福建省安溪一中高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版.doc

安溪一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：h- 1 n- 14 o- 16 cu- 64一、 选择题（每个小题只有一个正确选项，多选或错选不得分，每小题2分，共44分）12012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43tc的简单方法。下列关于99 43tc的叙述正确的是a原子序数是99 b电子数是43 c中子数是99 d质量数是432下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是a8个中子的碳原子的核素符号：12c b. 氢氧化钠的电子式： ccl离子的结构示意图： dch4分子的比例模型：3下列各组粒子中属于同位素的是a16o和18o bh2o和d2o ch2和d2 d24mg和24na4空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是a推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染b实施绿化工程，防治扬尘污染c研制开发新型燃料电池汽车，消除机动车尾气污染d加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量5下列元素中金属性最强的是aal bna c k dmg6下列过程中共价键被破坏的是a.碘升华 b.水结成冰 c.食盐熔化 d.电解水生成氢气和氧气7下列物质既含有离子键又含有共价键的是a硫酸 b水 c碳铵 d生石灰8下列说法中不正确的是 a在共价化合物中可能含有离子键b非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物c含有共价键的化合物不一定是共价化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物9. 下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()aso2、o2、hbr bh2、ch4、o2cnh3、co2、hcl dnh3、o2、n210下列实验方案能顺利达到实验目的的是a排空气法收集no b乙醇萃取碘水中碘 c过滤 d量取9.3mlh2o11x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知x的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x、m同主族，y在同周期主族元素中原子半径最大。z和n可以形成zn2型化合物。下列有关说法正确的是ax与y只能形成一种化合物 b最高价氧化物对应水化物的碱性： yzc气态氢化物的热稳定性：mn d单质的氧化性：xmagno3浓硝酸12. 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是cl2acu cu(no3)2 bcu cu(no3)2空气hno3稀硝酸ccucucl2 cu(no3)2dcu cuo cu(no3)213.下列说法正确的是anaoh溶于水共价键被破坏 b稀有气体的原子间存在共价键c二氧化碳分子的结构式：o=c=o dmgf2、h2o2含有的化学键类型相同14. xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为amg和f bk和s cca和f dca和cl15.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是16. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是asi、p、s、cl元素的单质与氢气化合现象越来越剧烈b元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强c第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱d元素周期表共有18列，第8列属于第b族、第17列属于第a族17. x与x的两种微粒，下列叙述正确的是a一定都是由质子、中子、电子组成的b化学性质几乎完全相同c质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同d核电荷数和核外电子数一定相等18. 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系， “对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是ali能在空气中燃烧 bli2o熔点较低cli2co3能溶于水 dlioh受热是易分解19.nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d.上图所示转化反应都是氧化还原反应20. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c浓硝酸 d浓盐酸 21. 在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()a. mol b. mol c. mol d. mol22足量铜与一定量浓硝酸反应得到cu(no3)2溶液和no2、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得cu(no3)2溶液中加入5 moll1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是()a60 ml b45 ml c30 ml d15 mlabcdeo2o2o2cuh2h2o二、填空题（共56分）23. a、b、c、d、e各物质的转化关系如右图所示。（1）当a为气体单质时，a的电子式是 。按要求回答有关问题：ab的化学方程式： ；ec的离子方程式： ； 实验室制备b的化学方程式： 。（2）当a为固体单质时，a是 （写名称）。写出下列反应的化学方程式：将适量的二氧化硫通入到溴水中，可以观察到溴水褪色，写出该过程所发生反应的离子方程式： ；e与木炭反应的化学方程式： 。24. 有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息a其单质是密度最小的物质b阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一c其阳离子与b的阴离子有相同的电子层结构，且与b可以形成两种离子化合物d其氢氧化物和氧化物都有两性，与c同周期e与c同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：c_，e_；(2)写出a、b、c形成的化合物m的电子式_；(3)实验测得de3在熔融状态下不导电，则de3中含有的化学键类型为_；(4)d单质与m的水溶液反应的离子方程式： 。25. 已知a、b、c、d、e是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。a和b可形成常见化合物ba4，一个ba4分子中电子总数为10；c原子的最外层电子数是核外电子总数的；d与c同一主族，e比c2多一个电子层。试回答：(1)b与e两元素相比较，非金属性较强的是_(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象) (2)a、c、d间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_；(3)b和c形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式_；26.已知x、y、z、w是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。x元素原子形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出元素符号：x ；y ；z ；w 。 （2）x单质和z单质在一定条件下反应生成化合物e， e的结构式为_。（3）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按x、y、z、w的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有_，写出它分别与足量盐酸和naoh溶液反应的离子方程式：_，_。选做题（实验班同学必做，其他班级的同学可选做，不计入总分）27. 已知：甲、乙为气态非金属单质，丙、丁为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体，丁在通常状况下为液体，它们之间的相互转化关系如右图：请回答：（1） 请写出丙的化学