黑龙江省哈尔滨三十二中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年黑龙江省哈尔 滨三十二中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1下列元素属于第a族的是（）a 钠b 氯c 硫d 硅2下列反应中属于吸热反应的是（）a 铝跟盐酸反应b 酒精的燃烧c 盐酸与氢氧化钠溶液反应d ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应3下列物质属于同分异构体的一组是（）a 甲烷和乙烷b ch4与ch3ch2ch3c ch3ch2ch2ch3 与d 苯与环己烷4下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（）a 二氧化硫b 臭氧c 次氯酸d 次氯酸钠5已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（正反应放热）若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a 若降低温度，可以加快反应速率b 使用催化剂是为了加快反应速率c 在上述条件下，n2的转化率能达到100%d 达到平衡时，n2、h2和nh3的浓度一定相等6能通过化学反应使溴水褪色，能使高锰酸钾溶液褪色的是（）a 甲烷b 乙烯c 乙烷d 苯719世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a 提出原子学说b 发现元素周期律c 提出分子学说d 最早发现了氧气8已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）a 质子数b 中子数c 电子数d 核电荷数9下列互为同位素的是（）a h2d2b 14n14cc 16o17od 金刚石石墨10对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（）a 正反应速率与逆反应速率相等b 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变c 在给定条件下反应达到最大限度d 反应物的浓度与生成物的浓度相等11下列表达方式错误的是（）a h：clb na+c 188od o=c=o12下列物质中，既含有离子键又含共价键的是（）a na2ob nh3c naohd cabr213关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）a 铜片上发生氧化反应b 电子由锌片通过导线流向铜片c 该装置能将化学能转化为电能d 锌片是该装置的负极，该电极反应为zn2ezn2+14下列物质中酸性最强的是（）a h2sio3b h3po4c h2so4d hclo415互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）a 中子数b 质子数c 核外电子数d 质量数16某元素r的气态氢化物的化学式为h2r，则r的最高价氧化物的水化物化学式是（）a h2ro3b hro3c h3ro4d h2ro417下列各图所示的分子结构模型中，分子式为ch4的是（）a b c d 18cnmr用于含碳化合物的结构分析c表示的碳原子（）a 核外有13个电子b 核内有6个质子，核外有7个电子c 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子d 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子19下列物质含有离子键的是（）a h2b nh3c kcld h2o20x、y、z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是hxo4h2yo4h3zo4则下列说法正确的是（）a 元素的非金属性：xyzb 原子半径：xyzc 气态氢化物稳定性：xyzd 原子序数：zyx21下列气体的主要成分不是甲烷的是（）a 沼气b 天然气c 煤气d 坑道气22有机物种类繁多的主要原因是（）a 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物b 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键c 有机物除碳元素外，还含有其他多种元素d 有机物的分子结构十分复杂23正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）a 具有相似的化学性质b 具有相同的物理性质c 分子具有相同的空间结构d 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同24下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）a 三氯甲烷b 乙醇c 苯d 四氯化碳25下列属于取代反应的是（）a 光照射甲烷与氯气的混合气体b 乙烯通入溴水中c 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应d 苯与溴水混合二、非选择题（共25分）26下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期iaaaivavaviava0234（11）（12）（1）写出下列元素符号：，（2）在（12）元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是（均填元素符号）（3）元素与元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性强27下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是（填序号）煅烧石灰石（主要成分caco3）制取生石灰（cao） 燃烧木炭取暖 炸药爆炸酸与碱中和反应 食物因氧化而腐败 生石灰与水作用制熟石灰ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体金属钠与水的反应2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三十二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1下列元素属于第a族的是（）a 钠b 氯c 硫d 硅考点：元素周期表的结构及其应用分析：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第a族，据此分析解答：解：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第a族，氯的原子结构示意图为，所以氯属于第a族，而a为第a族元素，c为第a族元素，d为第a族，故选：b点评：本题考查了周期表中族的划分依据，学生应注意最外层电子数为7的元素属于第a族，题目比较简单2下列反应中属于吸热反应的是（）a 铝跟盐酸反应b 酒精的燃烧c 盐酸与氢氧化钠溶液反应d ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a金属和酸的反应是放热反应，故a错误； b物质的燃烧反应属于放热反应，故b错误；c盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故c错误；dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应属于吸热反应，故d正确故选d点评：本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题3下列物质属于同分异构体的一组是（）a 甲烷和乙烷b ch4与ch3ch2ch3c ch3ch2ch2ch3 与d 苯与环己烷考点：有机化合物的异构现象分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，判断同分异构体需要把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物解答：解：a甲烷和乙烷是碳原子数不同的烷烃，互为同系物，故a错误；bch4与ch3ch2ch3为不同碳原子的烷烃，二者互为同系物，故b错误；cch3ch2ch2ch3 与的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故c正确；d苯和环己烷分子式不同，不属于同分异构体，故d错误；故选c点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，注意掌握常见有机物结构，明确同分异构体与同系物、同素异形体之间的区别4下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（）a 二氧化硫b 臭氧c 次氯酸d 次氯酸钠考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；臭氧专题：元素及其化合物分析：臭氧、次氯酸、次氯酸钠具有强的氧化性，能氧化有机色素生成稳定的无色物质；二氧化硫能与有色物质化合物生成无色的化合物，该无色的化合物不稳定受热易分解，恢复颜色解答：解：臭氧、次氯酸、次氯酸钠具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，故选：a点评：本题考查了常见具有漂白性的物质，题目难度不大，明确臭氧、次氯酸、次氯酸钠是因为氧化漂白，二氧化硫是由于发生化合而具有漂白性是解题关键5已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（正反应放热）若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a 