陕西省西安市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质（第3课时）导学案（无答案）新人教版必修1.doc

金属的化学性质 （第3课时） 一、学习目标：1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。二、学习重点难点： 铝与naoh溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养三、学习过程：铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验34】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象： 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有 又有 。【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【总结】一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：完成下表 金属化学性质naalfe与o2反应4与h2o反应与酸反应与盐反应与碱反应金属活泼性（ ） 四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2co + o2 = 2co2 这个反应方程式表示哪些意义？【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例1：把6.5gzn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gzn的物质的量；参加反应的hcl的物质的量；生成h2的体积（标况下）例2：将30g含mno2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/l的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成cl2的体积。 （mno2 + 4hcl（浓） mncl2 + cl2+ 2 h2o ）四：展示、交流五、课堂例题:1题、称取两份铝粉，第一份加足量naoh溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（ ） a12 b13 c32 d11 思路点拨：铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；写出两个化学方程式，将已知条件氢气体积相等摆明，不难得到两份铝的质量关系。 解析：铝与硫酸、naoh溶液反应的化学方程式为：2al+3h2so4al2(so4)3+3h2，举一反三：变式1 用铝箔包装2.3 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体在标准状况下的体积为（ ） a1.12 l b大于1.12 l c小于1.12 l d无法确定变式2 有两种无色透明溶液，都能与铝反应放出氢气，已知下列8种离子：h+、 k+、 mg2+、 na+、 oh、co32、so42、cl，将阴阳离子平均分成两组存在于两种溶液中，则一组含有_，另一组含有_。2题、把1.15 g钠投入到9 g水中，则溶液中水分子和na+的微粒数之比是（ ） a19 b91 c101 d110思路点拨：微粒数之比等于物质的量之比，因此只要求出反应后na+和h2o的物质的量，即可得到本题的解。 解析：由钠与水反应的离子方程式可知： 2na + 2h2o 2na+ + 2oh +h2 46 g 2 mol 2 mol 1.15 g n (h2o) n (na+) 即 解得 n (h2o)=n (na+)=0.05 mol 溶液中剩余水的物质的量为： 故 答案：b总结升华：利用化学方程式，列式计算时，一定要保证“上下单位一致，左右单位对应。” 举一反三：变式3 将1.15 g钠投入到水中，要使每个na+对应100个水分子，则需要水的质量是（ ） a90.9 g b90 g c9.9 g d9 g六、课堂小结七、课堂练习 1把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 a把钠放入足量稀盐酸中 b把钠放入足量水中 c把钠放入硫酸铜溶液中 d将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 2某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ah+、ba2+、mg2+、cl- bk+、cl、so42-、alo2- ck+、oh-、so32-、mno4- dca2+、h+、cl-、no3-3取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 a11 b23 c32 d16 4某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 anh4+、na+、ba2+、c1- bna+、i-、hco3-、so42- ck+、c1-、so42-、alo2- dna+、mg2+、so42-、c1-5由zn、fe、al、mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2l，则混合物中一定含有的金属是 azn bfe c al dmg6在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式：_；并指明该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_。 （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是_。 （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序 是_，为什么？_（4）试管中收集气体是_，如果要