陕西省榆林市绥德中学高二化学下学期第四次阶段性测试试题（无答案）.doc

陕西省榆林市绥德中学2017-2018学年高二化学下学期第四次阶段性测试试题（无答案）第i卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：h1 o16 na23 cl35.5 cu64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1. 设na代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a1 mol na2o2含有的阴、阳离子的总数目为4nab常温常压下，0.1 mol c8h18所含有的共价键数目为2.5nac含有0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2nad1 l 0.1 moll醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1na2. 下列离子方程式正确的是（ ）a向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o+2cl2+3h2o2so+4cl+6h+balcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3+4nh3h2oalo+4nh+2h2o c酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o d等体积、等浓度的ba(oh)2稀溶液与nahso4稀溶液混合：ba2+2oh+2h+sobaso4+2h2o3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a0.1 moll naoh溶液：k+、na+、so、cob能与铝反应放出氢气的溶液中：k+、so、no、nhc0.1 moll fecl3溶液：k+、nh、i、scnd的溶液：ca2+、na+、clo、no4. a、b、c、d、e五种短周期元素，其中a是地壳中含量最多的元素；c元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；e原子的电子总数等于其电子层数的3倍；d的一种原子核中没有中子；a、b、c三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是（ ）ad与e可形成既含极性键又含非极性键的分子ba、c、d中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性 cb、c、e三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，b的酸性最弱db的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应5. 用ch4催化还原no可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g) 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574 kjmolch4(g)+4no(g) 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=1160 kjmol下列说法不正确的是（ ）a若用标准状况4.48 l ch4还原no2生成n2、co2和水蒸气，放出的热量为173.4kjb由反应可推知：ch4(g)+4no2(g) 4no(g)+co2(g)+2h2o(1) h574 kjmolc反应转移的电子数相同d反应中当4.48 l（标准状况）ch4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6 mol6. lioh和钴氧化物可用于制备锂离子电池的正极材料。利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。下列说法不正确的是（ ）ab极区电解液为lioh溶液b阳极电极反应式为2cl2ecl2c电解过程中li+向b电极迁移d每产生2.24 l氢气，就有0.2 mol阳离子通过交换膜进入阴极区 7. 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（ ） a用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀b中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀c中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩d中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质8. 一种处理so2的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） a该流程中原电池的负极反应是so2+2h2o2eso+4h+b电解槽阳极反应式为：2h+2eh2c电解槽阴极附近ph变大d该流程的优点是br2可循环利用，同时得到清洁燃料9. 羰基硫(cos)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡： co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1反应前co物质的量为10 mol，平衡后co物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ）a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b通入co后，正反应速率逐渐增大c反应前h2s物质的量为7 moldco的平衡转化率为8010. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）11. 为探究na2so3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mollna2so3溶液品红溶液红色消失饱和ag2so4溶液产生白色沉淀0.2 mollcuso4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.1 mollal2(so4)3溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（ ）a实验，na2so3溶液具有漂白性b实验，ksp(ag2so4)ksp(ag2so3)c实验，so与cu2+发生了氧化还原反应d实验发生反应的离子方程式为3so+2al3+3h2o2al(oh)3+3so212. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的操作方法a除去溴苯中的溴将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液b制备氢氧化铁胶体在氢氧化钠溶液中加入饱和fecl3溶液，煮沸c除去cl2中少量hcl将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶d验证ch3coona溶液中存在的水解平衡取ch3coona溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化13. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（ ）a结构简式为的一溴代物有4种b分子组成是c4h8o2属于酯的同分异构体有6种c分子式为c4h8属于烯烃的同分异构体有4种dc5h12o属于醇的同分异构体有8种14. 有机物m可用于合成香料，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）a有机物m能与溴水发生加成反应b1 mol有机物m可与l mol naoh发生反应c有机物m中有2种含氧官能团d1 mol有机物m最多能与3 mol h2反应15. 如图是常温下用0.1000 moll的naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll的ha溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）a由图可知，ha是一种弱酸，且ka=1.010 mollb由水电离出的氢离子浓度：ach3cooh+=ohb物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中nh(nh4)2so4nh4clnh4hso4c1.0 moll na2co3溶液中：oh=hco +h+2h2co3d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：h+na+=oh+ha+a17. 常温下，下列说法不正确的是（ ）a等体积、等物质的量浓度的nacl溶液中的离子总数大于naclo溶液中的离子总数bph=3的硫酸溶液中水的电离程度与ph=11的氨水中水的电离程度相等c0.1 moll的naha溶液的ph=5，则溶液中：hah+ah2ad向nh4hso4溶液中加入naoh溶液至中性，所得混合液中：na+nhsooh=h+18. 常温下，下列说法正确的是（ ）a已知ka(ch3cooh)ka(hclo)，则ph相同的ch3coona溶液、naclo溶液和naoh溶液中，na+大小顺序为b往稀氨水中加水，变大cph=4的h2s溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合：na+h+=oh+2s+hsd向ca(cio)2溶液中加入少量na2s固体，clo增大第ii卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共46分）19. （每空1分，共6分）在容积为1.00 l的密闭容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g) 2no2(g)，随着温度的升高，混合气体的颜色逐渐变深。回答下列问题：（1）该反应的h_（填“大于”或“小于”）0。（2）100时，体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。060 s内，平均反应速率(n2o4)为_ molls；反应的平衡常数k为_。（3）在100反应达到平衡后，改变反应温度为t，(n2o4)以平均每秒0.0020 moll的速度减少，经10s后反应又达到平衡。t_（填“大于”或“小于”）100，理由是_。（4）no2溶于水形成硝酸，硝酸与氨水反应生成化肥nh4no3，则nh4no3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。20. （每空2分，共10分）甲醇是重要的化工原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。（1）工业上可利用co2和h2生产甲醇，化学方程式如下：co2(g)+ 3h2(g)ch3oh(1)+h2o(g) h=q1 kj mol；又查资料得知：ch3oh(1)+o2(g) co2(g)+2h2(g) h=q2 kj mol，h2o(g) h2o(1) h=q3 kj mol。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200 ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，其装置如图所示：写出甲中通入甲醇的pt电极上的电极反应式：_。理论上乙中两电极所得气体的体积（标准状况下）随时间变化的关系如图丙所示，s后，石墨电极上的电极反应式为_，原混合溶液中nacl的物质的量浓度为_ moll（假设溶液的体积不变）。当向上述甲中通入氧气336 ml（标准状况下）时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_g。21. （每空2分，共14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为cao、sio2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀a的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）沉淀b的主要成分为_、_（写化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀h2so4处理后，用kmno4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为mno+h+h2c2o4mn2+co2+h2o。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500moll的kmno4溶液36.00 ml，则该水泥样品中钙的质量分数为_。22. （每空2分，共16分）元素铬(cr)在溶液中主要以cr3+(蓝紫色)、cr(oh)(绿色)、cr2o(橙红色)、cro(黄色)等形式存在。cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：（1）cr3+与al3+的化学性质相似。在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）cro和cr2o在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 moll的na2cro4溶液中c(cr2o)随c(h+)的变化如图所示。用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，cro的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据a点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中cro的平衡转化率减小，则该