2so4、hno3以上四组物质中与其他物质不同的物质依次是(填化学式)a_；b._；c._；d._。【答案】(1)b (2) h2so4(hno3), koh(ca(oh)2) k2co3(k2so4.) co2(so2 ,cao)(3)a .co2 b.cu c. o2 d. h2o【解析】18（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体已知草酸晶体在101时熔化并开始升华，157时大量升华，继续升温会分解生成co、co2和h2o（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）_能和乙二醇发生酯化反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 能和碳酸氢钠溶液反应生成气体（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到写出该反应的化学反应方程式 ：_。（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有co2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验（i）简述检验装置1气密性的操作方法 ：_。（ii）b和e两个装置中更合理的是_，理由为： _ 。（iii）请从af中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_。（）一定条件下草酸氢铵分解生成nh3、co、co2和h2o，110时将该混合气体先通过na2o2，再通过浓硫酸分别增重ag和bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过na2o2分别增重cg和dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下co与na2o2不反应），则a、b、c、d的大小关系为：_。【答案】（1）；（2）；（3）（）如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；（）e； b中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；e中采用u型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰co2的检验；（）a、e、f （）cadb【解析】 试题分析：（1）乙二酸含有羧基，乙二醇含有醇羟基，四能够能和乙二醇发生酯化反应，正确；在乙二酸分子中c元素的化合价为+3价，有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；乙二酸有羧基，有酸性，因此其溶液能使蓝色石蕊试纸变红，正确；乙二酸有羧基，有酸性，酸性比碳酸强，因此能和碳酸氢钠溶液反应生成co2气体,正确。（2）以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到乙二酸的化学反应方程式是 ： ；（3）（i）简述检验装置1气密性的操作方法是如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；（ii）b和e两个装置中更合理的是e； b中的导管过长、过细，冷凝后产生的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；e中采用u型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰co2的检验；（iii）从af中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为：a、e、f；a是制取装置，b是冷凝装置，f用于检验及尾气处理，从而更环保。（）草酸氢铵分解受热分解的化学方程式是nh4hc2o4nh3+co+co2+h2o；1mol的nh4hc2o4分解产生nh3、co、co2、h2o各1mol.在110时水是气体，将该混合气体先通过na2o2，发生反应：2na2o2+2h2o=4naoh+ o2；2na2o2+2co2 =na2co3+ o2，增重的质量是2+28=30g, 再通过浓硫酸时氨气被吸收，增重17g。即a是30g,b是17g; 若将混合气体先通过浓硫酸，增重水蒸汽及氨气被吸收增重18+17=35g，再通过na2o2时发生反应2na2o2+2co2 =na2co3+ o2增重的质量是28g，即c是35g,d 是28g. 所以a、b、c、d的大小关系为cadb。考点：考查仪器的连接和使用、装置气密性的检查、方案优劣的评价、物质的化学性质、反应顺序与增重的关系的知识。19kno3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的kno3制备方法的主要步骤：（1）反应工中，caso4与nh4 hco3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为_。（2）反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；（3）从反应所得混合物中分离出caso4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。（4）整个流程中，可循环利用的物质有 （填化学式）。（5）将硝酸与浓kc1溶液混合，也可得到kno3，同时生成等体积的气体a和气体b(nocl)，该反应的化学方程式为 .【答案】（1）caso4+2nh4hco3=caco3+(nh4)2so4+h2o+co2（2）分离氯化铵和硫酸钾，加快反应速率（3）防止硝酸钾结晶，提高硝酸钾的产率（4）(nh4)2so4 caco3 caso4（5）4hno3+3kcl=nocl+cl2+3kno3+2h2o【解析】试题分析：（1）反应中，硫酸钙与碳酸氢铵的物质的量之比为1:2，由流程题可知生成碳酸钙，硫酸铵和二氧化碳，由质量守恒可知反应的方程式为caso4+2nh4hco3=caco3+(nh4)2so4+h2o+co2。（2）硫酸铵加入氯化钾，在干态，加热的条件下进行，可生成易分解的氯化铵，加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度降低又生成氯化铵，以此可分离出氯化铵，得硫酸钾，且能加快反应的速率。（3）从反应所得混合物中分离出硫酸钙的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止硝酸钾结晶，提高硝酸钾的产率。（4）整个流程中，可循环利用的物质除硫酸铵外，还有硫酸钙硝酸钾。（5）将硝酸与浓氯化钾溶液混合，可以得到硝酸钾，同时生成等体积的气体a和气体b（nocl），反应中氮元素的化合价从+5价降低到+3价，则有元素的化合价升高，则气体a为氯气，所以反应的方程式为：4hno3+3kcl=nocl+cl2+3kno3+2h2o。考点：制备实验方案的设计，物质分离和提供的方法和基本操作综合应用 20氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2。回答下列问题：（1）a反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管b的作用是 。冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”） 处通入。（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器c中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对c加热的方法是 （填序号）酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热 d出口的气体成分有hcl、 和 。