人教版必修2第1章第2节　元素周期律第2课时课件（29张）.pptx

第2课时元素周期律 1 了解同周期元素电子层排布 原子半径和化合价的变化规律 2 理解同周期元素金属性 非金属性的变化规律 3 理解元素周期律的实质 学习目标 1 元素原子结构的周期性变化 1 原子核外电子排布的周期性变化 元素周期律 新课探究 知识点一 2 1 8 3 1 8 由1到8 2 元素原子半径的周期性变化图1 2 2规律 随着原子序数的递增 元素原子半径呈现 的周期性变化 0族除外 新课探究 由大到小 2 元素性质的周期性变化 1 元素主要化合价的周期性变化 新课探究 1 0 1 5 4 1 0 1 7 4 1 0 1到 7 4到 1 2 第三周期元素性质的周期性变化 钠 镁 铝金属性强弱比较 新课探究 浮在水面 熔成小球 四处游动 有 嘶嘶 的响声 红 2na 2h2o 2naoh h2 无色气泡 无色气泡冒出 粉红 mg 2h2omg oh 2 h2 2 第三周期元素性质的周期性变化 钠 镁 铝金属性强弱比较 新课探究 无色气泡 镁条 镁 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 na mg al si p s cl的非金属性的递变规律 新课探究 si p s cl hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 增强 3 同周期元素性质递变规律同一周期从左到右 元素金属性逐渐 非金属性逐渐 3 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现 元素性质的周期性变化是 呈周期性变化的必然结果 新课探究 减弱 增强 周期性变化 核外电子排布 思维拓展 试从原子结构的角度分析同周期元素性质的递变规律产生的原因 新课探究 答案 从左到右 随着原子序数递增 原子半径逐渐减小 原子核对核外电子的作用力逐渐增强 失电子能力减弱 金属性减弱 得电子能力增强 非金属性增强 例1下列性质的递变中 正确的是 a o s na的原子半径依次减小b lioh koh csoh的碱性依次减弱c hf nh3 sih4的稳定性依次减弱d hcl hbr hi的还原性依次减弱 新课探究 新课探究 答案 c 解析 首先要确定其在周期表中的大致位置 如下 由元素周期律可知a b项错误 非金属性f n c si 则氢化物的稳定hf nh3 ch4 sih4 c项正确 从上往下cl br i非金属性逐渐减弱 故原子得到电子能力逐渐减弱 形成的离子cl br i 或hcl hbr hi失电子能力逐渐增强 d项错误 新课探究 规律小结 周期表中主族元素性质的变化规律 新课探究 注意 金属元素无负化合价 f元素无正价 o元素无最高正价 1 同周期 随着原子序数的递增 原子半径逐渐减小 例如 r na r mg r al r si r p r s r cl 2 同主族 随原子序数递增 原子 或离子 半径逐渐增大 例如 r li r na r k r rb r cs r li r na r k r rb r cs r o2 r s2 r se2 r te2 3 核外电子排布相同 核电荷数越大 离子半径越小 例如 r o2 r f r na r mg2 r al3 4 同种元素 电子数越多 半径越大 即r阴离子 r原子 r阳离子 如 r cl r cl r fe r fe2 r fe3 粒子半径的大小 新课探究 知识点二 思维拓展 核外电子排布相同 即有相同电子层结构 的微粒所对应的元素在元素周期表中处于什么样的位置关系 新课探究 答案 核外电子排布相同的微粒可能是阴离子 稀有气体原子和阳离子 它们所对应的元素在元素周期表中位于相邻的两个周期 阴离子与稀有气体原子所对应的元素在同一周期 阳离子所对应的元素在下一周期 新课探究 例2下列粒子半径大小比较正确的是 a na mg2 al3 o2 b s2 cl na al3 c na mg al sd cs rb k na 答案 b 新课探究 解析 a项 4种离子电子层结构相同 随着核电荷数增大 离子半径依次减小 即al3 mg2 na o2 故a项错误 c项 na mg al s的原子半径依次减小 故c项错误 d项 na k rb cs最外层电子数相同 电子层数依次增多 半径依次增大 故d项错误 b项正确 因s2 cl 比na al3 多一个电子层 则s2 cl 的半径比na al3 的半径大 而s2 cl 和na al3 也分别适用 序小径大 的原则 则s2 cl na al3 新课探究 规律小结 三看 法比较简单粒子的半径大小 一看 电子层数 一般情况下 当电子层数不同时 电子层数越多 半径越大 例 r li r mg r al r si r p r s r cl r o2 r f r na r mg2 r al3 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 例 r cl r cl r fe r fe2 r fe3 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 