高考化学一轮复习 第十八单元 物质结构及性质单元A卷.doc

第十八单元 物质结构及性质注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（每小题3分，共48分）1(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是 a18o2离子的结构示意图：b甲烷分子的比例模型：c二氧化碳分子的电子式：cd氮原子核外电子排布的轨道表示式：2下列说法中正确的是 a所有非金属元素都分布在p区b最外层电子数为2的元素都分布在s区c元素周期表中第b族到第b族10个纵行的元素都是金属元素d同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 a它位于周期表的第四周期a族b它的基态核外电子排布式可简写为ar4s2cco2的核外价电子排布式为3d54s2dco位于周期表中第9列4下列说法中不正确的是 a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有一个键，两个键5在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键6下列说法中正确的是 a离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子b金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动c分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7下列晶体分类中正确的一组是 选项离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨scch3coona水晶dba(oh)2金刚石玻璃8氮氧化铝(alon)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 aalon和石英的化学键类型相同 balon和石英晶体类型相同calon和al2o3的化学键类型不同dalon和al2o3晶体类型相同9下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 10下表中是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是元素abcde最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0ac、d、e的氢化物的稳定性：cdeb元素a的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子c元素b、c之间不可能形成化合物d与元素b同周期且第一电离能最小的元素的单质能与h2o发生置换反应11通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ach4和nh是等电子体，键角均为60bno和co是等电子体，均为平面三角形结构ch3o和pcl3是等电子体，均为三角锥形结构db3n3h6和苯是等电子体，b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12某化合物的分子式为ab2，a属a族元素，b属a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知ab2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是aab2分子的立体构型为v形bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔点、沸点比h2o的低dab2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键13通常状况下，ncl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对ncl3的有关叙述正确的是 ancl3分子中ncl键的键长比ccl4分子中ccl键的键长长bncl3分子是非极性分子cncl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构dnbr3比ncl3易挥发14如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是 a碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构b用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子c碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体d碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力15下列关于caf2的表述正确的是 aca2与f间仅存在静电吸引作用bf的离子半径小于cl，则caf2的熔点低于cacl2c阴、阳离子数之比为21的物质，均与caf2晶体构型相同dcaf2中的化学键为离子键，因此caf2在熔融状态下能导电16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 a为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积b每个晶胞含有的原子数分别为1个，2个，2个，4个c晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12d空间利用率的大小关系为二、非选择题（共52分）17铁氮化合物(fexny)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某fexny的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）fe3基态核外电子排布式为 。 （2）丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol 丙酮分子中含有键的数目为 。（3）c、h、o 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。（5）某fexny的晶胞如图1所示，cu可以完全替代该晶体中a位置fe或者b位置fe，形成cu替代型产物fe(xn)cunny。fexny转化为两种cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的cu替代型产物的化学式为 。18（1）na与ne互为等电子体，电离能i2(na) i1(ne)(填“”)。（2）第四周期中，与al原子未成对电子数相同的金属元素有 种。气态氯化铝的分子组成为(alcl3)2，分子中所含的化学键类型有 ，al原子的杂化方式为 。（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图a(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。水分子成笼的作用力是 ，图a中最小的环中连接的原子总数是 。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图a所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子。（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积(如图b所示)，晶胞可用图c表示。设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 (写出计算式)；设晶胞中a点原子的坐标为(0，0，0)，c点原子的坐标为(2a，0，0)，d点原子的坐标为(0，0，b)，则b点原子的坐标为 。19a、b、c、d、e、f、g是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：元素相关信息a所有单质中密度最小b形成化合物种类最多的元素d基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子e短周期中原子半径最大f第三周期中电负性最大的元素g最外层只有一个电子，内层填满电子（1）e元素在周期表中的位置是 ，f元素原子最外层电子排布式为 ，bd2的立体构型为 。（2）由d、e、f三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因： 。（3）氢化物稳定性：b d；最高价氧化物对应的水化物酸性：c f。(填“”或“”)（4）每个b2a4分子中含有 个键， 个键。（5）g和a可形成化学式为ga的一种晶体，晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为na，ga的密度为 gcm3(用含a和na的式子表示)。20钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。（1）基态fe原子有 个未成对电子，在基态ti2中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法正确的是 。