陕西省吴起高级中学高二化学上学期第一次月考试题（基础卷）.doc

吴起高级中学20182019学年第一学期第一次月考高二化学试题(基础卷) 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。第卷（选择题 共60分）1某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为()a0.04 b0.04mol/（ls） c0.08mol/（ls） d0.04mol/l2反应4nh3+5o24no+6h2o在一定体积的密闭容器中进行，20s后no的物质的量浓度增加了2mol/l，则下列反应速率正确的是()av （no）=0.02 mol（ls）1bv （no）=0.2mol（ls）1cv （nh3）=0.1 mol（ls）1dv （nh3）=0.01 mol（ls）13反应4a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g)，经2min，b的浓度减少0.6 moll-1。对此反应速率的表示，正确的是()用a表示的反应速率是0.4 moll-1min-1分别用b、c、d表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用b表示是0.4 moll-1min-1反应的过程中，只增加a的量，反应速率不变a b c d4对反应4a+5b4c+6d，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的()av (a)=0.40moll-1s-1 bv (b)=0.48moll-1s-1cv (c)=0.36moll-1s-1 dv (d)=0.55moll-1s-15在一密闭容器中发生反应：2a(g)2b(g)c(s)3d(g)h0，达到平衡时采取下列措施，可以使平衡正向移动的是()a 移走少量b b 扩大容积，减小压强c 缩小容积，增大压强 d 容积不变，充入“惰”气6反应n2+3h2nh3，正反应的反应速率为v1，逆反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）a同时增大 b同时减小 cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大7对于100ml1mol/l盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用10ml 3mol/l盐酸；改用300ml 1mol/l醋酸；用等量铁粉代替铁片；改用100ml98的硫酸()a b c d8下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( )a增大压强一定能加快化学反应速率b化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响c化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动d升高温度，一定能加快化学反应速率9下列平衡体系中，升温使平衡向正反应方向移动的是（h0表示放热）：()a、n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h0b、n2（g）+o2（g） 2no3（g）h0d、2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h010反应co2(g)+2nh3(g)co(nh2)2(s)+h2o(g) h0,达到平衡时，下列说法正确的是()a 加入催化剂，平衡常数不变b 减小压强，正反应速率增大、逆反应速率减小c 增大co(nh2)2的量, co2的转化率减小d 降低温度，平衡向逆反应方向移动11关于反应3o2（g）2o3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的h、s的说法中正确的是()ah0 s0 s0ch0 dh0 s012下列说法正确的是( )a nh4hco3(s)nh3(g)+h2o(g)+co2(g)h=+185.57kjmol1，能自发进行，原因是s0b 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行c 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向13在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是()a 生成的速率和分解的速率相等b 、的浓度相等c 单位时间内生成，同时生成3nmolh2d 、的分子数之比为1：3：214下列说法中可以充分说明反应：p(g)q(g)r(g)s(g)，在该温度下已达平衡状态的是()a 反应容器内压强不随时间变化 b p和s的生成速率相等c 反应容器内p、q、r、s四者共存d 反应容器内总物质的量不随时间而变化15在一定温度下，将等物质的量的co和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()a正反应速率等于零 b正反应速率大于逆反应速率c正反应速率等于逆反应速率 d正反应速率小于逆反应速率16下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()a 该反应为吸热反应b a与b相比，a的反应速率更快c a表示使用了催化剂d 反应物的总能量大于生成物的总能量17关于化学平衡常数k的叙述正确的是（ ）a k越大，表示化学反应速率越大b 对任一可逆反应，温度升高，则k值增大。c 加入催化剂时，k值就增大d 对任一可逆反应，k越大，表示反应物的转化率越大18反应aa (g)bb (g)cc (g) h=q kj/mol，生成物c的质量分数与压强p和温度t的关系如下图，方程式中的化学计量数和q值符合图像的是()a ab 0 b ab c q 0c ab c q 019在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：i2（g）+h2（g）2hi（g）；h0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）a 降低温度 b 增大h2的浓度 c 增大压强 d 减小压强20在密闭容器中，合成氨的反应n2+3h22nh3，现将2mol n2和2mol h2通入该容器中反应，20s后生成0.8 mol的nh3，则h2的转换率是多少（ ）a 70% b 60% c 50% d. 40%第ii卷（非选择题 共40分）21(10分)某温度时，在0.5l密闭容器中，某一反应的a、b气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为_；（2）若降低温度，v（逆）_；（填“加快”“减慢”或“不变”）（3）第8min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_v（逆）；（填“”、“”或“=”）（4）以下措施能加快反应速率的是 。a恒温恒容充入he使压强增大 b缩小体积，使压强增大c恒温恒压充入he d平衡后加入催化剂22(10分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，ch3oh分解的速率和ch3oh生成的速率相等c. 一定条件下，co、h2和ch3oh的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol co，同时生成1 mol ch3oh（2）如图是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变h_0(填“”、“”或“”)。 t1和t2温度的大小关系是t1_t2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a. 升高温度 b. 将ch3oh(g)从体系中分离c. 减小压强 23(10分)（）（1）已知在448时，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）h0的平衡常数k1为49，则该温度下反应2hi（g）h2（g）+i2（g）的平衡常数k2为_；反应1/2h2（g）+1/2i2（g）hi（g）的平衡常数k3为_（）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=_（2）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）24.(10分)在一密闭容器中，co与h2o混合加热到800达到下列平衡：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) k=1.00若反应开始时co和h2o的浓度分别为0.200 moll-1 和1.00moll-1