福建省福州市八县高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

福建省福州市八县2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题新人教版一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 b配制fecl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸c等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快d新制的氯水在光照条件下颜色变浅2下列各装置中都盛有01 moll1 的nacl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 3下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是（ ）a铝热反应 b氯化铝溶液的水解c氢氧化钠和盐酸反应 d焦炭在高温下与水蒸气反应4下列说法正确的是（ ）aco能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以co的燃烧反应一定是吸热反应b1 mol硫酸与1 mol ba(oh)2完全中和所放出的热量为中和热c相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量d101 kpa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5对于反应a2+3b2 2c来说，以下表示的化学反应速率最快的是（ ）av (b2)=1.8 moll-1min-1 bv (a2)=0.4 moll-1s-1cv (c)=0.6 moll-1s-1 dv (b2)=0.42 moll-1s-1 6下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者小于后者的是（ ） c(s)+o2(g) =co(g);h1 c(s)+o2(g) =co2(g) ;h2s(g)+o2(g) =so2(g);h3 s(s)+o2(g) =so2(g) ;h4cao(s)+h2o(l) =ca(oh)2(s);h5 caco3(s) =cao(s)+co2(g);h6a b c d7惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的ph下降的是（ ）acuso4 bnacl cnaoh dh2so48有一种mcfc型燃料电池，该电池所用燃料为h2和空气，电解质为熔融的k2co3。电池的总反应为：2h2o2=2h2o，负极反应：h2co322e=h2oco2。下列说法正确的是（ ）a电路中的电子经正极、熔融的k2co3、负极后再到正极，形成闭合回路b电池放电时，电池中co32的物质的量将逐渐减少c正极反应为2h2oo24e=4ohd放电时co32向负极移动9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2x（g）+y（g）z（g）+w（s） h0，下列叙述正确的是（ ）a在容器中加入氩气，反应速率不变b加入少量w，逆反应速率增大c升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小d将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大10在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0，有图、所示的反应曲线（t表示温度，p表示压强，c%表示nh3的体积分数），下列说法中不正确的是（ ）at2t1bp2p1c若p3p4，y轴表示n2的转化率d若p3p4，y轴表示nh3的体积分数11某温度下，已知反应mx(g)+ny(g) qz(g) h0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是（ ）a若将容器体积变为原来一半，c(z)为原来的1.8倍，则m+nqb该反应达到平衡时，加入y，该反应的h改变增大c升高温度，c(y)/c(z)的值减小d使用催化剂，就可反应完全12常温下，ph=13的强碱溶液和ph=2的强酸溶液混合，所得溶液的ph=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） a19 b91 c111 d11113下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）a用蒸馏水湿润的ph试纸测量某溶液的ph=10b用25ml的酸式滴定管量取14.80ml的nh4cl溶液c向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极d用10 ml量筒量取0.5000 moll1 h2so4溶液5.50 ml14向0.1 moll-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(v)变化的曲线关系是下图中的 （ ）15下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是（ ） afecl3 bfecl2 cnaoh dnahco316下列各组离子中，在由水电离的c(h) =10-12mol/l的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）ak+、mno4-、cl-、so42- bna+、so42-、no3-、cl-dna+、nh4+、no3-、co32- dna+、hco3-、no3-、so42-17在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）a将等体积ph4的盐酸和醋酸稀释到ph5的溶液，醋酸所加的水量多b氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性c相同ph的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等d等体积、相同ph的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸ph变大18有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的naoh溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的co2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（ ）av甲v乙=v丙 bv甲v丙v乙 cv甲=v乙v丙 dv甲=v乙=v丙19常温下，ph值为11的naoh溶液与ph值为11的ch3coona溶液中，水电离的c(oh)之比为 （ ）a11011 b1103 c1108 d108120家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是（ ）a4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 b2fe+2h2o+o2=2fe(oh)2c2h2o+o2+4e-=4oh- dfe3e-=fe3+21常温下，0.1 moll1某一元酸(ha)溶液中108，下列叙述正确的是（ ）a该一元酸溶液的ph1b该溶液中由水电离出的h浓度为c(h)1.01011 moll1c该溶液中水的离子积常数为1.01022d在0.1 moll1某一元酸(ha)溶液中，水的电离被促进c(h)10-70c(oh)10-710-610-6t1t222已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）at1t2b一定温度下，改变水溶液中c(h)或 c(oh)的浓度，kw不会发生变化ct2温度ph值为2的hcl溶液中，水电离出的c(h)=110-10moll-1d将t1温度下0.1 moll-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小第卷二、非选择题（包括5小题，总共56分）23（9分）（1）已知：c3h8(g)+5o2(g) =3co2(g)+4h2o(1) h=2220.0kj/molh2o(1) =h2o(g)；h=+44.0kj/mol写出丙烷燃烧生成co2和气态水的热化学方程式 。