化学：第二章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试（鲁科版选修4）.doc

高考资源网（），您身边的高考专家第二章 化学反应的方向、限度与速率检测题一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述中，不正确的是（ ）A某特定反应的平衡常数仅与温度有关B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化2、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ） A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3、下列说法不正确的是（ ） A根据H可以判断此反应的热效应 B根据反应速率的大小可以判断反应物质转变为生成物的难易 C根据转化率的大小可以判断化学反应能的限度 D根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度4、在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g) +3 H2(g) 2 NH3(g)，当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变。若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ） 起始(mol)N2H2NH3A0.752.250.5B2.51.51C8/322/3D0025、对于任意一个可逆反应，其达到平衡状态的标志很多，下列各项中一定可以确定反应达到平衡状态的是（ ）A混合物体系中各成分的含量一定 B正、逆反应的速率关系一定C混合气体的平均相对分子量一定 D混合体系的总温度一定6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 A4321 B1234 C3412D12437、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为48、T时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图()所示。下列结论正确的是（ ） At2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 BT时，该反应的化学平衡常数K=533L2mol-2 C图()中T1T2，则正反应是吸热反应D当混合气体的压强不再变化时，不能表明原反应已达平衡二、填空题（共2个小题）9、下面是工业合成氨的简要流程压缩机循环气C E D 压缩机 B催化剂高温、高压 (1)写出设备的名称：D ；E 。 (2)德国人哈伯发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已知298K时：H=92.4kJmol1 S=198.2JK1mol1回答：请根据正反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能否自发进行（保留一位小数） NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究： 现将0.40 mol H2和0.20 mol N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示： A、若t1 = 10min，则0至t1时间内H2物质的平均反应速率为 ；B、根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是 （填下列各项序号）1,3,5a加入了催化剂 b降低了反应的温度 c向容器中又充入了气体N2在实际工业合成氨生产中采取的措施是 （填序号）A采用较低压强 B采用700K左右的高温 C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H210、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) （1）T时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 时间 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第45min之间，改变的条件是 ，第56min之间，改变的条件是 。（2）已知420时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 molL，则CO在此条件下的转化率为 。（3）397时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的H 0 (填“”、“”、“T2，由于升温后，反应物Y的体积分数变小，那么，平衡逆向移动，说明，正反应为放热反应，C错；对于，压强不再改变的情况，由于反应两边的化学计量系数和不等，则说明反应已达平衡，D错。二、填空题（共2个小题）9、（1） D：合成塔 E：分离器（2）HTS=92.4kJ1mol1298K（198.2103）kJmol1=33.3(kJmol1