人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业.doc

第3节 化学反应热的计算一、选择题1已知下列热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g) h483.6 kjmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kj热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 ( )a11 b12c23 d322、已知热化学方程式：2h2o(l)=2h2(g)o2(g) h1571.6 kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h2483.6 kj/mol当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为( )放出 吸收 2.44 kj 4.88 kj 88 kja bc d3s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知：s(单斜，s)o2(g)=so2(g)h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g)h2296.83 kjmol1s(单斜，s)=s(正交，s) h3下列说法正确的是( )ah30.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(单斜，s)=s(正交，s)h30，单斜硫比正交硫稳定4.已知：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h1=-890.3 kjmol-1；h2(g)+o2(g)h2o(l)h2=-285.8 kjmol-1。co2与h2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为co2(g)+4h2(g)ch4(g)+2h2o(l)h3，则h3为( )a-252.9 kjmol-1 b+252.9 kjmol-1c-604.5 kjmol-1 d+604.5 kjmol-15.已知热化学方程式：c2h2(g)+o2(g)2co2(g)+h2o(l)h1=-1 301.0 kjmol-1c(s)+o2(g)co2(g) h2=-393.5 kjmol-1h2(g)+o2(g)h2o(l) h3=-285.8 kjmol-1则反应2c(s)+h2(g)c2h2(g)的h为( )a+228.2 kjmol-1b-228.2 kjmol-1c+1 301.0 kjmol-1d+621.7 kjmol-16.已知：2co(g)+o2(g)2co2(g) h=-566kjmol-1；na2o2(s)+co2(g)na2co3(s)+o2(g)h=-226 kjmol-1。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )aco的燃烧热为283 kjb如图所示可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)+2co2(s)2na2co3(s)+o2(g)h-452 kjmol-1dco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.0210237.已知h2(g)+br2(l)2hbr(g) h=-72 kjmol-1，蒸发1 mol br2(l)需要吸收的能量为30 kj，其他相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则下列说法正确的是( )a2hbr(g)h2(g)+br2(g)h0bbr2(l)br2(g)h=-30 kjmol-1chh键的键能为436 kjda=2008已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h13h2(g)+fe2o3(s)=2fe(s)+3h2o(g) h22 fe(s)+o2(g)=fe2o3(s) h32al(s)+o2(g)=al2o3(s) h42al(s)+fe2o3(s)=a12o3(s)+2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )ah10 bh50，h4 -452 kjmol-1，c项正确；将已知的两个热化学方程式分别编号根据盖斯定律，并作 +运算得：co(g)+na2o2(s)na2co3(s) h=-509 kjmol-1，可知当放出509 kj热量时，消耗1 mol co(g)，电子转移数为26.021023，d项错误。7. 【答案】d【解析】2hbr(g)h2(g)+br2(g)应为吸热反应，h0，a项错误；液体变成气体，应吸收热量，h0，故b项错误；hh键的键能应为436 kjmol-1，故c项错误；已知h2(g)+br2(l)2hbr(g) h=-72 kjmol-1，蒸发1 mol br2(l)需要吸收的能量为30 kj，则有h2(g)+br2(g)2hbr(g)h=-102 kjmol-1，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则有436 kj+a-2369 kj=-102 kj，a=200kj，故d项正确。故选d。8. 【答案】b【解析】物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，a项错误；铝热反应为放热反应，故h50；而2fe（s）+o2（g）fe2o3（s）h3 ，2al（s）+o2（g）al2o3（s）h4 ，将可得：2al（s）+ fe2o3（s）a12o3（s）+ 2fe（s）h5h4h3 0时 ，故h4 h3，b项正确；已知：3h2（g）+fe2o3（s）=2fe（s）+3h2o（g）h2 、2fe（s）+o2（g）fe2o3（s）h3，将（+）3/2可得：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h1（h2+h3），c项错误；已知：2fe（s）+o2（g）fe2o3（s）h3 ，2al（s）+o2（g）al2o3（s）h4 ，将可得：2al（s）+fe2o3（s）a12o3（s）+2fe（s） 故有：h5h4h3，即：h3=h5 h4，d项错误。9. 【答案】a【解析】根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是h-3935kj/mol、h-283 kj/mol和h -989 kj/mol，可分别得到热化学方程式：c(s)+o2(g)co2(g) h-393.5kjmol1， co(g)+o2(g)co2(g) h-283 kjmol1，si(s)+ +o2(g)sio2(g) h-989 kj/mol，根据盖世定律，反应2c(s)+sio2(s)si(s)+2co(g)等效于22，所以h-393.5kj/mol2+283 kj/mol2+989 kj/mol+768 kj/mol。10. 【答案】a【解析】由2co（g）+o2（g）2co2（g）h=-566kjmol-1可知，1molco燃烧放出的热量为566/2kj=283kj；由ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=-890kjmol-1可知，3molch4（g）充分燃烧放出的热量为3890kj=2670kj；所以由1molco（g）和3molch4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kj+283kj=2953kj，故选b11. 【答案】d【解析】fe2o3(s) + 3c(s)2fe(s) + 3co(g) h 1+489.0 kjmol1 ，c(s) +co2(g)2co(g) h 2 +172.5 kjmol1 ，-3得co还原fe2o3(s)的热化学方程式fe2o3(s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2(g) h 28.5 kjmol1。12. 【答案】a【解析】a、氢气的燃烧是放热反应，则a=2b0，a正确；b、气态转变为液态会放出热量，则ac，b错误；c、氢气的燃烧是放热反应，则c=2d0，c错误；d、该反应为放热反应，焓变为负数，则bac，d错误。二、非选择题13. 【答案】(1)282.98 kj/mol co(g)o2(g)=co2(g) h282.98 kj/mol(2)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h24.73 kj/mol(3)0.31焦炭没有被充分利用(或其他合理说法也正确)【解析】由题意：c(s)o2(g)=co2(g) h1393.5 kj/molco2(g)c(s)=2co(g) h2172.46 kj/mol172.4o2(g)=fe2o3(s) h3824.21 kj/mol824.o2(g)=co2(g)h4g)2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h5根据盖斯定律：(1)斯()，所以h4(h1h2)(393.5 kj/mol172.46 kj/mol)282.98 kj/mol。(2)93，所以h5h4h3(282.98 kj/mol)3(824.21 kj/mol)24.73 kj/mol。(3)根据化学方程式得出以下关系式：3c3co2fe，通过关系式计算焦炭的理论用量。14. 【答案】放热 h273 kjmol10(或反应物的总能量大于生成物的总能量)nh(aq)2o2(g)=2h(aq)no(aq)h2o(l) h346 kjmol1【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，故，第一步反应为放热反应；将第一步反应和第二步反应相加即可得到nh(aq)全部氧化成no(aq)的热化学方程式。15. 【