若降低温度，可以加快反应速率b 使用催化剂是为了加快反应速率c 在上述条件下，n2的转化率能达到100%d 达到平衡时，n2、h2和nh3的浓度一定相等考点：化学平衡的影响因素分析：a、根据降低温度，反应速率减慢；b、根据催化剂可以加快反应速率；c、根据可逆反应不可能完全进行到底；d、根据平衡状态时的标志来判断；解答：解：a、因降低温度，反应速率减慢，故a错误；b、因催化剂可以加快反应速率，故b正确；c、因可逆反应不可能完全进行到底，所以n2的转化率不能达到100%，故c错误；d、因平衡状态时n2、h2和nh3的浓度不变，而不是相等，故d错误；故选b点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断，难度不大6能通过化学反应使溴水褪色，能使高锰酸钾溶液褪色的是（）a 甲烷b 乙烯c 乙烷d 苯考点：有机物的结构和性质分析：含c=c双键的有机物，与溴水发生加成反应，能被高锰酸钾氧化，则既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，苯、烷烃既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯的同系物不能与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题解答：解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色甲烷、苯、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色故选b点评：本题主要考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，需要注意的是苯的同系物不能与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，难度不大719世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a 提出原子学说b 发现元素周期律c 提出分子学说d 最早发现了氧气考点：化学史分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a错误； b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故b正确；c阿佛加德罗提出了分子学说，故c错误d、舍勒发现了氧气，故d错误故选b点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单8已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）a 质子数b 中子数c 电子数d 核电荷数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数来解；解答：解：在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数，所以已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的中子数，故选：b；点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单9下列互为同位素的是（）a h2d2b 14n14cc 16o17od 金刚石石墨考点：同位素及其应用分析：根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析解答：解：ah2、d2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故a错误； b14n、14c不是同一种元素组成的核素，故b错误；c16o、17o都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故c正确；d金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故d错误故选c点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解10对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（）a 正反应速率与逆反应速率相等b 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变c 在给定条件下反应达到最大限度d 反应物的浓度与生成物的浓度相等考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；一定条件下若反应达到最大限度，说明达到了平衡状态解答：解：a、正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，说明一定达到平衡状态，故a错误；b、反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故b错误；c、在给定条件下反应达到最大限度，说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，已经达到了平衡状态，故c错误；d、反应物的浓度与生成物的浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，一定条件下若反应达到最大限度，说明达到了平衡状态11下列表达方式错误的是（）a h：clb na+c 188od o=c=o考点：常见元素的名称、符号、离子符号分析：a、根据共价化合物的电子式来判断；b、根据阳离子符号即为其电子式来分析；c、根据原子符号的含义；d、根据co2的结构式来判断解答：解：a、氯化氢分子的电子式为，故a错误；b、钠离子的电子式即为其阳离子结构式，故b正确；c、中子数为10的原子的符号为818o，故c正确；d、co2分子的结构式：o=c=o，故d正确；故选a点评：本题主要考查化学用语，难度不大，注意基础知识的积累即可解答12下列物质中，既含有离子键又含共价键的是（）a na2ob nh3c naohd cabr2考点：离子化合物的结构特征与性质分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答解答：解：a氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故a错误；b氨气分子中n原子和h原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故b错误；cnaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、h原子和o原子之间存在共价键，属于离子化合物，故c正确；d溴化钙中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故d错误；故选c点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意溴化钙中两个溴离子之间不存在化学键，为易错点13关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）a 铜片上发生氧化反应b 电子由锌片通过导线流向铜片c 该装置能将化学能转化为电能d 锌片是该装置的负极，该电极反应为zn2ezn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析解答：解：a、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故a错误；b、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从zn沿导线流向cu，故b正确；c、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故c正确；d、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为zn2ezn2+，故d正确故选a点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大14下列物质中酸性最强的是（）a h2sio3b h3po4c h2so4d hclo4考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：clspsi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，cl的非金属性最强，则hclo4酸性最强故选d点评：本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系15互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）a 中子数b 质子数c 核外电子数d 