选修4--第一章测试题.doc

高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2、下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D4下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5、下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水7. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ）A. B. C. D. 8. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l）； H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D9、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=-92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol10、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q11根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 12已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多第二部分 非选择题（共52分）二、填空题（本小题包括3小题，共32分） 13、（12分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：反应过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )H2O ( g )请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”）。14、（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。15（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1） 在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_ _ 三、计算推理题（本小题包括8小题，每小题10分，共20分）16盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式（有推导过程）17已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = 571.6 kJ mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ mol1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。选修4 第一章化学反应与能量单元测试答题卡班别： 姓名： 学号： 分数： 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案二、填空题（本小题包括3小题，共32分）13（1）a ；b 。（2） 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”）。14(1)途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。15（1）_ （2）_ （3）_三、计算推理题（本小题包括2小题，每小题10分，共20分）16选修4第一章化学反应与能量单元测试题答案第一部分 选择题(共48分)题号123456789101112答案ABBCDACBBCAB第二部分 非选择题（共52分）二、填空题（本小题包括3小题，共32分）1312分（1）活化能，反应热；（2）放热，0；14、8分 (1)等于 (2)H1=H2+(H3+H4)1512分 (1) CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 （2）N2(