从li f na cl 元素的最高化合价呈现从 1 7价的变化 2 同周期元素的原子半径从左到右一定依次减小 3 同周期中 第 a族元素 h除外 金属性最强 第 a族元素非金属性最强 4 hf nh3 sih4的稳定性依次增强 5 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 当堂自测 答案 1 2 3 4 5 当堂自测 解析 1 第二周期中的氧元素没有最高正价 氟元素没有正价 2 同周期的主族元素的原子半径从左到右逐渐减小 稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径因测定依据不同 不具有可比性 3 同周期中 随原子序数递增 元素金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 4 hf是所有氢化物中最稳定的 5 第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 而非所有含氧酸 2 下列各组中化合物的性质比较 不正确的是 a 酸性 hclo4 hbro4 hio4b 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3c 非金属性 f o sd 稳定性 hcl ph3 h2s 答案 d 当堂自测 解析 根据元素性质及其判断依据 可知a b c项正确 稳定性hcl h2s ph3 d项不正确 3 已知短周期元素的离子aa3 bb cc2 dd 都具有相同的电子层结构 则下列叙述中正确的是 a 原子半径 a b d cb 原子序数 d c b ac 离子半径 c2 d b a3 d 单质的还原性 a b d c 当堂自测 答案 c 当堂自测 解析 根据题意 题中四种元素在周期表中的相对位置应为 则原子序数关系应为a b d c b项错误 根据同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小 同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大的规律 则原子半径大小关系应为b a c d a项错误 因为相同电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径越小 所以离子半径大小关系是c2 d b a3 c项正确 同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同一主族元素从上到下金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 所以单质的还原性关系为b a c d d项错误 4 下列事实不能用元素周期律解释的有 a 碱性 koh naohb 相对原子质量 ar kc 酸性 hclo4 h2so4d 元素的金属性 mg al 答案 b 当堂自测 解析 k na属于同主族元素 同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增大 金属性k na 则碱性koh naoh a项不符合题意 cl s属于同周期元素 同周期元素 稀有气体除外 非金属性随核电荷数的增加而增大 hclo4 h2so4属于最高价氧化物对应的水化物 酸性hclo4 h2so4 c项不符合题意 mg al属于同周期的金属元素 金属性mg al d项不符合题意 5 下列各组微粒半径大小比较中 正确的是 a c n ob f cl brc na mg2 al3 d s2 o2 f 当堂自测 答案 d 解析 根据同周期主族元素从左到右 原子半径逐渐减小 则半径c n o a错误 根据同主族元素从上到下 原子半径逐渐增大 则半径br cl f b错误 根据具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径越小 则na mg2 al3 c错误 1 元素性质呈周期性变化的原因是 a 相对原子质量逐渐增大 b 核电荷数逐渐增大 c 核外电子排布呈周期性变化 d 元素的化合价呈周期性变化 备用习题 解析 c元素性质呈周期性变化的原因是由于核外电子排布呈周期性变化 与原子的电子层数和最外层电子数的周期性变化有关 2 下列判断正确的是 a 核电荷数 al na b 金属性 na al c 原子序数 na cl d 原子半径 cl na 备用习题 解析 bal na的核电荷数分别为13 11 a项错误 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱 故金属性na al b项正确 na cl的原子序数分别为11 17 c项错误 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 故原子半径cl na d项错误 3 下列说法不正确的是 a hf h2o nh3的热稳定性由强到弱 b k和cs属于第 a族元素 csoh碱性比koh的强 c