贵州省黔西南州兴仁县民族中学高三化学下学期第四次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年贵州省黔西南州兴仁县民族中学高三（下）第四次月考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2015临潼区校级模拟）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（） a 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少pm2.5的污染 b 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 c 发酵粉中含有较多的nahco3，能使焙制出的糕点疏松多孔 d 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发；金属的电化学腐蚀与防护；钠的化学性质；钠的重要化合物；镁的化学性质分析： a鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用；bcu、fe形成原电池时，fe作负极；cnahco3与氢离子反应生成二氧化碳；d二氧化碳与mg反应，与过氧化钠会生成氧气解答： 解：a鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用，化石燃料的燃烧会排放pm2.5等污染物，所以鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少pm2.5的污染，故a正确；bcu、fe形成原电池时，fe作负极，原电池的负极失电子被腐蚀，所以钢质水管易发生腐蚀，故b正确；cnahco3与面粉中产生的氢离子反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故c正确；d泡沫灭火器灭火时喷出大量二氧化碳，二氧化碳与mg反应，也能与钠和氧气的燃烧产物过氧化钠反应生成氧气，不能灭火，故d错误故选d点评： 本题考查了环境保护、原电池原理的应用、元素化合物的性质等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查2（6分）（2015漳州模拟）设na 为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（） a 1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子 b 标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5na c 标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子 d 56g铁片投入足量浓h2so4中生成na 个so2分子考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、根据反应后钠元素的价态来分析；b、no和氧气混合后发生化合反应；c、氨水是氨气的水溶液，是液态；d、常温下，铁在浓硫酸中钝化解答： 解：a、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠无论生成产物是什么，则一定失去1mol电子，故a正确；b、标准状况下，5.6l（0.25mol）一氧化氮和5.6l（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.25mol的二氧化氮，同时剩余氧气0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.375mol，分子数小于0.375na，故b错误；c、氨水是氨气的水溶液，是液态，故c错误；d、常温下，铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，故d错误故选a点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3（6分）（2015贵州模拟）下列离子方程式书写不正确的是：（） a 碳酸钠溶液中加酚酞显红色：co32+h2ohco3+oh b 用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：caco3+2h+ ca2+h2o+co2 c 稀硫酸与小苏打溶液反应：h+hco3h2o+co2 d 氢氧化铁溶于氢碘酸：2fe（oh）3+6h+2i2fe2+i2+6h2o考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： a碳酸根为多元弱酸，分步水解，生成氢氧根离子，显碱性；b醋酸为弱电解质，应保留化学式；c稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；d氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁和水、单质碘解答： 解：a碳酸钠溶液中加酚酞显红色，离子方程式为：co32+h2ohco3+oh，故a正确；b用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙），离子方程式：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故b错误；c稀硫酸与小苏打溶液反应，离子方程式：h+hco3=h2o+co2，故c正确；d氢氧化铁溶于足量的氢碘酸，离子方程式：2fe（oh）3+6h+2i=2fe2+i2+6h2o，故d正确；故选：b点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，注意反应物的性质和用量对反应的影响，选项d为易错选项4（6分）（2015春兴仁县校级月考）下列说法正确的是（） a 常温下向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大 b 在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c（ba2+）增大 c 用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小 d 物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶解度、饱和溶液的概念分析： aksp值只与温度有关； b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，ksp值不变，结合ksp判断；cagcl溶液中存在：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），从平衡移动的角度分析；d物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小解答： 解：aksp值只与温度有关，向饱和agcl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以ksp值不变，故a错误； b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c（so4）增大，ksp值不变，故（ba2+）减小，故b错误；cagcl溶液中存在：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），cl浓度越大，则溶解的agcl越少，所以用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小，故c正确；d物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故d错误故选c点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素，难度不大5（6分）（2015大兴区一模）x、y、z、w、q都是短周期元素，其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；x与z同族，y与z同周期，q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素；x、y、z三种元素的族序数之和为16下列说法正确的是（） a q与w能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子 b y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为h4yo4 c y、z、q分别与x化合，只能形成ab2型化合物 d x、z、w中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： x、y、z、w、q都是短周期元素，其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则x内层电子数是2、最外层电子数是6，所以x是o元素；x与z同族，则z是s元素；x、y、z三种元素的族序数之和为16，则y族序数是4，y和z同周期，则y是si元素；q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果q有两个电子层，则q是c元素，如果q有3个电子层，则q是f元素，f元素只有两个电子层，所以q不是f元素，是c元素；w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素，则w是h元素，再结合题目分析解答解答： 