（新课标）高中化学 第三章 第2节 第2课时 盐类的水解课时作业 鲁科版选修4.doc

第二节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时 盐类的水解一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 ml水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( ) a.hf b.nh4hco3c.baso4 d.nh3【答案】b【解析】本题由于baso4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的baso4较少，ba2+、浓度均很小；hf、nh3虽然溶解度较大，但由于溶液中hf、nh3h2o不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2 moll-1；只有nh4hco3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。 2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）a.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应c.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性d.na2co3溶液中，c(na)是c(co3)的倍【答案】d【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。na2co3溶液中，首先na2co3=2naco3，但有弱会水解，co3h2o hco3h，hco3h2oh2co3h。所以c(na)大于c(co3)的倍3.下列水解反应的化学方程式错误的是（）a.fe3h2ofe(oh)33hb.hso3h2oh2so3ohc.c6h5cooh2oc6h5coohohd.al3 hco3al(oh)33co2【答案】a【解析】a应该为可逆符号，而不是等号。d为双水解，相互促进至最后完全。4.将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）a.kcl b.mg(oh)2 c.na2co3 d.mgso4【答案】c【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因co32水解而使co32浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。co32h2ohco3h1mol 1mol 1mol 1mol由此可知，若有mol co32水解，则能产生mol hco3和mol oh，水解方向是阴离子数目增多的方向。a、d中n(cl)n(so4)0.1mol，b中的mg(oh)2在水中难溶，故溶液中n(oh) b. n(hcl)2n(h2so4)。纯水中hoh=. 2.010moll。由于酸性：ch3coohh2co3hclo，故ph顺序相反。11.常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1ph7请回答：(1) 从组情况分析， ha是强酸还是弱酸 。(2) 组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(a)与 c(na)的大小关系是 。(3) 从组实验结果分析，说明hx的电离程度_nax的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh) moll1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。c(na+)c(a) moll-1 ；c(oh)c(ha) moll-1【答案】(1) ha是弱酸；(2) 大于；c(a)c(na)(3) 大于；c(a) c(na) c(h) c(oh) (4) 10 -5; 10 -510 -9；10 -9 【解析】（1）等物质的量浓度的ha和naoh溶液等体积混合生成正盐溶液，显碱性说明ha是弱酸。（2）若混合后显中性，说明ha过量，因等体积，故c大于0.2mol/l 。由电荷守恒：c( h+)+ c( na+)= c( oh-)+ c(a-) ，c( h+)= c( oh-) 推知c( na+)= c(a-)。(3) 组实验相当于等物质的量浓度的ha、naa 溶液等体积混合，既要考虑ha的电离又要考虑naa的水解。显酸性说明ha的电离程度大于naa的水解程度。在考虑离子浓度大小顺序时忽略naa的水解，得c(a) c(na) c(h) c(oh)。(4) 组实验所得混合溶液，水解显碱性，溶液中的c(oh)全部由水电离产生，c(oh)10 -5mol