黑龙江省桦南培黎学校高三化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省桦南培黎学校2015届高三上学期期末考试 理科综合测试试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1. 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。2. 答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，然后再用2b铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。3. 答题卡上第卷必须用2b铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。第卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。可能用到的相对原子质量：h1;c12;n14;o16;s32;cu64;mn55;zn65;br80ba137;第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 （ ） a石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化 b地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃 c淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 d乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同8用na表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a常温常压下，2.24l 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1na b30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为na c25时，2l0.1mol/l的na2co3溶液中含有的co32-总数为0.2 na d某密闭容器中盛有0.2molso2和0.1molo2，在一定条件下充分反应，生成so3分子数为0.2 na9下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是 （ ） a能使甲基橙显红色的溶液中，ba2+、fe2+、cl-、no3-可以大量共存 b钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：o2+4e-+4h+=2h2o c常温下，由水电离的c(h+)=10-12mol/l的溶液：k+、na+、sio32-、hco3-可以大量共存 dnahco3溶液中滴入少量ca(oh)2溶液：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+co32-+2h2o10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项实验操作实验现象结论a向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量kscn溶液。溶液变成血红色溶液中含有fe2+b向10ml 0.2 mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1 mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/lfecl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀证明在相同温度下的ksp：mg(oh)2 fe(oh)3c常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应d向盛有碘水的试管中加入ccl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫红色碘在ccl4中的溶解度较大11已知一紫罗兰酮的结构简式是 ，关于该有机物的说法正确的是 （ ） a. 其分子式为c13h18o b能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 c属于芳香族化合物 d能发生加成反应、取代反应、水解反应12下列叙述不正确的是 （ ） a0.1 mol/l ch3coona溶液中：c(na+) c(ch3coo-) c(oh-) c(h+) bnh4cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均增大 cph=4的ch3cooh溶液和ph =4的nh4cl溶液中，c（h+）相等 d在nahco3溶液中：c（oh）+c（co32）=c（h+）+c（h2co3）13短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液显碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。则下列说法正确的是（ ）a离子半径：丙丁乙 b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均只有一种 d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应第卷三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（14分）某课外活动小组选用下列实验装置测定工业原料气(含so2、n2、o2)中so2的含量。(1)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。(2)当装置中出现_ _(填现象)时，立即停止通气。(3)你认为下列试剂中，可以用代替试管中的碘的淀粉溶液的是_。(填编号)a酸性kmno4溶液 bnaoh溶液 c溴水 d氨水(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/l，体积为 20 ml，收集到的n2与o2的体积为297.6 ml(已折算为标准状况下的体积)，so2的体积分数为_。(5)某同学认为so2和cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将so2和cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快。为了探讨so2和cl2按11通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置。实验室制备氯气的离子方程式为： 。实验开始后，乙装置中出现的现象是 。用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： 。27（14分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为cuco3cu(oh)2和cusio32h2o，同时含有sio2、feco3、fe2o3等杂质。以硅孔雀石为原料制备cuso45h2o晶体的流程如下图所示：回答下列问题：（1）步骤中，双氧水的作用（用离子方程式表示）： （2）步骤的目的是调节溶液的ph，试剂a宜选用 （填序号）a稀硫酸bnaoh溶液c氨水dcuo 常温下fe(oh)3的ksp=110-38，若要将溶液中的fe3+沉淀完全，必需将溶液ph调节至 （3）步骤中由滤液b获得cuso45h2o晶体需要经过 、 、过滤、洗涤、干燥等操作。（4）利用副产品制备na2co3时，应向nacl溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。（5）为充分利用母液，某学生利用电解原理设计方案回收铜（如图所示）。铜将在 （填“a”或“b”）极析出。（6）工业上利用废铜、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料也可以制备硫酸铜晶体。某含有c(hno3)=2mol/l，c(h2so4)=4mol/l的废酸混合液100ml(不含其它酸或氧化剂)，最多能制备硫酸铜晶体的质量为 克。28（15分）运用化学反应原理研究nh3的性质具有重要意义。回答下列问题：（1）已知4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h20(g) h-1266.8kj/moln2(g)+o2(g)=2n0(g) h+180.5kj/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： （2）氨气、空气可以构成碱性燃料电池，其电池反应原理为4nh3+3o2=2n2+6h2o。则负极的电极反应式为： 。（3）恒容密闭容器中，合成氨反应的平衡常数k值和温度的关系如下：温度/200300400k1.00.860.5由上表数据可知，该反应为 反应（“吸热”或“放热”）理论上，为了增大平衡时h2的转化率，可采取的措施是 （填字母序号） a . 增大压强 b. 增大氢气浓度 c.升高温度 d.及时分离出产物中的氨400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol/l、2mol/l、1mol/l时，该反应的v（正） v（逆）（填“”、“=”或“”）。（4）25时，将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： （二）选考题共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36【化学选修化学与技术】（15分）（1）粗盐中常含有泥沙和ca2、mg2、fe3、so42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为na2co3、hcl（盐酸）bacl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高so2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）。（3）水是一种重要的自然资，天然水在净化处理过程中加入的净水剂可以是 ，其净水作用的原理是 。（4）硬度为1的水是指每升水含10mgcao或与之相当的物质（如7.1mgmgo）。若某天然水中c（ca2+）1.2103moll-1，c（mg2）6104moll-1，则此水的硬度为_。（5）若（4）中的天然水还含有c(hco3-)8104moll-1， 现要软化10m3 这种天然水， 则需先加入 ca（oh）2_g，后加入na2co3_g。37【化学物质结构与性质】(15分)a族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。（1）基态b原子核外电子排布式 ，在bf3分子中中心原子b的轨道杂化方式 。（2）氯化铝（alcl3）为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，密度2.44g/cm，熔点190（2.5大气压），沸点182.7，在177.8升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚成al2cl6形式存在，则氯化铝属于 晶体（填所属晶体类型）（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（led）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓晶胞结构与金刚石相似。试回答下列问题： 下列说法正确的是 （填序号）。a砷化镓晶胞结构中ga原子的轨道杂化方式为sp3 b第一电离能：asgac电负性：asga d砷和镓都属于p区元素砷化镓是将(ch3)3ga和ash3用mocvd方法制备得到，该反应在700进行，反应的方程式为 。（4）zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方zns晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为 g/cm3。（a为s2-，b为zn2+）（阿伏加德罗常数：na mol1）38【化学选修-有机化学基础】(15分)芳香族化合物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如下转化关系(无机产物略)：其中k物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rchchohrch2cho；ona连在苯环上不会被氧化。请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。（3）写出结构简式，a：，g：。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：，km的反应方程式：。（5）同时符合下列要求的a的同分异构体有种。i含有苯环 ii能与碳酸氢钠溶液反应生成气体 iii苯环上的一氯代物只有两种培黎学校理科综合【化学部分】参考答案7.c 8.b 9.d 10.d 11.b 12.b 13.d26. (1)cdbae （2分） m (2)蓝色褪去（2分）(3)ac（2分） (4)7%（2分）(5) mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o （2分） 品红溶液不褪色（2分）so2cl22h2o=4h2clso42（2分）27.（1）h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h20 （2分）(2)d （2分） 3（2分）(3)蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）(4)nh3 （2分）(5)a（2分）(6)75（2分）28.（1）4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) h-905.8kj/mol （3分）(2) 2nh3-6e-+6oh- =3n2+6h2o （3分）(3)放热（2分） ad （2分） c(cl-) c(oh-) c(h+) （3分）36（15分）（1）（3分） （2）否（1分） 否（1分） （3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中一种或多种均给分） （2分）铝盐或铁盐在水中