福建省古田县第一中学高中化学教学论文《辩证思想解决化学问题（2）》.doc

辩证思想解决化学问题(2)二、对立统一规律的存在世界上一切事物都充满着矛盾，矛盾双方既对立又统一，推动着事物的发展变化，这就是对立统一规律。在整个化学教学过程中对立统一的事例随处可见，化学中要有目的地渗透这一辩证思想并发挥其功能作用。以化学反应原理选修模块为例，对立统一的知识内容俯拾皆是。如“化学反应的热效应”中的吸热与放热、吸热反应与放热反应、反应物的总能量与生成物的总能量、化学键的断键与成键、反应物总键能与生成物总键能等；“电化学”中的原电池与电解池、放电与充电、得电子与失电子、氧化与还原、阳极与阴极、正极与负极、阳离子与阴离子、正电荷与负电荷等；“化学反应的方向、限度与速率”中的可逆反应的正反应与逆反应、正反应速率与逆反应速率、平均速率与瞬时速率、恒温恒容与恒温恒压、转化率与平衡移动等；“物质在水溶液中的行为”中的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、弱电解质分子的电离与离子的结合、h+离子浓度与oh离子浓度、盐类水解与酸碱中和、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐、电离与水解、难溶电解质的沉淀与溶解等，这些内容都生动地揭示了自然界中对立统一的基本观点。在课堂教学中要让学生深刻理解它们都是对立的双方，要启迪学生建立全面、辩证地看待一切事物的观点，提高应用矛盾的观点观察、分析、解决问题的能力。如“水的电离”教学，水电离出的c(h+)和c(oh)是对立统一的且总是相等的关系，即电离出1个h+同时一定而且只能电离出1个oh。在酸或碱溶液中，水的电离被抑制，但仍满足c(h+)水c(oh)水的关系。在温度不变时，kw不变，整个酸或碱溶液中的c(h+)与c(oh)此增彼减，呈翘翘板关系。理解了上述关系后，在解决有关问题时，就会自然地应用辩证思想分析解决问题。问题在温度不变时，稀释溶液，离子浓度都减小吗？在没有理解溶液中c(h+)和c(oh) 呈翘翘板关系时，学生往往误解：既然是稀释，溶液中所有离子浓度必定减小。由于稀释，温度不变，水的离子积不变，溶液中c(h+)和c(oh)是对立的双方，必然存在此减彼增的现象，稀释酸或碱溶液时总有一种离子的浓度增大。即：酸稀释时，c(h+)减小，c(oh)增大；碱稀释时，c(oh)减小，c(h+)增大。问题常温下，溶液中的c(h+)和水电离出来的c(h+)往往是不同的，为什么？因为常温下中性水电离出的c(h+)1107moll-1，但水的电离平衡受外界条件影响会发生变化。若某溶液中水电离出的c(h+)1107moll-1，则是水解的盐或活泼金属促进水的电离引起的。应用对立统一的辩证思想进行教学，让学科知识与学科思想建立密切联系，既对学生进行了辩证唯物主义思想教育，又促使学生能正确应用辩证思想有效解决具体问题，保证了学生高效、高质量学习。例1(2013山东高考13)某温度下，向一定体积0.1moll-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(poh=lgoh)与ph的变化关系如图所示，则( )am点所示溶液导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na+)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：此题考查水的电离平衡与弱酸与强碱混合溶液中poh与ph的变化关系。由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，m点溶液的导电能力最弱，选项a错；n点所示溶液为碱性，c(oh)c(h+)，由电荷守恒知c(na+)c(ch3coo)，选项b错；由图示知m点的c(h+)等于n点的c(oh)，对水的电离程度抑制能力相同，故两点水电离程度相同，选项c正确；由图示知q点的pohph，即c(oh)=c(h+)，溶液为中性。若两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，要保证溶液为中性，则所加naoh溶液体积略小于醋酸溶液的体积，选项d错。正确答案为c。现场体验：(2013上海高考11)h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs和hsh+s2。若向h2s溶液中( )a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小答案：c【专题强化训练】1(2013广东高考12) 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )aph=4的醋酸中：c(h+)=4.0moll-1b饱和小苏打溶液中：c(na+)=c(hco3)c饱和食盐水中：c(na+)+c(h+)=c(cl)+c(oh)dph=12的纯碱溶液中：c(oh)=1.0102moll-12(2013广西高考12)右图表示溶液中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是( )a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1t2dxz线上任意点均有ph73(2013海南高考8)0.1moll-1hf溶液的ph=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )ac(h+)c(f) bc(h+)c(hf)cc(oh)c(hf) dc(hf)c(f)答案：1c 2d 3bc又如弱酸酸式根离子在水溶液中的酸碱性的判断，其本质是弱酸酸式根离子在水溶液中有两种趋势，电离趋势与水解趋势的对立统一。