湖北省长阳土家族自治县第一高级中学高三化学第三次月考试题（无答案）.doc

长阳一中2016届高三第三次月考化学试卷考试时间：90分钟总分：100分一、选择题1、化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（）a离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜b白酒标签上注有“酒精度52%vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精c开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径d泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液2、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()a过程n2(g)2n(g)放出能量b过程n(g)3f(g)nf3(g)放出能量c反应n2(g)3f2(g)=2nf3(g)的h0d nf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 moll1的naoh溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。则下列描述正确的是()a a是稀硝酸与naoh溶液反应b b是醋酸溶液与naoh溶液反应cb5.73d c是浓硫酸与naoh溶液反应4、已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）a反2丁烯比顺2丁烯稳定b顺2丁烯的燃烧热数值比反2丁烯小c减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动d反2丁烯氢化的热化学方程式为：h=123.1kjmol15、25，101kpa下：2na(s)+o2(g)=na2o(s) h=-414 kjmol-12na(s)+o2(g)=na2o2(s) h=-511 kjmol-1下列说法正确的是( )a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d 25，101kpa下：na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) h=-317 kjmol-16、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示：下列说法正确的是( )a由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应bt2时该反应的平衡常数k=0.8c 10 min内甲容器中反应的平均速率v(b)=0.025 mol(lmin)1dt1，若起始时甲容器中充入1.5 mol a、0.5 mol b，平衡时b的转化率为25%7、少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的()加入nano3固体或na2so4固体加naoh固体滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 ml 0.1 mol/l盐酸a b c d8、图中甲池是以甲醇为原料，koh为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图下列说法中不正确的是（）a甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2ob若乙池中为足量agno3溶液，则阳极的电极反应为：4oh4e2h2o+o2c若乙池中为一定量cuso4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molcu（oh）2后恰好恢复到电解前的浓度和ph，则电解过程中转移的电子数为0.2nad常温常压下，1gch3oh燃料生成co2和液态h2o时放热22.68 kj，表示该反应的热化学方程式为：ch3oh（l）+1.5o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=725.76 kjmol19、lifepo4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（）a放电时该电极为负极b充电是li+向阳极移动c充电时该电极发生氧化反应，反应式为lifepo4e=fepo4+li+d该电池可以用磷酸溶液作电解质10、右图所示装置是一种可充电电池，装置ii为电解池。离子交换膜只允许na通过，充放电的化学方程式为2na2s2+nabr3na2s4+3nabr。闭合开关k时，b极附近先变红色。下列说法正确的是( )a负极反应为2s22-2e-= s42-b当有001 mol na通过离子交换膜时，b电极上析出气体112 mlc闭合k后，b电极附近的ph变小d闭合k后，a电极上有气体产生11、以熔融li2co3和k2co3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是( )a以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e转移时，有3.2 g铜溶解b若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：ch4+5o28e=co32-+2h2oc该电池使用过程中需补充li2co3和k2co3d空气极发生的电极反应式为o24e2co2=2co32-12、下列图示与对应的叙述不相符的是( )a图甲表示反应：4co（g）+2no2（g）n2（g）+4co2（g）h 0，在其他条件不变的情况下，改变起始物co的物质的量对此反应平衡的影响，则有t1t2，k1k2b图乙表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（g）的影响，乙的压强比甲的压强大c图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变d图丁表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2no2（g）n2o4（g），相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h013、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )a反应ch4h2o3h2co,每消耗1molch4转移12mole-b电极b上发生的电极反应为：o22co24e=2co32c电池工作时，co32向电极b移动d电极a上h2参与的电极反应为：h22oh2e=2h2o 14、某温度下，在一个容积可变的容器中，反应2a(g) + b(g) 2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）a均减半b均加倍c均增加1mol d均减少1mol15、已知:n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h = -92 kjmol-1，相关数据如下:h2(g)n2(g)nh3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kj436946a一定条件下，在体积为1 l的密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2充分反应，放出热量q1kj，下列说法正确的是 ()a右图可表示合成氨过程中的能量变化 b a的数值为391cq1的数值为92 d相同条件下，反应物若为2 mol n2和6 mol h2，放出热量q22q116、已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kj。