浙江省金丽衢十二校高三化学上学期第一次联考试题（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项每小题2分，共44分）1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正确的是( )a明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒bsio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆c鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排d焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2下列有关化学用语表示正确的是( )a质子数为53、中子数为78的碘原子：ibs2的结构示意图：cn2的电子式：dnh4i的电子式：3能源材料是当今科学研究的热点氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题 c60（结构见图）可用作储氢材料继c60后，科学家又合成了si60、n60，它们的结构相似下列有关说法正确的是( )ac60、si60、n60都属于新型化合物bc60、si60、n60互为同分异构体cn60结构中只存在nn单键，而c60结构中既有cc单键又有c=c双键d已知金刚石中cc键长154pm，c60中cc键长140145pm，故c60熔点高于金刚石4下列有关物质的分类或归类不正确的是( )混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃 化合物：cacl2、烧碱、hd电解质：明矾、盐酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石同位素：c、c、c 同系物：c2h4、c3h6、c4h8a只有bc只有d5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a50ml 18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46nab常温常压下，4.6gno2与n2o4混合气中含有0.3na个原子c1l0.1moll1na2co3溶液中含有的阴离子数为0.1nad标准状况下，22.4lccl4中含有na个分子6下列离子方程式正确的是( )a等物质的量的nh4hco3与ba（oh）2溶液混合后加热：nh4+ohnh3+h2ob酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4i+o2+4h+=2h2o+2i2c1molcl2通入含1mol fei2的溶液中：2fe2+2i+2cl2=2fe3+4cl+i2d过量so2通入ba（no3）2溶液中：3so2+2no3+3ba2+2h2o=3baso4+2no+4h+7短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是( )a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrd含 t 的盐溶液一定显酸性8已知反应：agf+cl2+h2oagcl+agclo3+hf+o2（未配平），下列说法不正确的是( )aagclo3是氧化产物b方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1c反应转移4mole时生成标准状况下22.4 l o2d被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：19下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是( )a取少量溶液，加几滴kscn溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有fe3+bna2so410h2o失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换c取5ml0.1moll1ki溶液，滴加0.1moll1fecl3溶液56滴，继续加入2mlccl4，充分振荡后静置，取上层溶液加kscn溶液，无明显现象d取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象10下列实验或操作正确的是( )a制氨气b蒸发、浓缩、结晶c配制稀硫酸d用kmno4溶液滴定11常温下，下列各组离子可能大量共存的是( )a能使甲基橙显黄色的溶液：cl、co32、k+、alo2b含co32的溶液：ca2+、na+、cl、no3c加入al能放出h2的溶液中：cl、so42、nh4+、no3、mg2+d在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：ag（nh3）2+、na+、fe2+、alo2、i12下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )a已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1b已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h=+1.9kjmol1，则金刚石比石墨稳定c含0.5mol naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：oh（aq）+h+（aq）=h2o（l）h=53.4kjmol1d已知2h2s（g）+o2（g）=2s（g）+2h2o（l）h1；2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h2，则h1h213根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )a镁条在空气中燃烧生成的氧化物是mgo，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是na2ob已知a沸点ch4sih4geh4，则a族沸点 nh3ph3ash3c已知fe与s直接化合生成fes，则cu与s直接化合生成cu2sd已知ca（hco3）2+2naoh（过量）=caco3+na2co3+2h2o，则mg（hco3）2+2naoh（过量）=mgco3+na2co3+2h2o14二氯化二硫（s2cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与h2o2相似，熔点为193k，沸点为411k，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，s2cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得下列有关说法不正确的是( )as2cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构b制备s2cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应cs2cl2遇水反应的化学方程式为：2s2cl2+2h2o=3s+so2+4hclds2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl215下列有关物质的应用不正确的是( )a碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