浙江省湖州市菱湖中学高二化学4月月考（期中）试题（无答案）.doc

菱湖中学2014学年第二学期4月月考 高二化学试卷已知相对原子质量：h 1 c 12 o 16 n 14 na 23 fe 56 s 32 i 137卷：选择题一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。）1资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是a利用农作物秸秆制取乙醇b通过铝热反应回收金属铝c回收地沟油，水解制氨基酸d直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是xyza甘油化合物纯净物b胶体分散系混合物c电解质离子化合物化合物d置换反应氧化还原反应化学反应3下列实验装置或操作与物质微粒大小无直接关系的是4. 下列分类或归类正确的是液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物cacl2、naoh、hcl、ibr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质c60、c70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体a b c d5. 下列溶液中的no3-浓度与500 ml 1 moll-1 nano3中的no3-浓度相等的是a.100 ml 2 moll-1 nh4no3溶液b.20 ml 1 moll-1 kno3溶液和40 ml 1 moll-1 ca(no3)2溶液混合c.50 ml 1.5 moll-1 al(no3)3溶液d.150 ml 0.5 moll-1 mg(no3)2溶液6设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是a.常温下,23 g no2含有na个氧原子b.1 l 0.1 moll-1氨水含有0.1 na个oh-c.常温常压下,22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d.1 mol fe2+与足量的h2o2溶液反应,转移2na个电子7浓度为0.5mol/l的盐酸vl,欲使其浓度增大一倍,下列采取的方法正确的是a、加入0.125 vl 5mol/l 盐酸b、通入标准状况下的hcl气体11.2lc、将溶液加热浓缩至0.5ld、加入10mol/l的盐酸0.1vl，再加入水稀释至1.5vld8把al硫酸铝和硫酸铵的混合溶液平均分成两等分，一份加入b mol氯化钡，恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀，另一份加入足量的氢氧化钠并加热，可得到c mol氨气。则原溶液中的铝离子浓度为a、4b/3a moll-1 b、2b/3a moll-1 c、4b-2c/3a moll-1 d、2b-c/3a moll-19. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo10. 实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是选项操作选用仪器a称取3.0 g左右的干海带托盘天平b灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿c过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗d用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗11. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体co,发生反应的化学方程式为co+pdcl2+h2oco2+pd+2hcl。下列说法正确的是a.上述反应条件下还原性:copdb.上述反应中pdcl2被氧化，co2是氧化产物c.生成22.4 l co2时,转移的电子为2 mold.co气体只有在高温下才能表现还原性12. 关于na2co3和nahco3性质的有关叙述,正确的是a.在水中的溶解性:na2co3nahco3b.热稳定性:na2co3nahco3d.na2co3不能转化为nahco3,而nahco3能转化为na2co313根据表中信息判断，下列选项不正确的是序列参加反应的物质生成物kmno4 、h2o2 、h2so4k2so4 、mnso4 cl2 、febr2fecl3 、febr3mno4 cl2 、mn2+ a第组反应的其余产物为h2o和 o2 b第组反应中cl2 与 febr2的物质的量之比可能为12c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mol d氧化性由强到弱顺序mno4- cl2 fe3+ br2 14. 将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 moll-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是15. 下列实验操作或根据或结论正确的是（ ）a配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水b实验室里需要480 ml 2.0 moll1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作c实验室配制500 ml 0.2 mol/l的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 ml容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀d25 时，用惰性电极电解某浓度的naoh溶液，一小段时间后，naoh溶液的浓度可能增大，也可能不变16某溶液可能含有nh4、k、ba2、fe3、i、so32、so42中的几种，现取100ml溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量hno3和ba(no3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量naoh溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120ml。根据上述实验，以下推测正确的是a原溶液肯定只存在nh4、so32b原溶液一定不含ba2、fe3、ic原溶液可能存在k、so42d另取试液滴加足量盐酸、bacl2溶液，即可确定溶液离子组成卷：主观题二、填空题（本大题共4小题，共52分）17.（7分） 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 ml 1 mol1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；(2)经计算，配制100 ml1 mol1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ml，(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是 a用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸b容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水c将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作d转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面e定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容f定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处18（8分）某反应体系中的物质有：nf3、hf、no、hno3、h2o。请根据要求回答下列问题：（1）请将nf3、hf之外的反应物与生成物分别填如以下空格内并配平方程式。nf3+ hf + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_ ；一旦nf3泄漏，可以用 （填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。19. （10分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的固体粉末分解,释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅含na、fe、n、o四种元素。水溶性实验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 l。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触最终转化为可溶性盐。请回答下列问题:(1)甲的化学式为(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。a.kcl b.kno3 c.na2s d.cuo20（8分）根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的m、e用所对应的元素符号表示):（1）写出m溶于稀硫酸和h2o2混合液的化学方程式: 。（2）写出xy的离子方程式: 。（3）写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式: 。k2eo4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 。a有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质b有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌d有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌21. （8分） 碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备nai,其主要流程如图,请回答下列问题:(1)写出铁屑转化为fe(oh)3的离子反应方程式： 。(2)判断碘是否已完全反应的方法是 。(3)测定产品中nai含量的方法是:a.称取3.000 g样品、溶解,在250 ml容量瓶中定容;b.量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中;c.用0.1000 moll-1agno3溶液滴定至终点,消耗agno3溶液体积的平均值为19.00 ml。上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有 。上述样品中nai的质量分数为 。22. （11分） 某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。(1)分别写出试剂x、试剂y的名称:、(2)已知:通入一定量的氯气后,测得d中只有一种常温下为黄红色的气体,其为氯氧化物。可以确定的是c中含有的氯盐只有一种,且含有碳酸氢钠,现对c成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设1:存在两种成分:nahco3和;假设2:存在三种成分:nahco3、 和;设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