在nahs溶液中，电离：hsh+s2，使溶液呈酸性；水解：hs+h2oh2s+oh，使溶液显碱性；这是矛盾的两个方面，但由于其水解趋势是矛盾的主要方面，因而nahs溶液溶液呈碱性。nahco3、nahs、na2hpo4等溶液的酸式根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性。在nahso3溶液中，电离：hso3h+so32，使溶液呈酸性；水解：hso3+h2oh2so3+oh，使溶液显碱性；这是矛盾的两个方面，但由于其电离趋势是矛盾的主要方面，因而nahso3溶液溶液呈酸性。nahso3、nah2po4等溶液的酸式根离子的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。例2.(2013安徽高考13)已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hso3+h2oh2so3+oh hso3h+ so32 向0.1moll-1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso3)增大b加入少量na2so3固体，则c(h+)+c(na+)=c(hso3)+c(oh)+1/2c(so32)c加入少量naoh溶液，c(so32)/c(hso3)、c(oh)/c(h+)的值均增大d加入氨水至中性，则2c(na+)=c(so32)c(h+) = c(oh)解析：已知nahso3溶液显酸性， c(h+)c(oh)，说明电离大于水解。加入少量na与水反应生成naoh，naoh可与nahso3反应，抑制水解平衡左移，促进电离平衡右移，但c(nahso3)减小，选项a错误；加入少量na2so3固体，该溶液中存在电荷守恒，c(so32)前应乘以2，选项b错误；加入少量naoh溶液，c(oh)增大，c(h+)减小，c(oh)/c(h+)增大；c(hso3)减小，c(so32)增大，c(so32)/c(hso3)增大，选项c正确；加入氨水至中性，由电荷守恒知，c(na+)+c(nh4+)+c(h+)=2c(so32)+c(oh)，由于c(h+)=c(oh)，故2c(na+)+c(nh4+)=c(so32)，选项d错误。正确答案为c。现场体验：(2012北京高考25节选)直接排放含so2的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应： 。(2)在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 。 (3)吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so32)n(hso3)变化关系如下表：n(so32-)：n(hso3)91911991ph8.27.26.2上表判断nahso3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。表判断nahso3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。 ac(na+)=2c(so32)+c(hso3)bc(na+)c(hso3)c(so32)c(h+)= c(oh)cc(na+)+ c(h+)=c(so32)+c(hso3)+c(oh)答案：(1) so2+h2oh2so3，2h2so3+o2=2h2so4。(2) so2+2oh=so32+h2o(3)酸 nahso3溶液中存在两种趋势：hso3h+so32，电离使溶液显酸性，hso3+h2oh2so3+oh，水解使溶液显碱性，电离程度大于水解程度溶液显酸性。 b。【专题强化训练】1(2012四川高考10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )a新制氯水中加入固体naoh：c(na+)=c(cl)+c(clo)+c(oh)bph=8.3的nahco3溶液：c(na+)c(hco3)c(co32)c(h2co3)cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c(cl)=c(nh4+)c(oh)=c(h+)d0.2 moll-1ch3cooh溶液与0.1moll-1naoh溶液等体积混合：2c(h+)2c(oh)=c(ch3coo)c(ch3cooh)2(2011江苏高考14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a在0.1moll-1nahco3溶液中：c(na+)c(hco3)c(co32)c(h