高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 微专题强化突破16 溶液中粒子浓度关系的判断专题集训 新人教版.doc

微专题强化突破16 溶液中粒子浓度关系的判断1对于0.1 moll1 na2so3溶液，正确的是()a升高温度，溶液的ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大解析：选d。na2so3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其ph增大，故a不正确；由物料守恒，正确的表达式为c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，故b不正确；由电荷守恒，正确的表达式为c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，故c不正确；加入少量naoh固体，c(na)增大，因为c(oh)增大而抑制so水解，所以其水解程度降低，c(so)增大，故d正确。225 时，在10 ml浓度均为0.1 moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a未加盐酸时：c(oh)c(na)c(nh3h2o)b加入10 ml盐酸时：c(nh)c(h)c(oh)c加入盐酸至溶液ph7时：c(cl)c(na)d加入20 ml盐酸时：c(cl)c(nh)c(na)解析：选b。a项，nh3h2o是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(na)c(nh3h2o)。b项，当加入10 ml盐酸时，恰好将naoh中和完，溶液中c(na)c(cl)，根据电荷守恒式c(na)c(nh)c(h)c(cl)c(oh)可知c(nh)c(h)c(oh)。c项，溶液ph7时，溶液中c(h)c(oh)，根据电荷守恒式可知c(na)c(nh)c(cl)。d项，加入20 ml盐酸时，恰好将naoh和nh3h2o中和完，根据物料守恒有c(na)c(nh)c(nh3h2o)c(cl)。3室温下，将一元酸ha溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/moll1反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) moll1c实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 moll1d实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)解析：选b。由实验得ha为弱酸且酸碱物质的量相等，故a正确；由实验中电荷守恒得c(oh)c(k)c(a)c(h) moll1，故b错误；由实验得x0.2 moll1，故c(ha)c(a)0.1 moll1(因为溶液体积是原溶液的2倍)，故c正确；由实验反应后的溶液显中性，可得c(oh)c(h)，由电荷守恒可得c(k)c(a)，故d正确。4向20 ml 0.1 mol/l nh4hso4溶液中滴入0.1 mol/l naoh溶液，下列说法正确的是()a整个反应过程中：c(h)c(na)c(nh)c(oh)c(so)b当滴入30 ml naoh溶液时(ph7)：c(nh)c(nh3h2o)c(oh)c(h)c当滴入20 ml naoh溶液时：2c(so)c(nh3h2o)c(nh)d当溶液呈中性时：c(nh)c(so)c(na)c(h)c(oh)解析：选b。a.溶液中一定满足电荷守恒：c(h)c(na)c(nh)c(oh)2c(so)，错误；b.滴入30 ml naoh溶液时(ph7)，其中20 ml氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10 ml氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001 mol一水合氨、0.000 5 mol硫酸铵，溶液的ph7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c(nh)c(nh3h2o)、c(oh)c(h)，则溶液中离子浓度大小为c(nh)c(nh3h2o)c(oh)c(h)，正确；c.当滴入20 ml naoh溶液时，根据物料守恒可得：c(so)c(nh)c(nh3h2o)，错误；d.根据物料守恒可得：c(so)c(nh)c(nh3h2o)，则c(so)c(nh)，由于溶液为中性，则c(oh)c(h)，根据电荷守恒可得：c(h)c(na)c(nh)c(oh)2c(so)，所以c(na)c(nh)2c(so)，结合c(so)c(nh)可知：c(na)c(so)，所以溶液中离子浓度大小为c(na)c(so)c(nh)c(h)c(oh)，错误。525 时，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20 ml 0.100 0 moll1一元酸ha(pklg k4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a当滴入40 ml naoh溶液时，溶液中：c(na)c(a)c(oh)c(h)b当溶液中c(h)c(oh)2107时：c(na)c(a)c(oh)c(h)c当滴入naoh溶液20 ml时c(oh)c(h)c(ha)d当滴定到ph4.75时，c(a)c(ha)解析：选d。由于ha的pklg k4.75，说明ha是弱酸。a.当滴入40 ml naoh溶液时，二者发生反应产生naa，同时naoh溶液过量，二者的物质的量之比是11，naa是强碱弱酸盐，a发生水解反应产生oh，同时溶液中还存在naoh电离产生的oh，故离子浓度关系c(oh)c(a)，盐电离产生的离子浓度c(a)大于水电离产生c(h)，故溶液中离子浓度关系是c(na)c(oh)c(a)c(h)，错误；b.在溶液中存在电荷守恒关系：c(na)c(h)c(a)c(oh)，当溶液中c(h)c(oh)2107时，c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)，由于盐的电离作用大于水的电离作用，所以c(na)c(a)c(oh)c(h)，错误；c.当滴入naoh溶液20 ml时，二者恰好中和，反应产生naa，该盐是强碱弱酸盐，a发生水解反应消耗水电离产生的h，产生ha和oh，根据质子守恒关系可得c(oh)c(h)c(ha)，错误；d.当滴定到ph4.75时，c(h)104.75moll1，由于pklg k4.75，所以104.75，所以c(a)c(ha)，正确。625 时，0.1 mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()aw点所示的溶液中：c(na)c(h)2c(co)c(oh)c(cl)bph4的溶液中：c(h2co3)c(hco)c(co)c(cl)c(co)c(hco)c(h2co3)解析：选b。a.根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(na)c(h)2c(co)c(oh)c(cl)c(hco)，a错误；b.ph4，说明反应中有co2生成，所以根据物料守恒可知c(h2co3)c(hco)c(co)c(co)c(cl)c(hco )c(h2co3)，d错误。7h2c2o4为二元弱酸。20 时，配制一组c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.100 moll1的h2c2o4和naoh混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随ph的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()aph2.5的溶液中：c(h2c2o4)c(c2o)c(hc2o)bc(na)0.100 moll1的溶液中：c(h)c(h2c2o4)c(oh)2