湖北省普通高等学校高一化学全真模拟考试试题（含解析）.doc

湖北省2015届普通高等学校招生全真模拟考试理科综合化学试题解析7.d【解析】本题考查化学知识在生活中的应用。塑料的老化是发生了氧化反应，而且聚乙烯中没有碳碳双键，不能发生加成反应，a错误；食品本身就是化学物质，b错误；光缆的主要成分是二氧化硅，不是硅，c错误；铝表面易生成致密的氧化膜，有保护作用，d正确。8.a【解析】本题考查同分异构体的知识。根据题意该硝酸酯为c4h9ono2,而c4h9-有4种，选a。【技巧点拔】熟记c4h9-有4种，c3h7-有2种有助于快速判断同分异构体的种数。9.c【解析】本题考查水溶液中的离子平衡、离子浓度关系等。等体积混合，刚好反应生成醋酸钠，根据质子守恒知a正确；等体积混合，溶液呈酸性，则ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，结合电荷守恒知b正确；氢氧化钠溶液中的c（oh-）=0.1mol/l, ch3cooh中的c（h+）,c错误；等体积混合，溶液呈碱性，而且以氢氧化钠的电离为主，故水的电离的c（h+）kd，d正确。13.c【解析】本题考查元素化合物的性质、计算等。反应的离子方程式为3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/l-x，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/l-x），则：2x+（2.5mol/l-x）：2.5mol/l-x=4：1，解得x=1.5mol/l，硝酸浓度为1mol/l，硝酸的物质的量为：0.2l1mol/l=0.2mol，3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o364g 2molm 0.2mol，m=19.2g，正确；加入cu引入新杂质，错误；正确；根据蔗糖变黑知浓硫酸有脱水性，根据品红溶液褪色，表明生成了二氧化硫，即浓硫酸有强氧化性，二氧化硫有漂白性，根据高锰酸钾溶液褪色知二氧化硫有还原性，正确，选c。26.（15分） （1）冷凝回流，提高甲苯的利用率（2分） a（1分）（2）便于控制反应温度（2分） d（1分）（3）1，2 1，2，1，1koh （2分）（4）除去过量的高锰酸钾（1分） 除去mno2等固体杂质 （1分） （5）b（2分）（6）酚酞 （1分） 96% （2分）【解析】本题以苯甲酸甲酯的制备为情景考查仪器的使用、操作、纯度计算等。冷凝管的作用是使甲苯冷凝回流，从而提高甲苯的利用率。冷却水充满冷凝管，冷却效果好，故进水口是a。水浴加热，容易控制温度；烧瓶内液体的体积不超过容积的2/3，混合液体的体积为55.0ml+100ml+2.7ml=157.7ml，故选d。根据质量守恒配平亚硫酸氢钠有还原性，可还原高锰酸钾而除去高锰酸钾，步骤是过滤，则是除去mno2等固体杂质。重结晶用到的仪器有烧杯、酒精灯、玻璃棒，过滤用到漏斗及夹持仪器，不能用蒸馏烧瓶和分液漏斗。故选b。测定的原理是苯甲酸与氢氧化钾反应，根据消耗的氢氧化钾的量求算，故加入酚酞判断滴定终点，c6h5coohkoh 122g 1mol x 0.1000mol/l24.0010-3l，x=0.2928g，纯度为100/25.000.2928g1.22g=96%。27. （14分）（1）licoo2xeli(1x)coo2xli+（2分） （2）6li2co34co3o4o212licoo26co2（2分）（3）(nh4)2fe(so4)2h3po4liohlifepo42nh4hso4h2o（2分） fe2+在碱性条件下容易被氧化（2分）（4）2licoo2so22h2so4li2so42coso42h2o（2分） fe(oh)3（1分）、al(oh)3（1分）c(co2+)1.09106 mol/l1105 mol/l，沉淀完全（2分）【解析】本题考查电化学、化学方程式的书写、溶度积的计算。充电是电解，原电池的正极与电源的正极相连，故正极上的licoo2发生氧化反应：licoo2xeli(1x)coo2xli+根据反应物co3o4和生成物licoo2知焙烧时co的化合价升高，是被氧气氧化，故发生的氧化反应为：6li2co34co3o4o212licoo26co2共沉淀的反应生成lifepo4，故(nh4)2fe(so4)2、h3po4、lioh的物质的量之比是1：1：1，由此写出反应：(nh4)2fe(so4)2h3po4liohlifepo42nh4hso4h2o不能直接混合的原因是fe2+在碱性条件下容易被氧化根据沉淀钴生成co（oh）2，co的化合价是+2知二氧化硫的作用是还原licoo2，生成li2so4、coso4，反应为2licoo2so22h2so4li2so42coso42h2o电池正极材料中的铁、铝被硫酸溶解，然后在除杂过程生成沉淀：fe(oh)3、al(oh)3ph=9.5，则c（oh-）=10-4.5mol/l，则c（co2+）=1.0910-15/(10-4.5)2=1.0910-6mol/lasse （2分） （3） sp3 （2分） （2分） （4）geo（2分） 72.5 （3分） 【解析】本题考查电子排布式、金属的堆积方式、第一电离能、杂化、晶胞计算等。（1）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（cu+）的价电子排布式为：3d10。由于六方精密堆积和面心立方堆积的配位数都是12，空间利用率都是74%，故其单质的密度之比为1：1。as的4p能级是半充满的稳定结构，故第一电离能as比se大，br、as、se的第一电离能由大到小为brasse-中b的价层电子对=4+1/2 (3+1-41)=4，所以采取sp3杂化，b原子是缺电子原子，所以该离子中还含有配位键，其结构为：。根据均摊法知ge个数为81/8+61/2=4,o原子个数为4，故化学式为geo，晶胞质量为4/nag=7.4（4.310-8cm）3，m（ge）=72.5.【易错提醒】基态铜离子（cu+）的价电子排布式不能写为3d94s1；锗的氧化物不能想当然为geo2。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）石炭酸（2分） 2羟基苯甲醛（2分） （2）加成反应（2分）（3） （2分）（4） （2分） （5） （2分） （6） 11 （3分）【解析】本题考查物质的俗称、系统命名法、反应类型、化学方程式的书写、同分异构体的判断等。根据a的分子式知是苯酚，俗称石炭酸，根据b的分子式、bc的反应条件知b含醇羟基，结合题给信息知b是，c是，为2羟基苯甲醛，d为，根据e的信息知是，d与e发生酯化反应生成f：ab是苯酚与甲醛的加成反应c的醛基被氢氧化铜氧化：b