anh与ph、ch4、bh、clo互为等电子体b相同条件下，nh3的沸点比ph3的沸点高，且nh3的稳定性强c已知nh3与nf3都为三角锥形分子，则n原子都为sp3杂化方式且氮元素的化合价都相同（3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的nacl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。设氮化钛晶体中ti原子与跟它最邻近的n原子之间的距离为r，则与该ti原子最邻近的ti的数目为 ，ti原子与跟它次邻近的n原子之间的距离为 ，数目为 。已知在氮化钛晶体中ti原子的半径为a pm，n原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为 。碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为 。3单元训练金卷高三化学卷（a） 第十八单元 物质结构及性质答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】c【解析】o元素是8号元素，离子的结构示意图为，故a正确；甲烷是正四面体结构，分子的比例模型为，故b正确；二氧化碳中c元素采用sp杂化，形成c=o，电子式为c，故c错误；氮为7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为，故d正确。2【答案】c【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，a项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如mg)、p区(如he)或d区(如ti、fe)等，b项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，d项错误。3【答案】d【解析】从左向右数，应为过渡元素，a项错误；“3d74s2”为co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，b项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，co2的价电子排布式为3d7，c项错误；“729”，说明它位于周期表的第9列，d项正确。4【答案】c【解析】单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。稀有气体单质中，不存在化学键。5【答案】c【解析】由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。6【答案】d【解析】a项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子，如cscl晶体中每个cs吸引8个cl；b项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；c项，分子晶体不一定是液态或气态，可能为固态，如i2、s8等。7【答案】c【解析】a项中固态ar为分子晶体；b项中h2so4为分子晶体、石墨是混合型晶体；d项中玻璃是非晶体。8【答案】d【解析】alon与石英(sio2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故a、b项正确；al2o3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故c项正确、d项错误。9【答案】a【解析】同主族元素从上到下电负性依次减小，a正确；卤族元素中氟无正价，b错；hf分子间存在氢键，所以hf沸点最高，c错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，d错。10【答案】d【解析】根据电负性和最低化合价，推知a为c元素、b为s元素、c为cl元素、d为o元素、e为f元素。a项，c、d、e的氢化物分别为hcl、h2o、hf，稳定性：hfh2ohcl；b项，元素a的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；c项，s的最外层有6个电子，cl的最外层有7个电子，它们之间可形成s2cl2等化合物；d项，na能与h2o发生置换反应生成naoh和h2。11【答案】b【解析】甲烷是正四面体形结构，键角是10928，a错；no和co是等电子体，均为平面三角形结构，b对；h3o和pcl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，c错；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故b3n3h6分子中也存在，d错。12【答案】b【解析】根据a、b的电负性值及所处位置关系，可判断a元素为o，b元素为f，该分子为of2。of键为极性共价键。因为of2分子的键角为103.3，of2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。13【答案】c【解析】因碳原子半径比氮原子的大，故ncl键的键长比ccl键的键长短；ncl3分子立体构型类似nh3，故ncl3是极性分子；nbr3与ncl3二者结构相似，由于nbr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以nbr3的沸点比ncl3高，因此nbr3比ncl3难挥发。14【答案】a【解析】在立方体的顶面上，有5个i2，4个方向相同，结合其他面考虑可知a选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，b选项错误；此晶体是分子晶体，c选项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，d选项错误。15【答案】d【解析】ca2与f之间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，a错误；离子所带电荷相同，f的离子半径小于cl，所以caf2晶体的晶格能大，熔点高，b错误；晶体构型还与离子的大小有关，所以阴、阳离子数之比为21的物质，不一定与caf2晶体构型相同，c错误；caf2中的化学键为离子键，在熔融状态下发生电离，因此caf2在熔融状态下能导电，d正确。16【答案】b【解析】为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，与判断有误，a错误；每个晶胞含有的原子数分别为81，812，812，864，b正确；晶胞中原子的配位数应为12，其他判断正确，c错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，d错误。二、非选择题（共52分）17【答案】（1）ar3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）sp2和sp39na （3）hco（4）乙醇分子间存在氢键 （5）fe3cun【解析】（1）fe为26号元素，fe3基态核外电子排布式为ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。（2）甲基上的碳原子为sp3杂化，羰基上的碳原子为sp2杂化。单键全为键，1个双键中含有1个键和1个键，故1 mol丙酮中含有9 mol 键。（3）非金属性：hco，则电负性：hco。（4）乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮。（5）能量越低越稳定，从图2知，cu替代a位置fe型会更稳定，其晶胞中cu位于8个顶点，n(cu)81，fe位于面心，n(fe)63，n位于体心，n(n)1，其化学式为fe3cun。18【答案】（1）（2）4共价键、配位键sp3（3）氢键1015（4）100%(a，)【解析】（1）由于钠离子的正电性较强，对核外电子的吸引力比氖更强，想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的高，即电离能i2(na)i1(ne)；（2）第四周期中，与al原子未成对电子数相同的金属元素有4种。气态氯化铝的分子组成为(alcl3)2，分子中所含的化学键类型有共价键、配位键，al原子的杂化方式为sp3杂化；（3）水分子成笼的作用力是氢键，图a中最小的环中连接的原子总数是10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图a所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子不分摊，两个面与另外笼共面，面为正五边形，有5个水分子，则实际占有105215个水分子；（4）六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。晶胞上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长为2a，夹角分别为60、120，底面积s(2a)2sin 602a2 cm2，晶胞的体积为2a2b cm3，晶胞中镁原子的总体积为2a3a3，空间利用率100%100%。19【答案】（1）第三周期第a族3s23p5直线形（2）cloh2ohclooh（3）（4）51（5）【解析】据表格信息可知：a为氢元素，b为碳元素，d为氧元素，e为钠元素，f为氯元素，g为铜元素，又a、b、c、d、e、f、g原子序数依次增大，则c为氮元素。（5）cuh晶体中，1个晶胞占用cu：864，占用h：4，故1个晶胞质量为 g，晶胞密度为 gcm3。20【答案】（1