（名师课堂）高中化学 单元测试A 新人教版必修2.doc

第一章 物质结构 元素周期律测试卷a 相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 s32 ca40 cl35.5 se79第卷一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。）1关于元素周期表的说法正确的是（ ）a元素周期表有8个主族ba族的元素全部是金属元素c元素周期表有7个周期d短周期是指第一、二周期2据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32he，在地球上，氦元素主要以he的形式存在。下列说法正确的是（ ）ahe 和he 互为同素异形体bhe 原子核内含有4个质子che 和he 互为同位素dhe原子核内含有3个中子3在长式元素周期表中，元素a、b位于同周期，a在a族，b在a族。a的原子序数为x，b的原子序数为y，不可能是()ayx1 byx10cyx11 dyx254目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体a全部 b只有c只有 d只有5下列叙述正确的是（ ）a同周期元素中，a族元素的原子半径最大b现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体ca族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子d所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6下列有关叙述： 非金属单质m能从n的化合物中置换出非金属单质n； m原子比n原子容易得到电子；单质m跟h2反应比n跟h2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性hmmhnn；氧化物水化物的酸性hmmoxhnnoy；熔点mn。能说明非金属元素m比n的非金属性强的是（ ）a b c d全部7下列说法正确的是（ ）a在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 bh2s、h2se、hf的热稳定性依次增强 cnaoh、koh、mg(oh)2的碱性依次减弱dcl、s、n元素的非金属性依次增强8 a、b都是短周期元素，原子半径：ba，它们可以形成化合物ab2。由此可得出的正确判断是（ ） aa、b可能在同一周期 ba在b的前一周期 ca肯定是金属元素 da可能在第三周期的a或a 9已知a an +, b b( n + 1 )+, c cn, d d( n + 1 )是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（ ）a原子半径：cdab b原子序数：bacdc离子半径：cda b d单质还原性：abcd 10酸根离子ro3所含电子数比硝酸根离子no3的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）ar和n为同周期元素br和n为同主族元素cro3和no3只可能被还原，不可能被氧化dro3中r元素与no3中n元素的化合价相同11甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子k层和m层电子数之和与l层的电子数相同。则下列判断不正确的是（ ）a乙元素的族序数比甲元素的族序数大b甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙c原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙d含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多12几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是（ ）al、r的单质与稀盐酸反应速率lrbl与t形成的化合物具有两性cq、t两元素的氢化物热稳定性qtdl、q形成的简单离子核外电子数相等13在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分别与y、z、w三元素相邻，x、y的原子序数之和等于z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）a原子序数：zyxw bx、y、z、w形成的单质最多有6种cx元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：h3xo4 d四种元素的气态氢化物中，w的气态氢化物最稳定第卷14（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素n在元素周期表中的位置为。根据元素周期律，请你预测：h3aso4、h3po4 的酸性强弱：h3aso4 h3po4。（用“”、“”或“”表示）（2）元素s的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，s与h2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下se与h2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。15（10分）w、x、y、z四种短周期元素的原子序数为xwzy，w原子的最外层电子数是x原子最外层电子数的一半，y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）这四种元素是x ，y ，z ，w （填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为 （填元素符号）（3）w、x元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 （用化学式表示）16（11分）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)实验方案1用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞2钠与滴有酚酞的试液的冷水反应3镁带与2mol/l的盐酸反应4铝条与2mol/l的盐酸反应5向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量实验现象（a）（b）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧（c）剧烈反应，产生可燃性气体（d）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失（e）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色请你帮助该同学完成实验报告： （1）实验的目的 。 （2）实验仪器： 试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等 （3）实验内容：与实验方案15对应的实验现象依次为 （填：字母编号）。实验现象（a）为： 。 （4）实验结论 。17（9分）下表是元素周期表主族元素的一部分。wxyz短周期元素x的最高正价是5价，y单质可在空气中燃烧。 z的元素符号是 ，原子结构示意图中 。 w的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。 探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对h2zo3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性h2zo34hiz2i23h2o1218（10分）有x、y、z、w四种短周期元素，已知：z+与w的气态氢化物分子具有相同的电子数；x2、y与y的气态氢化物分子具有相同的电子数；x单质在空气中燃烧产生气体r；y的气态氢化物与w的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：（1）画出x2的原子结构示意图 。（2）z的单质在空气中燃烧产物的化学式为： 。（3）实验室制取w的气态氢化物的反应方程式为： 。（4）向y单质的水溶液中通入过量气体r的现象为： ；反应的离子方程式为 。参考答案和解析1c 解析：元素周期表有7个主族，a错；a族的h为非金属元素，b错；短周期是指第一、二、三周期。2c 解析：32he原子核内含有1个中子，42he 原子核内含有2个质子，二者互为同位素。3b 解析：解析：若a、b同在第二、第三周期，yx1；若a、b同在第四、第五周期，yx11；若a、b同在第六周期，yx25。4a 解析：h原子最外层电子数为1，错；s、cl2等非金属在反应中可作氧化剂，；c对应的含氧酸h2co3为弱酸，错；o的氢化物h2o常温为液态，错；no2与水反应产生no，错。5b 解析：同周期元素中，a族元素的原子半径最大，a错；a族元素的原子，其半径越大，越难得到电子，c错；所有的主族元素的简单离子的正化合价与其族序数相等，d错。6b 解析：气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以作为判断元素非金属性强弱的依据。7d 解析：非金属性fsse，因此热稳定性hfh2sh2se，b错；金属性knamg，因此碱性kohnaohmg(oh)2，c错；非金属性cls，d错。8b 解析：短周期元素符合ab2的化合物有bef2、mgf2、becl2、mgcl2、co2、sio2、cs2、no2，但是符合原子半径：ba只有becl2、cs2。因此a、b不可能在同一周期，a错；a在b的前一周期，b对；a也可为非金属元素，c错；a在第二周期的a或a，d错。9b 解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，可以推断a、b在同一周期，c、d在同一周期，且a、b位于c、d的下一周期。原子半径：abdc，a错；离子半径：dcab，c错；单质还原性：abdc，d错。10d 解析：本题考查元素周期表和元素周期律，中等题。ro3比no3多10个电子，则r为cl，a错，b错；clo3既能被氧化，又能被还原，而no3只能被还原，c错；clo3比no3中r、n的化合价均为5，d对。11d 解析：根据提供信息，甲为c，乙为o，丙为s。乙为a族，甲为族，a对；非金属性：sc，h2so4酸性大于h2co3，b对；原子半径：sco，c对；含碳元素的化合物比含o、s元素的化合物多，d错。12c 解析：根据提供信息，l为mg，m为al，q为s，r为be，t为o。与盐酸反应速率mg大于al，a错；mgo没有两性，b错；h2s的稳定性小于h2o，c对；mg2核外电子为10，s2核外电子为18，d错。13a 解析：根据提供信息，可以推断w为c，x为n，y为o，z为p。原子序数：ponc，a对；四种元素形成的单质有：石墨、金刚石、n2、o2、o3、红磷、白磷等，b错；x为n，其最高价氧化物对应水化物为hno3，c错；四种元素中，y的非金属性最强，其气态氢化物最稳定。14（1）第二周期a族 （2）6 2 更小解析：（1）n元素位于元素周期表第二周期a族。非金属性asp，因此酸性：h3aso4h3po4。（2）元素的非金属性越强，单质与氢气越容易反应，反应的限度越大。由于非金属性sse，因此se与h2反应的限度小于s与h2反应的限度。15（1） mg， c， o， na （2）namgco （3）mg(oh)2naoh 解析：（1）根据y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则y为c；根据z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，则o。结合其他信息，可以推断x为mg，w为na。（2）原子半径namgco。（3）mg的金属性小于na，因此碱性mg(oh)2naoh。16（1）探究同周期元素金属性的递变规律（2）试管；酒精灯；胶头滴管（3）e、a、c、b、d 钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红（4）同周期元素从左到右金属性减弱。解析：实验目的为探究第三周期元素金属性的变化规律。实验方案是通过比较na、mg、al与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行探究三种元素的金属性强弱，从而归纳出第三周期元素的金属性的变化规律。17：（1）se （2）sio22naohna2sio3h2o （3）编号性质推测化学方程式1还原性h2seo3br2h2oh2seo42hbr2酸性h2seo32naohna2seo32h2o解析：根据提供信息，w为si，x为p，y为s，z为se。（1）se位于元素周期表第四周期a族。（2）sio2能与烧碱反应：sio22naohna2sio3h2o。（3）根据h2so3的性质类推h2seo3的性质。