解：x、y、z、w、q都是短周期元素，其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则x内层电子数是2、最外层电子数是6，所以x是o元素；x与z同族，则z是s元素；x、y、z三种元素的族序数之和为16，则y族序数是4，y和z同周期，则y是si元素；q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果q有两个电子层，则q是c元素，如果q有3个电子层，则q是f元素，f元素只有两个电子层，所以q不是f元素，是c元素；w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素，则w是h元素，aq是c元素、w是h元素，q与w能形成的ch4中含有10电子，c2h4中含有14电子、c2h6中含有18个电子，故a正确；by是si元素，y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为h4yo4或h2yo3，故b错误；cc元素与o化合，能形成ab2型化合物，还能形成ab型化合物co，故c错误；do、s、h中的两种或三种元素形成的钠盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，所以o、s、h中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性，故d正确；故选d点评： 本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握物质结构性质，知道常见10电子、18电子分子，易错点是q元素判断，题目难度中等6（6分）（2015漳州模拟）下列图示实验合理的是（） a 图1为证明非金属性强弱：scsi b 图2为制备少量氧气 c 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 d 图4为制备并收集少量no2气体考点： 化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液专题： 实验评价题分析： a比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；b不能用长颈漏斗，生成的气体逸散；c不能在容量瓶中稀释浓硫酸；d不能用排水法收集no2气体解答： 解：a比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故a正确；b不能用长颈漏斗，生成的气体逸散，且过氧化钠为粉末，不能用简易气体发生装置制备，故b错误；c容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故c错误；d二氧化氮与水反应，且易溶于水，不能用排水法收集no2气体，只能用排空气法收集，故d错误故选：a点评： 本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、气体的制备、溶液的配制以及气体的收集，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同和实验操作方法7（6分）（2015山西校级模拟）近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）；h=+1411.0kj/mol关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（） a 图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 b 图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化 c 图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化 d 图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化考点： 化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律分析： a、2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）；h=+1411.0kj/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量；b、2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）；h=+1411.0kj/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高；c、2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）；h=+1411.0kj/mol，此反应为吸热反应，升高温度，k（正）增大，k（逆）减小；d、2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）；h=+1411.0kj/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大解答： 解：a、2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）；h=+1411.0kj/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，此图与分析不符合，故a错误；b、2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）；h=+1411.0kj/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高，此图符合，故b正确；c、2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）；h=+1411.0kj/mol，此反应为吸热反应，升高温度，k（正）增大，k（逆）减小，此图不符合，故c错误；d、2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）；h=+1411.0kj/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大，此图不符合，故d错误，故选b点评： 本题主要考查的是化学平衡的影响因素，影响因素有：温度、压强、催化剂、浓度等，熟练掌握此反应的反应特点是解决本题的关键，难度不大二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）（2015漳州模拟）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：（1）常温下，取ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml，向其中分别加入足量的zn粒，产生氢气物质的量较多的是醋酸（2）co与h2在一定条件下反应生成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）该反应的平衡常数表达式k=，升高温度，k值减小（填“增大”“减小”或“不变”）如图，在500、容积为3l的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）=mol/lmin（用含na或nb的分式表示）（3）某温度下mg（oh）2 的ksp=21011某mgso4溶液里c（mg2+）=0.002moll1，如果生成mg（oh）2沉淀，应调整溶液ph，使之大于10；该温度下，往0.0001moll1 mgso4溶液中加入等体积的0.10moll1的氨水（该温度下电离度（nh3h2o）=1.0%），试计算判断混合液中无（填“有”或“无”）mg（oh）2沉淀生成（4）常温下，某纯碱（na2co3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的co32发生水解所致 （包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量bacl2溶液，如溶液红色褪去则证明是co32水解所致考点： 化学平衡的计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析： （1）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与zn反应同时，电离出h+，ph变化较缓慢；（2）依据化学反应平衡常数概念结合化学方程式书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数随温度变化，图象分析先拐先平，温度高，结合甲醇物质的量变化判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；依据图象分析甲醇物质的量变化得到浓度变化，依据速率概念计算v（ch3oh），结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气的反应速率；（3）根据c（oh）=计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的ph，根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与ksp比较，可判断；（4）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量bacl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析解答： 解：（1）由于醋酸是弱电解质，与zn反应同时，电离出h+，所以ph变化较缓慢，所以b曲线是醋酸溶液的ph变化曲线，故答案为：醋酸；（2）co（g）+2h2（g）ch3oh（g），反应达到平衡时，平衡常数表达式k=；图象分析可知先拐先平温度高，t2t1，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；在图象中，t2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量nb，v（h2）=2v（ch3oh）=2=mol/（lmin）；故答案为：；减小；mol/（lmin）；（3）0.002moll1mgso4溶液中c（mg2+）=0.0002mol/l，沉淀平衡时c（oh）=mol/l=104 mol/l，则c（h+）=1010 mol/l，所以溶液的ph=lgc（h+）=10，故应调整溶液ph大于10，往0.0001moll1 