中考化学考点总动员系列 专题08 常见酸.doc

考点八：常见的酸聚焦考点温习理解一：常见的酸及其性质：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 2、浓硫酸具有以下特性： 吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。 脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。 3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）：与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属h ）h2so4 + fe = feso4 + h2 2hcl + fe = fecl2+ h2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。cuo + 2hcl = cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水hcl + naoh = nacl + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）二：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法ph）1、ph值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，ph值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，ph值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、ph值与溶液酸碱性的关系：ph=7 溶液呈中性 例如：h2o nacl溶液 na2so4溶液ph7 溶液呈酸性，ph越小酸性越强 例如：酸溶液ph7 溶液呈碱性，ph越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、改变溶液ph值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液ph值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液ph值不断增大，最终ph值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液ph值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液ph值不断减小，最终ph值小于7。4、ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）。注意：（1）用ph试纸测得的ph值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用ph试纸测ph值时，不能先用蒸馏水润湿ph试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的ph值增大；使碱性溶液的ph值减小；中性溶液的ph值不变。5、酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph”或“ 【解决问题】有蓝色沉淀产生 【回答问题】 （1）引流 （2）氢氧化钠溶液；只有金属铝能与氢氧