江苏省响水中学高中化学 化学反应原理《第27课时 影响盐类水解的因素》学案 新人教版选修4(1).doc

江苏省响水中学2014高中化学 化学反应原理第27课时 影响盐类水解的因素学案 新人教版选修4【学习目标】1掌握影响水解平衡的因素2利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用【学习过程】.【复习回顾】 水解方程式：（阅读p80的信息提示）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如h2co3、nh3h2o等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：na2s的水解）第一步： 第二步： 多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。【小结归纳】盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式 盐类的水解规律（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。如：k2so4 nacl的水溶液显 性；nahso4的水溶液显 性。（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：na2co3溶液 、ch3coona溶液均显 性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显 性。如：（nh4）2so4溶液和nh4cl溶液均显 性（4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：ch3coonh4溶液，ch3cooh和nh3 h2o的电离程度相同，因此ch3coonh4溶液显 性；而 （nh4）2co3溶液中，由于nh3h2o和hco3-的电离程度前者大，故nh4+ 比co32-的水解程度 ，（nh4）2co3溶液显 性。盐 类实 例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响（促进、抑制或无影响）溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规 律：【质疑讨论】影响盐类水解因素：主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1. 温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .2. 浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。3. 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。4针对下列平衡体系回答问题fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+条件移动方向h数phfe3水解率现象升温通hcl加h2o加fe粉加nahco3加fecl35、盐水解过程中生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度就越大，溶液中c（h+）和c（oh）的差别就越大。【练习】1、已知hclo、ch3cooh、hno2都是弱酸,其电离平衡常数ka分别为3.010-8、1.810-5、4.610-4。试推测等物质的量浓度的naclo、ch3coona、nano2溶液ph大小【小结归纳】水解规律： 盐类水解的应用：1相同物质的量浓度的溶液nacl na2co3 nh4cl hcl ba(oh)2 ph值由大到小的顺序为：2在na2co3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序3配制fecl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。4有些盐（如al2s3 mg3n2 等）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由制取。5alcl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）fecl3溶液加热蒸干后灼烧产物。（如果是硫酸铁呢？） 6已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，naa和nab，其溶液的ph前者大于后者，则酸ha和hb的酸性强弱为： 7. 金属镁与fecl3、 alcl3、 nh4cl溶液均能反应产生h2，原因8利用盐类水解制取胶体。如：将fecl3饱和溶液滴入沸水中，可制得fe(oh)3胶体。有关化学方程式：9化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如k2co3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为， 10判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如al3+和alo2-不能共存,原因是fe3+和co32-不能共存，原因是11盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。【巩固训练】1下列说法错误的是 （ ） a配制fecl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 b盐类都能水解c盐类水解通常都是吸热的 d水解达到平衡时的alcl3稀溶液中，无论再加入饱和alcl3溶液还是加水或者加热， 其水解平衡均向正向移动。2要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 （ ）a. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 b. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的c. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的d. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（ ）a.氯化铝 b.碳酸氢钠 c.硫酸镁 d.高锰酸钾 4ph=6盐酸和nh4cl溶液，其中水电离出的c(h+)值分别是xmoll-1、ymoll-1。两者关系是 （ ）a相等 bxy cx=10-2y dx=102y525时，在浓度为1 moll-1的（nh4）2so4、（nh4）2 co3、（nh4）2fe（so4）2的溶液中，测得c（nh4+）分别为a、b、c（单位为moll-1）。下列判断正确的是 （ ）aa=b=c babc cacb dcab6温度相同、浓度均为0.2 mol的（nh4）2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它们的ph值由小到大的排列顺序是 （ ）a. b. c. d. 7在由水电离产生的h浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） k、cl、no3、s2 k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3a b c d8有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1moll1，下列说法正确的是 （ ）a3种溶液ph的大小顺序是 b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml0.1moll1盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是10为了配制ch3coo与na离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向ch3coona溶液中加入 （ ）a适量的盐酸 b适量的naoh固体 c适量的koh固体 d适量的nacl固体11（选做）在25ml 0.1moll-1naoh溶液中逐滴加入0.2moll-1ch3cooh溶液，溶液ph变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）a在a、b间任一点(不含a、b点)，溶液中可能有c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)b在b点，a12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)