多b氧化镁熔点高，可做耐高温材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫d二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸16已知常温下，浓度均为0.1moll1的4种钠盐溶液ph如下表：下列说法中正确的是( )溶质na2co3nahco3naclonahso3ph11.69.710.35.2a足量so2通入naclo溶液中发生反应的离子方程式为：h2o+so2+clo=hclo+hso3b向氯水中加入nahco3，可以增大氯水中次氯酸的浓度c常温下，相同物质的量浓度的h2so3、h2co3、hclo溶液，ph最大的是h2so3dnahso3溶液中离子浓度大小顺序为：c（na+）c（h+）c（hso3）c（so32）c（oh）17下列说法中正确的是( )a在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强b将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体c反应2no2（g）n2o4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的h0d氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体18相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.4kjmol1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是( )容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化so2o2so3210放出热量a kj10.50放出热量b kj002吸收热量c kja平衡时so3气体的体积分数：=ba+c=196.4c三个容器内反应的平衡常数：=d平衡时o2的浓度：=219下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是( )a是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量ch3coona溶液，产生h2的体积v（l）与时间t（min）的关系图b足量co2不断通入含koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的体积的关系图c由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h=2（ea2ea2） kjmol1d装置图能实现铁上镀锌20下列说法正确的是( )a由一种元素组成的物质可能是混合物b同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同c最外层电子数为1的元素一定是主族元素d由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物21甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断不合理的是( )a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是n2h4或ch3ohc丙中含有第2周期a族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素22将51.2g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2moll1 naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液下列说法不正确的是( )a消耗硝酸的物质的量为2.5molb气体中n2o4的物质的量为0.1molc生成nano3的物质的量为0.2 mold生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96l o2时，气体完全被吸收二、非选择题：（本题共4题，共56分）23（13分）a、b、c、d、e、x为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）请根据题中信息回答问题（1）若a为单质，e为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于c溶液，则d与x发生反应的离子方程式为_；常温下ph=10的c溶液与d溶液中，水的电离程度_大（填化学式）（2）若a为离子化合物，b为不溶于碱的白色难溶物，e与水反应生成的浓溶液g遇c有白烟产生，则a的化学式为_；等物质的量浓度的g溶液与c溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：_（用微粒浓度表示）（3）若a为氧化物，常温下x在浓的c溶液中发生钝化，则x在元素周期表中的位置为_；含a mol d的溶液溶解了一定量的x后得到溶液f，若f溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的d是_mol；请设计方案鉴别f溶液中的金属阳离子_24高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇实验室模拟生产工艺流程如图1：已知：2koh+cl2=kcl+kclo+h2o（条件：较低温度）6koh+3cl2=5kcl+kclo3+3h2o（条件：较高温度）k2feo4 在水溶液中易水解：4feo42+10h2o4fe（oh）3（胶体）+8oh+3o2回答下列问题：实验室可利用如图2装置完成流程和（1）仪器a的名称是_，恒压滴液漏斗支管的作用是_，两水槽中的水为_（填“热水”或“冷水”）（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓koh溶液的目的是_；判断浓koh溶液已过量的实验依据是_（3）从溶液中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3、kcl，则反应中发生的离子方程式为：_（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用koh稀溶液溶解，再加入饱和的koh溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥 粗产品用koh溶解的目的是_如何判断k2feo4晶体已经洗涤干净_（5）从环境保护的角度看，制备k2feo4较好的方法为电解法，其装置如图3电解过程中阳极的电极反应式为_25（14分）电化学原理在生产生活中应用十分广泛请回答下列问题：（1）通过so2传感器可监测大气中so2的含量，其工作原理如图1所示固体电解质中o2向_极移动（填“正”或“负”）写出v2o5电极的电极反应式：_（2）如图2所示装置i是一种可充电电池，装置是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器装置i中离子交换膜只允许na+通过，充放电的化学方程式为：2na2s2+nabr3na2s4+3nabr负极区电解质为：_（用化学式表示）家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为_闭合开关k，当有0.04mol na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为_ ml（3）如图3、分别是甲、乙两组同学将反应“aso43+2i+2h+aso33+i2+h2o”设计成的原电池装置，其中c1、c2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% naoh溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%naoh溶液，发现电流表指针都发生偏转甲组电流表指针都不发生偏转的原因是_乙组添加的是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜26（14分）选择性催化还原法（scr）烟气脱硝技术是一种成熟的nox控制处理方法这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂nh3在催化剂的作用下将nox有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：反应：nh3（g）+4no（g）+o2（g）=n2（g）+h2o（g）h1=a kjmol1反应：4nh3（g）+2no2（g）+o2（g）=3n2（g）+6h2o（g）h2=b kjmol1当反应温度过高时，会发生以下副反应：反应：2nh3（g）+2o2（g）=n2o（g）+3h2o（g）h3=c kjmol1反应：4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h4=d kjmol1请回答下列问题：（1）配平反应的化学方程式：_nh3（g）+4no（g）+o2（g）n2（g）+_h2o（g）（2）研究反应的平衡常数（k）与温度（t）的关系，得到如图1所示的关系 反应的平衡常数表达式为_反应能够自发进行的反应条件是_（3）反应2no（g）+o2（g）2no2（g）的h=_kjmol1 （用含a、b、d的式子表示）（4）为研究nh3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系其中nh3/nox表示氨氮比，o2%表示氧气含量图2中，当温度高于405后，nox的脱除率会逐渐减小，原因是_图3中，最佳氨氮比为2.0，理由是_（5）请在图4中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项每小题2分，共44分）1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正确的是( )a明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒bsio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆c鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排d焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反应 【分析】a、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；b、sio2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；c、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源d、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化【解答】解：a、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故a错误；b、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故b错误；c、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故c正确；d、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化，故d错误；故选c【点评】本题考查较为综合，涉及明矾净水、焰色反应、环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2下列有关化学用语表示正确的是( )a质子数为53、中子数为78的碘原子：ibs2的结构示意图：cn2的电子式：dnh4i的电子式：【考点】电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图 【分析】a、原子符合zax，左下角z代表质子数，左上角a代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；b、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；c、氮气中n原子存在一对孤对电子；d、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子【解答】解：a、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为53131i，故a正确；b、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故b错误；c、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故c错误；d、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故d错误，故选a【点评】本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握3能源材料是当今科学研究的热点氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题 c60（结构见图）可用作储氢材料继c60后，科学家又合成了si60、n60，它们的结构相似下列有关说法正确的是( )ac60、si60、n60都属于新型化合物bc60、si60、n60互为同分异构体cn60结构中只存在nn单键，而c60结构中既有cc单键又有c=c双键d已知金刚石中cc键长154pm，c60中cc键长140145pm，故c60熔点高于金刚石【考点】单质和化合物；键能、键长、键角及其应用；同分异构现象和同分异构体 【分析】a由一种元素组成的纯净物是单质；b分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；c键能越小，化学键越不稳定；d金刚石属于原子晶体，c60属于分子晶体，原子晶体的熔点更高【解答】解：ac60、si60、n60都属于单质，故a错误； b同分异构体研究对象为化合物，c60、si60、n60都属于单质，且分子式不相同，故b错误；c氮原子形成三个共价键，n60结构中只存在nn单键，碳原子可以写成四个共价键，c60结构中既有cc单键又有c=c双键，故c正确；d金刚石属于原子晶体，c60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于c60，故d错误；故选：c【点评】本题考查了原子核外电子排布、基本概念等知识点，根据核外电子排布特点、单质及同素异形体等基本概念来分析解答，知道物质熔点与晶体类型的关系，题目难度不大4下列有关物质的分类或归类不正确的是( )混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃 化合物：cacl2、烧碱、hd电解质：明矾、盐酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石同位素：c、c、c 