（2）在如图所示的实验装置中，e为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，c、d为夹在滤纸两端的铂夹，x、y分别为直流电源的两极。在a、b中充满agno3溶液后倒立于盛有agno3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关s1，闭合开关s2，通直流电一段时间后，b电极质量增重，a极产生无色气体。请回答下列问题： 写出d电极反应式： ；写出水槽中电解agno3溶液总反应的离子方程式： ，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_ _l。24（8分）制取尿素 co(nh2)2的反应：2nh3(g)+co2(g) co(nh2)2(s)+h2o(g) 某温度下体积为10l的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：物质的量mol0min2 min3 min4 minnh32.01.4n1n1co21.00.7n2n2h2o00.3n3n3（1）根据表中数据计算02min内nh3的平均反应速率 若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11，n1= mol（2）该温度下此反应的平衡常数表达式为 （3）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 a消耗nh3的物质的量与生成h2o的物质的量之比为21bc(nh3)：c(co2)：c(h2o)=211 c气体密度不再变化d容器压强不再变化 25（13分）（1）常温下，将nh3h2o与盐酸等体积混合，实验数据如下：组别nh3h2ohcl混合溶液的ph值甲c（nh3h2o）=0.1moll-1c（hcl）=0.1moll-1ph=a乙nh3h2o的ph=12hcl的ph=2ph=b丙c（nh3h2o）=a moll-1c（hcl）=0.1moll-1ph=c针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为_；乙组b 7(填“”、“”或“=”)丙组溶液混合后c=7，a 0.1moll-1(填“”、“”或“=”)甲中a6，混合溶液中c(cl)c(nh4)= _moll-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0ml 0.20mol/lch3coona溶液中滴加0.20mol/l的稀盐酸。溶液的ph 的变化关系如右图所示。a 7.0的理由是（用离子方程式表示） 当加入的盐酸的体积为20.0ml时，测定溶液中的c（h+）为1.310-3 mol/l，求ch3cooh的电离平衡常数ka （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）26（13分）实验题（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为na2co3）。准确称取5.0g样品配制成250ml溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00ml于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入12滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有naoh与hcl反应，na2co3还没有与hcl反应）用浓度为0.20moll-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：实验编号v（烧碱溶液）/mlv（盐酸）/ml初始读数末尾读数110.000.5021.52210.001.0021.98310.000.2024.80 试回答：滴定时右手的正确操作是_。判断到达滴定终点的实验现象是_，依据表中数据，计算出烧碱样品中含naoh的质量分数为_ _。下列操作会导致烧碱样品中naoh含量测定值偏高的是_a锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 b酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗c滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出 d滴定前平视读数，滴定结束仰视读数 （2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2kmno45h2o26h2so4=2mnso48h2o5o2请填写下列空白：用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 ml至锥形瓶中，作被测试样。滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为 。重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为 。27（13分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应：tas2（s）+2i2（g） tai4（g）+s2（g） （i）某温度反应（i）的k=4，向某恒容密闭容器中加入1mol i2（g）和足量tas2（s），i2（g）的平衡转化率为 。（2）如下左图所示，反应（i）在石英真空管中进行，先在温度高（t2）的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（t1）的一端得到了纯净的tas2晶体，则该正反应的h 0（填“”或“”），上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）上右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320左右，电池反应为2na + xsna2sx ，正极的电极反应式为_。m（由na2o和al2o3制得）的两个作用是_和隔离钠与硫。（4）写出na2s溶液水解的离子方程式_ ，na2s溶液中c(h)+ c(na)=_ _。学校 班级 姓名 座号 准考号： .-密封装订线- . .2