（全国通用）高考化学一轮复习 高效演练35 新人教版.doc

高效演练351.(2015六安模拟)ti、fe、cu、ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。(1)ti(bh4)2是一种重要的储氢材料。在基态ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)fe、fe2+都能被硝酸氧化。hno3中氮原子轨道的杂化类型为_。(3)常温下fe(co)5呈液态，熔点为-20.5，沸点为103。据此可以判断其晶体的类型为_，fe(co)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有_(填字母)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键(4)no能被feso4溶液吸收生成配合物so4，该配合物中心离子的配位数为_。【解析】(1)在基态ti2+中，电子占据的最高能层符号为m，该能层具有的原子轨道数为9。(2)hno3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。(3)在常温下fe(co)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在化合物fe(co)5中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。(4)在此配合物中配体由1个no和5个h2o分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6。答案：(1)m9(2)sp2(3)分子晶体b、d(4)62.(2015开封模拟)氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。(1)如图所示是h2o2的空间构型，h2o2分子中每个氧原子都是_杂化，h2o2为_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)h2s和h2o2的主要物理性质如表所示：熔点/k沸点/k水中的溶解度(标准状况)h2s1872022.6h2o2272423以任意比互溶h2s和h2o2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是_。(3)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有_个键， _个键，甲醛中碳元素杂化方式为_，甲醛分子空间构型为_。【解析】(1)h2o2的分子结构为hooh，1个氧原子形成2个键，还有2对孤电子对，所以其杂化类型为sp3杂化，因该分子有孤电子对，则其为极性分子。(2)熔沸点、溶解性要从分子的极性及氢键的角度分析，h2s和h2o2均是极性分子且相对分子质量基本相同，所以只能从氢键角度分析。(3)甲醛的结构式为，分子中碳氧原子之间含1个键和1个键，碳元素采取sp2杂化，为平面三角形。答案：(1)sp3极性(2)h2o2分子间存在氢键，溶于水后也可与水分子形成氢键(3)11sp2平面三角形3.(2015厦门模拟)x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次是_、_。(2)xz2与yz2分子的立体构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)y、z、e三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_。(用元素符号表示)【解析】(1)x原子核外的m层中只有两对成对电子，其外围电子排布应为3s23p4，可推得该元素为硫元素；y原子核外的l层电子数是k层的两倍，k层有2个电子，则l层应有4个电子，该原子核外有6个电子，应为碳元素。(2)地壳内含量最高的元素是氧元素，故z元素应为氧元素，xz2是so2，yz2是co2，分子空间结构是由价层电子对互斥模型得出的。(3)q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，所以q的核电荷数为24，应为铬元素。(4)e在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素。同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。答案：(1)sc(2)v形直线形so2co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大(3)cr41s22s22p63s23p63d54s1+6(4)foc【方法规律】影响物质溶解性因素的分析方法“相似相溶”规律(也称相似相溶原理)：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。物质的溶解性还受到以下因素的影响：(1)若溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好。(2)“相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性。(3)如果溶质与水发生反应，也会增大溶质的溶解度。4.已知a、b、c、d、e代表五种元素。a元素的三价离子3d能级处于半充满；b元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；c的原子轨道中有2个未成对的电子，且与b可形成两种常见的气体；d的原子序数小于a，d与c可形成dc2和dc3两种分子，且dc2是极性分子，dc3是非极性分子；e是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：(1)写出a元素基态原子的电子排布式_。(2)b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序为_(写元素符号)。(3)e与c以11形成的物质的电子式为_。(4)用vsepr理论判断dc3分子的空间立体结构为_。(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是_(填元素符号)。【解析】a元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d5，则它的原子价电子构型为3d64s2，故为铁元素；由“b元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，b为碳元素；由“c的原子轨道中有2个未成对的电子，且与b可形成两种常见的气体”推出，c为氧元素；由“d的原子序数小于a，d与c可形成dc2和dc3两种分子，且dc2是极性分子，dc3是非极性分子”推出，d为硫元素；由“e是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”推出，e为钠元素。(1)a元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；(2)b、c、d分别对应的是碳、氧、硫元素，它们的电负性由大到小的顺序为osc；(3)e与c以11形成的物质是na2o2，电子式为na+2-na+；(4)根据vsepr理论，so3中硫的价层电子对数为3，无孤电子对，故so3的空间立体结构为正三角形；(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是he。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)osc(3)na+2-na+(4)正三角形(5)he5.a、b、x、y、z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。a元素可形成自然界硬度最大的单质；b与a同周期，核外有三个未成对电子；x原子的第一电离能至第四电离能分别是i1578 kjmol-1，i2 1 817 kjmol-1，i32 745 kjmol-1，i411 575 kjmol-1；常温常压下，y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题：(1)ay2是一种常用的溶剂，是_(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在_个键。(2)x与naoh溶液反应的离子方程式为_。超高导热绝缘耐高温纳米xb在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于_晶体。b的最简单氢化物容易液化，理由是_。(3)x、氧、b元素的电负性由大到小顺序为_(用元素符号作答)。(4)z的基态原子核外电子排布式为_。元素z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：z+hcl+o2zcl+ho2，ho2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是_(填序号)。氧化剂是o2ho2在碱中不能稳定存在氧化产物是ho21 mol z参加反应有1 mol电子发生转移(5)zyo4常作电镀液，其中y的空间构型是_，y原子的杂化轨道类型是_。【解析】a元素可形成自然界硬度最大的单质，是碳元素；b与a同周期，核外有三个未成对电子，是氮元素；x原子的第四电离能剧增，表现+3价，则为铝元素；常温常压下，y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，是硫元素；z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，质子数为29，是铜元素。(1)ay2化学式是cs2，其结构式为scs，为直线形，是非极性分子，存在2个键；(2)x是al，与naoh溶液反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o2al+3h2；xb是aln，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；b的最简单氢化物是nh3，氮原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化；(3)铝、氧、氮元素的电负性与非金属性一致，由大到小顺序为onal；(4)z是29号铜元素，基态原子核外电子排布式为3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；o2中氧元素的化合价是0价，ho2中氧元素的化合价是-0.5价，化合价降低作氧化剂，故正确；ho2为超氧酸，具有酸性，可与碱反应，故ho2在碱中不能稳定存在，正确；还原产物是ho2，故错误； 1 mol cu参加反应生成+1价铜离子，有1 mol电子发生转移，正确；(5)s中中心原子s的价层电子对数为(6+2)/24，孤电子对数为(6+2-24)/20，其空间结构为正四面体，硫原子杂化方式为sp3。答案：(1)非极性分子2(2)2al+2oh-+2h2o2al+3h2原子分子间形成氢键(3)onal(4)3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(5)正四面体sp3杂化6.(2015福州模拟)氮元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如n2h4+hno22h2o+hn3。请回答下列问题：(1)n与o电负性较大的是_。(2)nan3的晶体类型是_。(3)纯叠氮酸hn3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 k，主要原因是_。(4)n2h4中的氮原子的杂化类型是_。(5)n是一种很好的配体，能提供孤电子对的是_。a.氧原子b.氮原子c.两者都可以n与钴盐通过配位键形成的3-能与k+结合生成黄色k3沉淀，此方法可用于检验溶液中的k+，写出该配合物中钴离子的电子排布式_。【解析】(1)非金属性越强，电负性越大，则n与o电负性较大的是o。(2)nan3是由钠离子和形成的离子化合物，因此晶体类型是离子晶体。(3)由于氮元素的电负性大，能与氢元素形成氢键，因此纯叠氮酸hn3沸点