同系物：c2h4、c3h6、c4h8a只有bc只有d【考点】同位素及其应用；混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物 【分析】根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；根据同种物质组成的为纯净物进行分析；质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；结构相似组成上相差ch2的有机物互为同系物【解答】解：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故正确；hd是单质，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；红宝石主要成分是氧化铝，红色来自铬，主要为三氧化二铬，故错误；c、c、c 属于碳元素的同位素，故正确；c3h6、c4h8可能为环烯烃，与乙烯结构不相似，故错误；故选d【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a50ml 18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46nab常温常压下，4.6gno2与n2o4混合气中含有0.3na个原子c1l0.1moll1na2co3溶液中含有的阴离子数为0.1nad标准状况下，22.4lccl4中含有na个分子【考点】阿伏加德罗常数 【分析】a、浓硫酸随反应进行，浓度会逐渐减小为稀硫酸，此时则不与铜发生反应；b、根据no2和n2o4混合气体的最简式进行计算所含原子总数；c、常温下，1l0.1moll1 na2co3溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；d、标况下，四氯化碳为液态【解答】解：a、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成so2分子数目小于0.46na，故a错误；b、no2和n2o4混合气体的最简式为no2，4.6g混合气体含有0.1mol最简式no2，含有0.3mol原子，所含原子总数为0.3na，故b正确；c、常温下，1l0.1moll1 na2co3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1na，故c错误；d、标况下，四氯化碳为液态，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大6下列离子方程式正确的是( )a等物质的量的nh4hco3与ba（oh）2溶液混合后加热：nh4+ohnh3+h2ob酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4i+o2+4h+=2h2o+2i2c1molcl2通入含1mol fei2的溶液中：2fe2+2i+2cl2=2fe3+4cl+i2d过量so2通入ba（no3）2溶液中：3so2+2no3+3ba2+2h2o=3baso4+2no+4h+【考点】离子方程式的书写 【分析】a反应生成碳酸钡沉淀、氨气和水，漏掉了生成碳酸钡沉淀反应；b酸性溶液中碘离子容易被氧气氧化成碘单质；c碘离子还原性大于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，1mol碘化亚铁中含有2mol碘离子，完全反应2mol碘离子消耗1mol氯气，所以亚铁离子不参与反应；d二氧化硫过量，硝酸钡中所有硝酸根离子都参与反应【解答】解：a等物质的量的nh4hco3与ba（oh）2溶液混合后加热，反应生成碳酸钡、氨气和水，正确的离子方程式为：hco3+ba2+nh4+2ohnh3+2h2o+baco3，故a错误；b酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应的离子方程式为：4i+o2+4h+=2h2o+2i2，故b正确；c1molcl2通入含1mol fei2的溶液中，碘离子优先反应，2mol碘离子恰好消耗1mol氯气，亚铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：2i+cl2=2cl+i2，故c错误；d过量so2通入ba（no3）2溶液中，离子方程式按照硝酸钡的组成书写，硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：3so2+2no3+ba2+2h2o=baso4+2so42+2no+4h+，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确有关反应物过量对产物的影响，如a、d为易错点，a中注意碳酸氢根离子会参与反应、d中二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应7短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是( )a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrd含 t 的盐溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素r、t、q、w，根据元素所处的位置，可确定t、q、w为第三周期的元素，r为第二周期元素，t所处的周期序数与族序数相等，则t为al元素，故q为si元素，w为s元素，r为n元素，据此结合选项解答【解答】解：短周期元素r、t、q、w，根据元素所处的位置，可确定t、q、w为第三周期的元素，r为第二周期元素，t所处的周期序数与族序数相等，则t为al元素，故q为si元素，w为s元素，r为n元素，a、非金属性nsi，故最简单气态氢化物的热稳定性：nh3sih4，故a正确；b、非金属性sis，故最高价氧化物对应水化物的酸性：h2sio3h2so4，故b正确；c、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：tqr，故c正确；d、含铝离子的盐溶液是显酸性，但naalo2溶液显碱性，故d错误；故选d【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，d选项设问角度新颖独特8已知反应：agf+cl2+h2oagcl+agclo3+hf+o2（未配平），下列说法不正确的是( )aagclo3是氧化产物b方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1c反应转移4mole时生成标准状况下22.4 l o2d被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1【考点】氧化还原反应 【分析】agf+cl2+h2oagcl+agclo3+hf+o2中，cl元素化合价由0价变为+5价和1价、o元素化合价由2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答【解答】解：acl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则agclo3是氧化产物，故a正确；b由电子、原子守恒可知，反应为10agf+5c12+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2，故b正确；c由反应可知，每生成1 mol o2，该反应转移电子的物质的量=1mol4+5mol=4.5mol，则反应转移4mole时生成标准状况下mol22.4 