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kj。则热化学方程式c(s)o2(g)=co(g) h，则h等于()a(ab)kjmol1 b(ab)kjmol1c(5a0.5b)kjmol1 d(10ab)kjmol1二、非选择题17、（11分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）已知zno属于两性氧化物，写出zno与naoh溶液反应的化学方程式：_。（2）上述电解过程中析出锌的电极反应式为：。（3）产生的so2可用ba(no3)2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为：_。（4）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:ch4(g)+h2o(g）co(g)+3h2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则ch4(g)与h2o(g)反应生成co(g)和h2(g)的热化学方程式为：_。（5）co对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中co，其反应原理为： (l)+co(g)+nh3(g) ch3cooco(l) h0。吸收co后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收co的能力以供循环使用，再生的适宜条件是：_（填写选项编号）a高温、高压 b高温、低压 c低温、低压 d低温、高压（6）某温度下，向容积为100l的密闭容器中通入4mol nh3和2molco2，发生2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(l)+h2o(g）反应，该反应进行到40 s时达到平衡，此时co2的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的nh3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。18、（9分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25 ml)，并检验氯气的氧化性。(1) a极发生的电极反应式是：_。电解饱和食盐水的化学方程式：_。(2)电源、电流表与a，b两极的正确连接顺序为：l()()()()m。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：_接_、_接a，b接_、_接_。(4)已知饱和食盐水50 ml，某时刻测得h2体积为5.6 ml(标准状况)。此时溶液ph约为_。19、（11分）某温度，将2 molco与5 molh2的混合气体充入容积为2l的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：co（g）+2h2（g） ch3oh（g）；经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。（1）该反应的平衡常数为，若保持体积不变，再充入2molco和1.5molch3oh，此时v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）。（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molco与5molh2，达到新平衡时，co的转化率:_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是。 ach3oh的质量不变 b混合气体的平均相对分子质量不再改变 cv逆（co）=2v正（h2） d混合气体的密度不再发生改变（4）在一定压强下，容积为vl的容器充入amolco与2amolh2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:则p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；该反应在_（填“高温”或“低温”）下能自发进行。（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a及时分离除ch3oh气体 b适当升高温度c增大h2的浓度 d选择高效催化剂20、（8分）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为rh（烃）、no、no2、o3、pan（ch3cooono2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示，则下列叙述合理的是。（填字母）a早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为rh、nob14时，光化学烟雾的主要成分为o3、pancpan、o3由rh和no直接反应生成dpan直接由o3转化生成（2）在一密闭容器中发生反应2no2 2no+o2，反应过程中no2的浓度随时间变化的情况如右下图所示。请回答：依曲线a，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为：（保留三位有效数字）。若曲线a、b分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则b曲线改变的条件是：_（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。曲线a、b分别对应的反应平衡常数的大小关系是：_。（填“”、“”或“=”）（3）一定温度下，在一密闭容器中n2o5可发生下列反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）i2no2（g）2no（g）+o2（g）ii则反应i的平衡常数表达式为_ 。若达平衡时，c(no2) =04 moll，c(o2) =13 moll，则反应ii中no2的转化率为_ _，n2o5（g）的起始浓度应不低于_ _mo1l。21、（13分）二甲醚(ch3och3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为h2，co和少量的co2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下二个反应：二甲醚合成反应： (i) co(g)2h2(g) = ch3oh (g) h190.1 kjmol1 (ii) 2ch3oh(g)= ch3och3(g)h2o(g) h224.5 kjmol1回答下列问题：(1) al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3主要流程是：_ (以化学方程式表示)。(2) 由h2和co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：_。根据化学反应原理，分析