氧化还原反应教案陈雪芸.doc

第二章 第三节 氧化还原反应教案第一课时 授课教师：陈雪芸 时间：2015/10/20 【学情及教学设计分析】氧化还原反应位于高中化学必修一第二章第三节，是中学化学教学的重难点之一。在初中化学中，学生学习了四大基本反应类型，常见的离子、常见元素的化合价，在Na+和Cl-的形成学习中对电子的得失已有了初步的了解，而在CO的化学性质以及金属的化学性质该两章节的学习中，学生对氧化反应、还原反应以经有了初步的认识，并能够从得氧、失氧的角度来分析判断。而高中化学必修一第三章、第四章对金属、非金属及其化合物的学习更是基于该节之上，可见氧化还原反应该节课具有承上启下的特点，起着犹如中部枢纽的作用。此节课在学生初中已有知识的基础上，从回忆四大基本反应类型切入，从得氧失氧的角度出发，逐步回忆，逐步演练分析，得出氧化还原反应的特征及实质，并引导学生分析、理解概念，抓关键字词，总结口诀，并及时进行实战练习，强化对知识的理解运用。【教学目标】1. 知识与技能 学会从元素化合价变化的角度判断氧化还原反应。 理解氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。 初步学会用双线桥法分析氧化还原反应，由此理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念。2. 过程与方法 通过从学生最熟悉的化学反应切入，逐步开拓分析，理解氧化还原反应的特征及本质。 通过从得失氧、元素化合价变化、电子转移三个角度认识氧化还原反应，环环相扣，做主线式探究及对比，全方位学习氧化还原反应，了解概念学习的方法。 借助双线桥法分析，将氧化剂、还原剂与得失电子、化合价升降、发生的反应及生成的产物联系在一起，引导分析，抓关键词，将复杂的关系转为简洁易懂的口诀。3. 情感态度与价值观 通过主线式引导、分析及对比，环环相扣，帮助学生理清思路，激发学生学习化学的兴趣。 培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度以及透过现象看本质的科学辩证唯物主义观。【教学重难点】1. 教学重点：氧化还原反应的特征（即判断依据）、氧化还原反应的实质2. 教学难点：氧化还原反应的实质【教学策略】主线式教学、列表格分析法、图形分析法【教学准备】 学案、课件、多媒体教学平台教学过程【导入新课】从回忆四大基本反应类型切入，从得氧失氧的角度出发，逐步回忆，逐步演练分析，得出氧化还原反应的特征及实质。一、四大基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应二、氧化还原反应1定义：氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 角度反应得失氧 元素化合价变化电子转移被氧化（氧化反应）得到氧化合价升高 失去电子（偏高）被还原（还原反应）失去氧化合价降低 得到电子（偏向）2特征（判断依据）：元素化合价发生了变化。 注意：化学反应中，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化这个特征来分类，可分为两类：一类是元素的化合价有变化的反应，即氧化还原反应；另一类是元素的化合价没有变化的反应，即非氧化还原反应。3实质：电子转移（得失或偏移）。 【角度对比】对比从元素化合价变化角度与从电子转移角度判断氧化还原反应的难易。引出方便、实用的“双线桥法”，即将氧化还原反应的特征“元素化合价变化”与实质“电子转移”联系在一起，用于分析氧化还原反应的方法。顾名思义就是在氧化还原反应方程式上下方画有两架线桥。（板书分析，强调箭头指向元素化合价发生变化的同种元素，引出两剂、两产物，并引导学生分析得出口诀）4口诀： 上桥(上升)：还 失 升 氧 还原剂(具有还原性)，失电子，化合价升高，被氧化(即发生氧化反应)，生成氧化产物下桥(下降)：氧 得 降 还 氧化剂(具有氧化性)，得电子，化合价降低，被还原(即发生还原反应)，生成还原产物【知识强化】由双线桥及口诀可以看出，氧化还原反应中，有两剂，两产物，电子有失必有得，价态有升必有降，反应有氧必有还。（借助书本P35及P36两个氧化还原反应进行强化练习。）【课堂小结】这节课我们从三个角度学习了氧化还原反应，分别是得失氧、元素化合价的变化、电子的转移。通过对比分析，我们知道从元素化合价变化角度来判断氧化还原反应更加优越，而得失氧角度已经OUT了啦！其中，氧化还原反应的特征，即判断依据是？实质是？通过提取关键字词，我们得出方便、实用的氧化还原反应口诀：。思考与交流一：从不同角度认识一个化学反应反应方程式是否为氧化还原反应反应类型点燃2Na Cl2 2NaCl是化合反应CaO H2O = Ca(OH)2否化合反应通电 2H2O 2H2 O2是分解反应高温 CaCO3 CaO CO2否分解反应Fe CuSO4 = Cu FeSO4是置换反应CuO CO Cu CO2是 ？Ba(NO3)2Na2SO4 = BaSO42NaNO3否复分解反应思考与交流二：为什么氧化还原反应发生前后元素化合价会变化点燃2Na Cl2 2NaCl化合价的升降：电子的得失点燃H2 Cl2 2HCl化合价的升降：共用电子对的偏移 运用双线桥法分析氧化还原反应【巩固练习】1（单选）氧化还原反应的实质是（C）A化合价的升降 B分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移 D氧原子的得失2（单选）下列说法正确的是（D）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的3（单选）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（D）A一定有氧元素参加 B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生 D一定有电子转移（得失或偏移）4（单选）下列反应中，属于氧化还原反应的是（C） ACaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O MnO2 BCaO H2O Ca(OH)2 C2H2O2 2H2O O2高温 DCaCO3 CaO CO25（双选）农药波尔多液不能用于铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（BC）A是氧化剂 B是还原剂 C被氧化 D被还原【课后思考】此节课已经从四大基本反应类型出发逐步思