l o2，故c错误；d由选项b可知，9个cl原子得到电子被还原，1个cl失去电子被氧化，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1，故d正确；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意守恒法应用，题目难度不大9下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是( )a取少量溶液，加几滴kscn溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有fe3+bna2so410h2o失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换c取5ml0.1moll1ki溶液，滴加0.1moll1fecl3溶液56滴，继续加入2mlccl4，充分振荡后静置，取上层溶液加kscn溶液，无明显现象d取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验；化学反应的能量变化规律；钠的化学性质 【分析】a、含fe3+的溶液滴加kscn溶液，溶液呈血红色；b、na2so410h2o失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化c、取5ml0.1moll1ki溶液，滴加0.1moll1fecl3溶液56滴，i将fe3+完全还原为fe2+；d、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中【解答】解：a、fe3+遇kscn生成的络合物能溶于水，不是沉淀，故a错误；b、na2so410h2o失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，故b正确；c、取5ml0.1moll1ki溶液，滴加0.1moll1fecl3溶液56滴，i将fe3+完全还原为fe2+；继续加入2mlccl4，充分振荡后静置，上层是fecl2和过量ki的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加kscn溶液，无明显现象，故c正确；d、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中，故d错误故选bc【点评】本题考查了fe3+的检验和与碘离子的反应以及钠与水的反应，难度不大，注意细节问题10下列实验或操作正确的是( )a制氨气b蒸发、浓缩、结晶c配制稀硫酸d用kmno4溶液滴定【考点】化学实验方案的评价 【分析】acao和水反应生成氢氧化钙，反应放热，促进氨气的挥发；b蒸发应在蒸发皿中进行；c不能在量筒中稀释溶液；d高锰酸钾应放在酸性滴定管中【解答】解：acao和水反应生成氢氧化钙，反应放热，促进氨气的挥发，可用于实验室制备少量氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故a正确；b坩埚用于加热固体，蒸发应在蒸发皿中进行，故b错误；c量筒只能在常温下使用，且只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，故c错误；d高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸性滴定管中，故d错误故选a【点评】本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离、量筒的使用以及滴定操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项，难度不大11常温下，下列各组离子可能大量共存的是( )a能使甲基橙显黄色的溶液：cl、co32、k+、alo2b含co32的溶液：ca2+、na+、cl、no3c加入al能放出h2的溶液中：cl、so42、nh4+、no3、mg2+d在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：ag（nh3）2+、na+、fe2+、alo2、i【考点】离子共存问题 【分析】a能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性；b离子之间结合生成沉淀；c加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；d由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：a能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性，碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bca2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；c加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中al、no3、h+发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在nh4+、mg2+，故c错误；d由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在fe2+，酸性溶液中不能大量存在ag（nh3）2+、alo2，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大12下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )a已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1b已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h=+1.9kjmol1，则金刚石比石墨稳定c含0.5mol naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：oh（aq）+h+（aq）=h2o（l）h=53.4kjmol1d已知2h2s（g）+o2（g）=2s（g）+2h2o（l）h1；2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h2，则h1h2【考点】热化学方程式；反应热的大小比较 【分析】a、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；b、能量越低越稳定；c、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；d、反应1是h2s的不完全燃烧，反应2是h2s的完全燃烧【解答】解：a、氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故a错误；b、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低比较稳定，故b错误；c、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，而醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆为氢离子，故c错误；d、反应1是h2s的不完全燃烧，反应2是h2s的完全燃烧，故反应1放出的热量大于反应2放出的热量，而燃烧均为放热反应，故h均为负值，故h1h2，故d正确故选d【点评】本题考查了燃烧热、中和热的概念和反应热的大小比较，应注意的是比较反应热的大小时要带着正负号比较13根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )a镁条在空气中燃烧生成的氧化物是mgo，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是na2ob已知a沸点ch4sih4geh4，则a族沸点 