高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 231 考点一 氧化还原反应的基本概念学后即练2 新人教版.doc

2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念5下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是()ana与冷水剧烈反应，mg与热水反应，al与水加热反应也不明显，所以还原性：namgalbf2、cl2、br2、i2与h2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：f2cl2br2i2c由2fe3cl22fecl3，fesfes可知，氧化性cl2sd铜与稀、浓硝酸反应分别生成no和no2，生成no时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强解析：硝酸浓度越大氧化性越强，d项错误。答案：d6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液fe与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与hcl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()abcd解析：cu与浓硝酸反应生成no2，cu与稀硝酸反应生成no。fe与fecl3溶液反应，与fecl3溶液的浓度无关。zn与浓硫酸反应生成so2，zn与稀硫酸反应生成h2。fe与hcl溶液反应，与hcl溶液的浓度无关。答案：b7常温下，在溶液中可发生以下反应：16h10z2xo=2x25z28h2o2m2r2=2m32r2rz2=r22z由此判断下列说法错误的是()a氧化性强弱顺序为xoz2r2m3b还原性强弱顺序为x2zrm2cz元素在反应中被氧化，在反应中被还原d常温下可发生反应：2m2z2=2m32z解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应知，氧化性：z2xo，a错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应知，还原性：x2z，根据反应知，还原性：rm2，根据反应知，还原性：zm3，根据反应知，氧化性：z2r2，则氧化性：z2m3，故常温下可发生反应2m2z2=2m32z，d正确。答案：a8有下列三个反应：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32brco2o36hcl=2cocl2cl23h2o下列说法正确的是()a中的氧化产物分别是i2、fe3、cocl2b氧化性co2o3cl2fe3c根据反应一定可以推理得到cl2febr2=fecl2br2d在反应中当1 mol co2o3参加反应时，有1 mol hcl被氧化解析：三个反应中元素化合价升高所在的产物是i2、fe3、cl2，它们是氧化产物，a错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应中，cl2i2，在反应中，br2fe3，在反应中，co2o3cl2，所以氧化性顺序是co2o3cl2br2fe3，b正确；根据氧化性顺序：cl2br2fe3，cl2和febr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化fe2生成fe3，c错误；在反应中生成1 mol cl2时，有6 mol的盐酸参加反应，其中2 mol hcl被氧化，故d错误。答案：b9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2clkclo3浓盐酸cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2a.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化b氧化性强弱的比较：kclo3fe3cl2br2c表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6ed表中组反应的离子方程式为2mno3h2o26h=2mn24o26h2o解析：a项中，物质的氧化性是cl2br2fe3，故cl2先氧化fe2，如有多余的cl2再氧化br，故组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；b项中，氧化性kclo3cl2br2fe3，不正确；c项中，组反应中还原产物是c