（3）c反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式： ； （写两个即可）。（4）上述装置图中a、c反应器之间，需要增添一个u形管，其内置物质是 。（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则1t苯可制得成品为 t（只要求列式）。【答案】（1）平衡气压 a（2） c cl2 苯蒸气（3）hcl+naohnacl+h2o；fecl3+3naohfe(oh)3+3nacl；cl2+2naohnacl+naclo+ h2o（4）五氧化二磷（或氯化钙）（5） 【解析】试题分析：（1）玻璃管b伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充满冷凝水，充分冷却，即冷凝水由a口流入，由b口流出。（2）反应器c加热控制反应温度在4060，应利用水浴加热。由于苯易挥发，反应产生的hcl，且有未反应的氯气，d出口气体中含有hcl、苯蒸汽、氯气。（3）催化剂氯化铁与氢氧化钠反应，生成hcl会与氢氧化钠反应，溶解的氯气也会与去氧化钠反应，反应方程式分别为hcl+naohnacl+h2o、fecl3+3naohfe(oh)3+3nacl、cl2+2naohnacl+naclo+ h2o。（4）a、c反应器之间需要增添u型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等。（5）苯的总流失量为89.2kg/t，故1t苯中参加反应的苯的质量为（1t-0.0892t），由苯与氯苯质量之比为78：112.5，可知生成氯苯质量为t。考点：考查有机物制备实验方案，涉及对装置、操作与原理的分析评价以及化学计算等21某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的n2与h2进行可逆反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(n2)5.00 moll-1，c(h2)10.00 moll-1，c(nh3)5.00 moll-1。试求：（1）该温度下反应的平衡常数（2）h2的起始浓度（3）用n2表示该反应的平均反应速率（4）n2的转化率【答案】（1）k = 510-3 mol-2l2（2）c0(h2) = 17.5 moll-1（3）v(n2) = 1.25 moll-1min-1（4）(n2) = 33.3%【解析】由“三段式”求解反应： n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)初c： 7.5 17.5 0c： 2.5 7.5 5平衡c： 5 10 5（1）k=510-3 mol-2l2（2）c0(h2) = 17.5 moll-1（3）v(n2) =1.25 moll-1min-1（4）(n2) = 33.3%22现有a、b、c、d、e五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：h+、na+、al3+、ag+、ba2+ 阴离子：oh-、cl-、 co32-、no3-、so42-已知：a、b两溶液呈碱性，c、d、e溶液呈酸性。向e溶液中逐滴滴加b溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。请回答下列问题：（1）写出a与d的化学式： a_，d_。（2）写出a与e溶液反应的离子方程式：_。（3）已知：naoh（aq）hno3（aq）nano3（aq）h2o（1）hakjmol-1请写出表示相同条件下b与c的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_。（4）若25时，c、e及醋酸三种溶液的ph4,则e和c溶液中由水电离出的c（h+）的比是_；将c与醋酸混合，醋酸的电离程度将_（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.（5）用惰性电极电解01moll-1 d与01moll-1c各100ml混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的ph_.（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为_g。【答案】（1）na2co3 agno3(每空1分) (2)2al3+3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2(2分)(3)ba(oh)2(aq)+hcl(aq)=bacl2(aq)+h2o(l) h=-akjmol-1(2分) (4)106：1(2分) 不变(2分)(5)不变(1分) 减小(1分) (6)0.21(2分)【解析】试题分析：本题考查的是离子推断的综合题。主要与离子共存，电解质的电离，及基本概念中离子方程式的书写，反应原理中的水的电离，电解池，及相关计算等综合在一起。题目综合性较强。根据题意告知a、b、c、d、e五种可溶性强电解质，并且a、b两溶液呈碱性，根据离子共存的知识判断。co32-不能与h+、al3+、ag+、ba2+共存，不满足题目要求中可溶性强电解质。所以co32-只能与na+结合成na2co3。显然oh-不能与：h+、al3+、ag+结合。那只有与ba2+结合形成ba(oh)2。所以a、b应是na2co3、ba(oh)2中的任一种。ag+不能与cl-、so42-共存。所以只能与no3-形成agno3。而根据信息向e溶液中逐滴滴加b溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。沉淀增加后又减少，所以说明存在al3+，所以得出b是ba(oh)2，a是na2co3。沉淀又没完全消失，所以可推断出阴离子是so42-。所以可推出e是al2(so4)3。剩下离子只有两种：阳离子是h+，而阴离子有cl-。二者结合得hcl。根据d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出d是agno3。所以综上所述可推断出各物质依次为：a：na2co3 b：ba(oh)2 c：hcl d：agno3 e：al2(so4)3（1）a为na2co3 d为agno3（2）na2co3与al2(so4)3反应，发生双水解。离子方程式：2al3+3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2。（3）已知：naoh（aq）hno3（aq）nano3（aq）h2o（1）hakjmol-1请写出表示相同条件下ba(oh)2与hcl的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：根据中和热的定义是酸与碱反应生成1molh2o所放出的热量，再把各物质状态分别标出得到：ba(oh)2(aq)+hcl(aq)=bacl2(aq)+h2o(l) h=-akjmol-1。（4）hcl的ph4，c(h+)=10-4mol/l，c(oh-)=10-10 mol/l，由水电离出的c (oh-)=10-10 mol/l,所以由水电离出的c（h+）=10-10 mol/l，al2(so4)3溶液的ph4，由于al3+的水解促进水的电离使得溶液显酸性，所以c(h+)=10-4mol/l，溶液中的h+全部来自于水，所以由水电离出的c（h+）=10-4mol/l。所以二者比值为106：1。将hcl与醋酸混合，醋酸的电离程度将不变。二者c（h+）=10-4mol/l，所以混合后c（h+）=10-4mol/l。对