高中化学 7.2 阿司匹林的合成教案3 苏教版选修6.doc

7. 2 阿司匹林的合成教学目标：1学会设计用化学方法合成阿司匹林的实验方案设计及制备，能根据实验条件比较方案的优劣。2学会阿司匹林的制备方法。情感目标：培养学生积极探究的精神和通过实验学习化学的方法。教学重点难点：实验方案的设计和实验步骤的确定。教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。实验原理：m=138.12 m=102.09 m=180.15（酸催化）利用阿斯匹林的钠盐溶于水来分离少量不溶性聚合物(乙酐)=1.0820。实验试剂：水杨酸2.00g(0.015mol)，乙酸酐5ml(0.053mol)问题：两反应物的比例为何如此悬殊，饱和nahco3(aq) 4mol/l盐酸，浓流酸，冰块。实验仪器：150ml锥形瓶，5ml吸量管（干燥，附洗耳球），100ml、250ml、500ml烧杯各一只，加热器，橡胶塞，温度计，玻棒，布氏漏斗，表面皿，药匙， 50ml量筒，烘箱。教学过程：阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物（副产物）。主反应：副反应：合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： 向150 ml干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 ml乙酸酐和 5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反应510 min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。 将粗产品置于100 ml烧杯中，搅拌并缓慢加入25 ml饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510ml蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 ml4 moll1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体12次，再抽干水分，即得产品。请回答下列问题：（1）第步中，要控制反应温度在8590，应采用_ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有_ _（2）在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_ _。（3）第步中，加入碳酸氢钠的作用是_ _，加入盐酸的作用是_ _。（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？ _ _ 。课题1答案：（1）除去铁屑表面的油污 （2）fe + 2fe3 = 3fe2 （3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化。那么蒸发下列溶液呢？从cuso4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。从nacl溶液得到nacl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： a、沉淀的颗粒较大 b、沉淀容易沉降 c、沉淀呈胶状 d、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器a、b、c的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的nh4、fe2+、so42，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和ba(oh)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的fe2+ 、可以用kscn溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加kscn溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。但是实际操作中，乙加入kscn溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。产品中fe2的定量分析：（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：5 fe2 1 mno4（ 8h+ ） = 1 mn2 5 fe3 4 h2o（2） d 。（3） 酸式 （4）终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（5）产品中fe2+的质量分数为 14% 。课题2答案：（1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计；（2）洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗；（3）使阿斯匹林转化为可溶性盐，