mgso4溶液中加入等体积的0.10moll1的氨水，镁离子的浓度为5105moll1，氢氧根的浓度为0.051%=5104moll1，c（mg2+）c2（oh）=2.5108ksp=21011，无沉淀产生，故答案为：10；无；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量bacl2溶液，如果红色褪去，则说明是co32发生水解所致；方法二：加热，如果红色加深，则说明是co32发生水解所致，故答案为：碱；向红色溶液中加入足量bacl2溶液，如果红色褪去，则说明是co32水解所致点评： 本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点，是高考的热点，应熟练掌握，难度中等9（15分）（2013西安校级模拟）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求试回答以下问题：（1）在仪器：a分液漏斗 b试剂瓶 c集气瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒 g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）d、g（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集nh3或hcl气体可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液请回答下列问题：若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂a与分液漏斗中的试剂b均为无色液体，则试剂a为浓盐酸，制取该气体利用了b的性质有吸水性、溶于水放出大量热通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂a为naoh或cao或碱石灰；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：acbd（填接口代号）（4）如图中的装置d是实验室制备co2的简易装置图，用该装置制备co2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果如图中的装置a、b、c也可起到相同效果的有b（填写编号）考点： 制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题： 实验题分析： （1）标有“0”刻度的仪器有量筒、烧杯、温度计、滴定管、托盘天平；（2）蒸发时防止受热不均匀，且不能蒸干，利用余热加热；（3）酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以用浓氨水滴加到naoh或cao或碱石灰中来制取；氨气密度比空气的小，收集氨气是导气管要短进长出；（4）装置d制备co2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，可使固体与液体分离即可解答： 解：（1）标有“0”刻度的仪器有温度计、滴定管、托盘天平，故答案为：d、g；（2）用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发，故答案为：液体飞溅；停止加热；（3）酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到naoh或cao或碱石灰中来制取，故答案为：浓盐酸；吸水性；溶于水放出大量热；naoh或cao或碱石灰；氨气密度比空气的小，利用向下排空气法收集氨气时导气管要短进长出，最后尾气处理，则流经装置的顺序是：acbd，故答案为：c；b；（4）装置d制备co2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，气体的气压增大可使固体与液体分离，a中锥形瓶中液体太多，不能使固体液体分离，故a不选；b中关闭止水夹，气体增多，液体被压入烧杯中实现固体液体分离，故b选；c中试管内的长导管在液面以下，产生的气体难以将液体与固体分离，故c不选；故答案为：b点评： 本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，侧重常见气体的制备原理及装置的考查，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，注意实验设计的分析，题目难度不大10（14分）（2014丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：s+2kno3+3ck2s+n2+3co2（i）k2s的电子式为，c02的结构式为o=c=o已知s和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3cl2+s+4h2o=8h+so42+6cl取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液写出检验此溶液中是否含有k+的实验操作方法用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有k+，反之，不含k+；（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（n2h4）、液氢等肼（n2h4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：n2h4+h2onh2nh3+oh一种与n2h4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的pbs氧化成白色的pbso4，使油画变白、翻新，化学方程式为：pbs+4h2o2pbso4+4h2o（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下n2 67.2l和另一种气体单质h2写出其爆炸的化学方程式2hn3=h2+3n2考点： 电子式；氧化还原反应；常见离子的检验方法专题： 信息给予题分析： （1）k2s是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；c02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；s和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；（3）用铂丝进行焰色反应实验鉴别；（2）利用 nh3+h2onh4+oh分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；一种与n2h4电子数相等的绿色氧化剂为h2o2，然后根据pbs转变为白色的pbso4，h2o2被还原为h2o来分析化学反应；（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式解答： 解：（1）硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为：；c02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为o=c=o；故答案为：；o=c=os和氯水反应会生成盐酸和硫酸，离子方程式为：3cl2+s+4h2o=8h+so42+6cl；故答案为：3cl2+s+4h2o=8h+so42+6cl；用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有k+，反之，不含k+；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有k+，反之，不含k+；（2）氨气与水的反应为：nh3+h2onh4+oh，肼（n2h4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：n2h4+h2onh2nh3+oh；故答案为：n2h4+h2onh2nh3+oh；由pbs转变为白色的pbso4，h2o2被还原为h2o，pbs作还原剂，h2o2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为pbs+4h2o2pbso4+4h2o，故答案为：pbs+4h2o2pbso4+4h2o；（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下n2 67.2l和另一种气体单质h2，n2的物质的量为=3mol，质量为3mol28g/mol=84g，则氢气的质量为86g84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为hn3，化学方程式为2hn3=h2+3n2，故答案为：2hn3=h2+3n2点评： 本题以信息为材料，考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力，涉及知识点较多，难度中等，注意知识的迁移与运用11（15分）（2015山西校级模拟）已知物质a、b、c、d、e是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件为点燃，目前60%的b都是从海水中提取的，气体d可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出c与h2o反应的化学方程式mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3将气体d作为燃料电池的燃料源可以制成d空气燃料电池系统，总反应式为：d+o2a+h2o（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2nh3+6oh6e=n2+6h2o（2）若条件为加热，e是一种两性氢氧化物，气体d是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则c为al2s3（写化学式）（3）若条件为常温，b和d为同种无色气体，常温下e的浓溶液可以使fe钝化，写出少量fe粉与e的稀溶液反应的离子方程式：fe+4h+no3=fe3+no+2h2o已知常温下1molc与h2o反应生成气体d和e溶液放出46kj热量，写出c与水反应生成d和e的热化学方程式：3no2（g）+h2o（l）=2hno3