（四川版）2017中考化学总复习 第二篇 专题五 函数图像题试题.doc

专题五函数图像题一、选择题1(2016荆州)在含有h2so4和cuso4的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入naoh溶液的质量(m2)的关系是( b )(导学号66172387)2(2016湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是( d )(导学号66172388)aa至b段有蓝色沉淀生成bd点溶质种类为三种cc至d段，溶液ph不断减少dc点所含的溶质种类最少3(2016孝感)向一定质量fecl2和cucl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是( d )(导学号66172389)4(2016北京)下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( a )(导学号66172390)a向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量b向一定质量的稀硫酸中加入锌片c加热一定质量的高锰酸钾固体d向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液5(2015孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是( a )(导学号66172391)6(2016重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( d )(导学号66172392)a该图反映出镁比锌的金属活动性强ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同dc点时，两个烧杯中都有金属剩余7(2016烟台)(多选)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( ad )(导学号66172393)a向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量b向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入ph2的稀盐酸至过量c相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应d某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度8(2016德阳)下列图像能正确反映其对应关系的是( c )(导学号66172394)a用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气b电解水c向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液d向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液9(2016随州)下列图像能正确反映其对应关系的是( b )(导学号66172395)a一定温度下向某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙b加热一定质量的kclo3与mno2固体混合物制o2c向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸d向某温度时接近饱和的kno3溶液中不断加入kno3固体二、填空题10(2016广州)以饱和nacl溶液和饱和nh4hco3溶液为原料制备nahco3的原理为：naclnh4hco3=nahco3nh4cl(已知碳酸氢铵在40 受热易分解)。回答下列问题：(导学号66172396)(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示：35 时，比较a、b溶解度的大小：a_(填“”或“”)b。图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是_b_(填“a”或“b”)。(2)为探究nahco3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：实验序号反应温度/反应时间/minnahco3产率/%a306086.8b30120xc356089.4d3512092.5e406085.3f4012085.6实验c和d的目的是_探究相同反应温度时，反应时间对nahco3产率的影响_。表格中x的数值可能是_c_。a85.8b86.8c92.1d93.1在相同反应时间，40 时碳酸氢钠的产率比35 时低的原因是_在40_时，nh4hco3易分解，影响产率_。11向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入naoh溶液，所得沉淀质量与加入naoh溶液的质量关系如图所示。(导学号66172397)(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_29.4_克。解：(1)设与硫酸镁反应消耗naoh的质量为x2naohmgso4=mg(oh)2na2so480 58x 8.7 gx12 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数100%30%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。(2)29.4解析：(1)向所得溶液中加入naoh溶液，一开始没有产生沉淀，说明naoh溶液在和硫酸反应，稀硫酸和镁粉反应后有剩余。根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成的沉淀是8.7 g，依据化学方程式可求出40 g氢氧化钠溶液中naoh的质量，进而求得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)根据80 g的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算即可。设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。2naohh2so4=na2so42h2o80 9880 g30% yy29.4 g12现有10%的na2co3溶液，请按下面要求计算：(导学号66172398)(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为_g。(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成co2多少克？(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为na2co3hcl=nahco3nacl；当na2co3全部转化为nahco3后，再加入盐酸才开始放出co2。请在图中画出产生气体的曲线。(4)另取10%的na2co3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质na2co3hclxnaclco2h2o质量/g31.814.616.823.44.4m则m_，该反应的化学方程式为_。解：(1)10.6(2)设最多能生成co2的质量为xna2co32hcl=2naclco2h2o106 44106 g x则，x4.4 g答：最多可生成co24.4 g。(3)如图(4)1.83na2co34hcl=2nahco34naclco2h2o解析：(1)该溶液中溶质质量为106 g10%10.6 g。(2)由碳酸钠质量为10.6 g，再据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学反应方程式可计算出生成二氧化碳的质量为4.4 g。(3)由碳酸钠质量为10.6 g再根据na2co3hcl=nahco3nacl，可计算出消耗的氯化氢为3.65 g后，开始有气泡产生即盐酸的质量从3.65 g10%36.5 g起开始有二氧化碳产生，此时生成了8.4 g碳酸氢钠，再根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳可知，再消耗3