甘肃省白银市靖远县第一中学高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

20152016学年度第二学期期中考试高一化学相对原子质量：h1 o16 cl35.5 na23 li7 k39 rb85 cs133 ag108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）11869年，俄国化学家门捷列夫所做的突出贡献是 （ ）a.提出了原子学说 b.提出了分子学说 c.发现了稀有气体 d.发现了元素周期律2查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是 （ ）a钠 b铝 c银 d硅3某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中子数和质子数之差是 （ ）a136 b50 c86 d2224下列表达方式错误的是 ( )ahh bs2- c d5下列物质中，既含离子键又含共价键的是 （ ）ana2o2 bnh3 ch2s dbacl2 6在如图所示的装置中，a为金属锌，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( ) a.碳棒上有气体放出，溶液ph变大 b.a是正极，b是负极 c.导线中有电子流动，电子从a极到b极 d.a极上发生了氧化反应 7元素性质呈现周期性变化的决定因素是 ( )a元素相对原子质量依次递增 b元素的最高正化合价呈周期性变化c元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d元素金属性或非金属性呈周期性变化8对于达到平衡状态的可逆反应：n2 +3h2 2nh3 ，下列有关叙述正确的是 （ ）a反应物和生成物浓度不再发生变化 b反应物和生成物的浓度相等cn2和nh3的质量分数相等 d正反应和逆反应不再进行9下列有关氢化物的叙述中正确的是 ( ) a.稳定性：h2shf b.hcl的电子式为 hc.一个d2o分子所含的中子数为8 d.在卤化氢中hf最稳定 10某元素的原子的最外层电子数是次外层的n倍（n1），则该原子核内质子数是 （ ） a2n bn+2 c2n+2 d2n+1011氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应2h2 + o2 = 2h2o中，破坏1molhh键消耗的能量为q1kj，破坏1molo = o键消耗的能量为q2kj，形成1molho键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是 （ ） a. 2 q1 + q2 4 q3 b. 2q1 + q2 4q3 c. q1 + q2 q3 d. q1 + q2 = q312一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 ( ) a.反应开始到10 s，用z表示的反应速率为 0.158 moll-1s-1 b.10 s后，该反应停止进行 c.反应的化学方程式为：2x(g)+y(g) 2z(g) d.反应开始到10 s时，平均反应速率： v(x)=v(y)=0.039 5 moll-1s-1 13已知可逆反应2so2o2 2so3，当生成2 mol so3时放出热量为q， 现将1 mol so2和0.5 mol o2在相同条件下反应生成so3，放出的热量为q 1，则 ( ) aq 1q bq 1q c2q 1q d无法判断14反应3x(g)+y(g)2z(g)+2w(g)在2 l密闭容器中进行，5 min后y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为 ( ) a.v(x)=0.05 moll-1min-1 b.v(z)= 0.10 moll-1min-1 c.v(y)=0.10 moll-1min-1 d.v(w)=0.10 moll-1s-1 15下列有关化学键的叙述，正确的是()a离子化合物中一定含有离子键 b单质分子中均不存在化学键c含有极性键的分子一定是极性分子 d含有共价键的化合物一定是共价化合物16若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）a1 b3 c5 d6二、填空题（9分）17 .a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期元素， 已知：a、b、c同周期，c、e同主族 a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍c与氢元素能组成10电子的x- ，d的单质是生活中常见的一种金属请回答下列问题：（1）ac2分子的结构式为 。（2）写出x-的电子式： 。（3）将ec2气体通入bacl2与b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液，其反应的离子方程式为：_。三、实验题（12分）18.现有如下两个反应：（a）naoh+hcl=nacl+h2o ( b) 2fecl3+fe=3fecl2(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_。（2）如果不能，说明其原因_。（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正、负极材料标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。 是正极，正极反应式：_； 是负极，负极反应式：_。三推断题（26分）19下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234（1）写出下列元素的元素符号： 。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物与naoh反应的离子方程式是 。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）三种元素按原子半径由大到小的排列顺序为 。（5）元素氢化物的化学式是 。该氢化物在常温下跟发生反应的化学方程式是 ，所的溶液的ph 7.（6）元素和元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色20有5 种短周期元素的原子序数按e、d、b、a、c的顺序依次增大；a、c同周期，b、c同主族；a与b可形成离子化合物a2b，a2b中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；d和e可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：a b c d e 。（2）用电子式表示离子化合物a2b的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：d元素形成的单质 ； b与e形成的化合物 ；a、b、e形成的化合物 ； d、e形成的化合物 。四、计算题（5分）催化剂21在一个容积为500 ml的密闭容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定条件下，发生如下反应 2h2(g)co(g) ch3oh(g)，经过5 min后达到平衡状态。 若此时测得ch3oh蒸气的浓度为2 mol/l，求：(1)以h2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时co的转化率。高一化学（答题卡） 选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1234567891011121314151617.（1） （2） （3