nh3ph3ash3c已知fe与s直接化合生成fes，则cu与s直接化合生成cu2sd已知ca（hco3）2+2naoh（过量）=caco3+na2co3+2h2o，则mg（hco3）2+2naoh（过量）=mgco3+na2co3+2h2o【考点】化学反应的基本原理 【分析】a、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠；b、nh3能形成氢键，其沸点很高，a族沸点 ph3ash3nh3；c、s的氧化性弱，和fe、cu反应生成fes、cu2s；d、mg（oh）2的溶解度小于mgco3的溶解度，mg（hco3）2+4naoh（过量）=mg（oh）2+2na2co3+2h2o【解答】解：a、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故a错误；b、nh3能形成氢键，其沸点很高，a族沸点 ph3ash3nh3，故b错误；c、s的氧化性弱，和fe、cu反应生成fes、cu2s，故c正确；d、mg（oh）2的溶解度小于mgco3的溶解度，mg（hco3）2+4naoh（过量）=mg（oh）2+2na2co3+2h2o，故d错误故选c【点评】本题考查钠的性质、氢化物的性质、fe、cu单质及硫化物组成等，难度不大，注意基础知识的积累掌握14二氯化二硫（s2cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与h2o2相似，熔点为193k，沸点为411k，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，s2cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得下列有关说法不正确的是( )as2cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构b制备s2cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应cs2cl2遇水反应的化学方程式为：2s2cl2+2h2o=3s+so2+4hclds2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【分析】s2cl2的分子结构与h2o2相似，熔点为193k，沸点为411k，熔沸点较低，则存在分子，应为共价化合物，对应晶体为分子晶体，s2cl2的电子式为，与水发生2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl，以此解答该题【解答】解：as2cl2的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故a正确；bs2c12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得，反应中cl和s的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故b错误；c遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，可知生成so2，与水发生2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl，故c正确；ds2br2与s2cl2结构相似，则相对分子质量越大，沸点越高，所以熔沸点：s2br2s2cl2，故d正确故选b【点评】本题以s2cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目15下列有关物质的应用不正确的是( )a碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多b氧化镁熔点高，可做耐高温材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫d二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物 【分析】a碳酸氢钠水解呈弱碱性，可与盐酸反应；b氧化镁可用于耐高温材料；c二氧化硫可用于工业漂白；d二氧化硅于氢氟酸反应【解答】解：a碳酸氢钠水解呈弱碱性，可用于中和胃酸，治疗胃酸过多，故a正确；b氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故b正确；c二氧化硫具有漂白性，且对人体有害，只能用于工业漂白，故c正确；d二氧化硅于氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，故d错误故选d【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大16已知常温下，浓度均为0.1moll1的4种钠盐溶液ph如下表：下列说法中正确的是( )溶质na2co3nahco3naclonahso3ph11.69.710.35.2a足量so2通入naclo溶液中发生反应的离子方程式为：h2o+so2+clo=hclo+hso3b向氯水中加入nahco3，可以增大氯水中次氯酸的浓度c常温下，相同物质的量浓度的h2so3、h2co3、hclo溶液，ph最大的是h2so3dnahso3溶液中离子浓度大小顺序为：c（na+）c（h+）c（hso3）c（so32）c（oh）【考点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较 【分析】根据表中盐的ph可以确定弱离子的水解程度，根据水解规律：越弱越水解，可以确定酸的酸性强弱，据此回答判断即可【解答】解：根据表中盐的ph，可以确定弱离子的水解程度：co32clohco3hso3，所以酸性顺序是：hco3hcloh2co3h2so3，a、酸性顺序是：hco3hcloh2co3h2so3，弱酸制不出强酸，即h2o+so2+clo=hclo+hso3不会发生，且次氯酸能将亚硫酸氢根离子氧化，故a错误；b、向氯水中加入nahco3，可以和盐酸反应，此时氯气的溶解平衡正向移动，即增大氯水中次氯酸的浓度，故b正确；c、常温下，相同物质的量浓度的h2so3、h2co3、hclo溶液，酸性顺序是：hco3hcloh2co3h2so3，ph最大的是hclo，故c错误；d、nahso3溶液显示酸性，亚硫酸氢根离子的水解小于电离，其中离子浓度大小顺序为：c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32）c（oh），故d错误故选b【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大17下列说法中正确的是( )a在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强b将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体c反应2no2（g）n2o4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的h0d氯化铵溶液中加入镁，会产生