质量数考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素解答：解：有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素故互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数，故选bc点评：本题考查同位素的概念以及微粒间的数量关系，难度不大要注意质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数16某元素r的气态氢化物的化学式为h2r，则r的最高价氧化物的水化物化学式是（）a h2ro3b hro3c h3ro4d h2ro4考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：先根据元素r的气态氢化物的化学式确定元素r的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得最高正价，得出r的最高价氧化物的水化物化学式解答：解：元素r的气态氢化物的化学式为h2r，所以r的最低负价为2价，所以元素r的最高正价为+6价，r的最高价氧化物的水化物化学式是h2ro4，故选：d点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，可以根据教材内容来回答17下列各图所示的分子结构模型中，分子式为ch4的是（）a b c d 考点：常见有机化合物的结构专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：甲烷分子式为ch4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，据此结合选项判断分子组成与空间结构解答：解：a、分子组成为ab4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与甲烷结构相符合，故a正确；b、分子组成为a2b4，可以表示乙烯，为平面结构，与甲烷结构不符合，故b错误；c、分子组成为a2b6c，可以表示乙醇，与甲烷结构不符合，故c错误；d、分子组成为a6b6，可以表示苯，是平面结构，与甲烷结构不符合，故d错误；故选a点评：本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键况18cnmr用于含碳化合物的结构分析c表示的碳原子（）a 核外有13个电子b 核内有6个质子，核外有7个电子c 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子d 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：根据原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，原子的最外层电子能参与成键，据此来解答解答：解：a613c的质子数为6，所以核外电子数为6，故a错误；b613c的质子数为6，所以核外电子数为6，故b错误；c613c的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为136=7，故c正确；d613c的质子数为6，所以原子序数为6，故d错误；故选c点评：本题主要考查了原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，难度不大19下列物质含有离子键的是（）a h2b nh3c kcld h2o考点：离子化合物的结构特征与性质分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：a氢气分子中hh原子之间存在共价键，故a错误；b氨气分子中nh原子之间存在只存在共价键，故b错误；c氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故c正确；d水分子中ho原子之间只存在共价键，故d错误；故选c点评：本题考查离子键判断，侧重考查基本概念，把握物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别20x、y、z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是hxo4h2yo4h3zo4则下列说法正确的是（）a 元素的非金属性：xyzb 原子半径：xyzc 气态氢化物稳定性：xyzd 原子序数：zyx考点：原子结构与元素周期律的关系分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知非金属性xyz，原子序数xyz，再结合元素周期律解答解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知非金属性xyz，原子序数xyza最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：xyz，故b错误；c非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性xyz，所以气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3，故c错误；d由上述分析可知，原子序数：xyz，故d错误，故选a点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律21下列气体的主要成分不是甲烷的是（）a 沼气b 天然气c 煤气d 坑道气考点：化石燃料与基本化工原料专题：有机化合物的获得与应用分析：天然气、沼气、坑道气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为co和氢气，以此来解答解答：解：a沼气的主要成分是甲烷，故a错误；b天然气的主要成分是甲烷，故b错误；c水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故c正确；d坑道气的主要成分是甲烷，故d错误；故选c点评：本题主要考查了甲烷在自然界的存在，以及水煤气的主要成分，平时要注意知识的积累22有机物种类繁多的主要原因是（）a 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物b 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键c 有机物除碳元素外，还含有其他多种元素d 有机物的分子结构十分复杂考点：有机化合物中碳的成键特征专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象解答：解：碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因故选b点评：本题考查了课本所学的基础知识，可以根据所学知识进行回答，较简单23正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）a 具有相似的化学性质b 具有相同的物理性质c 分子具有相同的空间结构d 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物解答：解：a、同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故a错误；b、同分异构体，结构不同物理性质不同，故b错误；c、正丁烷与异丁烷的空间结构不同，故c错误；d、正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内碳原子的连接顺序不同，属于碳链异构，故d正确故选：d点评：考查同分异构体的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延及化学“五同”比较24下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）a 三氯甲烷b 乙醇c 苯d 四氯化碳考点：分液和萃取专题：有机物的化学性质及推断分析：混合物分层，说明两种液体不互溶解答：解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选b点评：本题考查了分液和萃取，难度不大，注意基础知识的积累25下列属于取代反应的是（）a 光照射甲烷与氯气的混合气体b 乙烯通入溴水中c 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应d 苯与溴水混合考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：取代反应是有机物中的氢原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应解答：解：a、甲烷与氯气的反应是取代反应，故a正确；b、乙烯和溴水溶液的反应是加成反应，故b错误；c、镍催化下苯与氢气反应是加成反应，故c错误；d、苯与溴水不反应，但苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应，故d错误；故选a点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单二、非选择题（共25分）26下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期iaaaivavaviava0234（11）（12）（1）写出下列元素符号：n，si，s（2）在（12）元素中，金属性最强的元素是k，非金属性最强的元素是f，最不活泼的元素是ar（均填元素符号）（3）元素与元素相比，非金属性较强的是cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bda常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化