溶解过程中的动态平衡.doc

编制：高二化学组 郝艳飞 审核：王秀杰 班级 姓名 溶解过程中的动态平衡学案学习目标1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.运用溶度积进行简单计算。重点难点重点：溶解平衡的移动，溶度积的计算。难点：溶度积的计算。【预学】一、连线已知1什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？_。2溶解性：溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟_有关。3溶解度：在一定温度下，某物质在_克溶剂里达到_状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是_，不存在无限可溶解的物质。小结：1.物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。2.生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的_.溶解度与溶解性的关系：20时溶解度/g1010-11-0.01 0.01溶解性易溶可溶微溶难溶 思考：Ag和Cl的反应能进行到底吗？为什么_二难溶电解质的溶解平衡。1.定义：在一定条件下，难溶强电解质溶解成_的速率和_的速率相等时，形成_溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。2表达式：AgCl_Ag2S_Fe(OH)2_CaCO3_ 3难溶电解质的溶解平衡的特征： _.三、溶度积常数（简称溶度积）1溶度积Ksp：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其离子浓度的系数次幂的乘积为一个常数，叫做溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。2表达式AmBn _ Ksp_写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。 Ag2CrO4(s) Fe(OH)3(S) 3.意义：(1)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。(2)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。4.特点：溶度积Ksp仅仅是温度的函数，一般温度越高，溶度积常数越大。【研学】：三、影响难溶电解质的溶解平衡的因素：1.内因： 2、外因：温度：升温，多数平衡向_方向移动。浓度：加水，平衡向_方向移动；加入晶体，晶体 溶解，浓度 外加试剂：加入相同离子，向_进行。【实验探究】（1）取2mL溶液于一支试管中，加入少量NaCl 晶体，充分震荡后，看晶体是否溶解；（2）取4 mL饱和溶液，滴加12滴浓盐酸，观察现象；AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-( aq) 溶解沉淀改变条件移动方向银离子浓度氯离子浓度氯化银质量升高温度加水加入硝酸银固体加入氯化钠固体加入氯化银固体四溶度积的计算。1. 利用Ksp判断离子混合时是否有沉淀生成。例1、在100mL 001molL-1KCl溶液中，加入lmL 001molL-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.81010molL-1) ( ) A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl *溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc_Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc_ Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Qc_ Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2. Ksp和溶解度的换算。例2.某温度下 ，AgCl在水中的溶解度为1.4310-4g，求它在该温度下的Ksp（ 氯化银的式量为143）3.计算难溶电解质饱和溶液中的离子浓度和PH.例3.在一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，求当BaCO3和BaSO4两种沉淀共存时，C(CO32-):C(SO42-）=( )(该温度下，Ksp(BaCO3)= 2.610-9 ,ksp(BaSO4)= 1.310-10 )4. 利用分步沉淀进行离子的分离除杂。例4.某温度下，Ksp (AgBr)=5.41013， Ksp (AgCl)=1.81010,（1）向浓度均为0.01mol/LCl-和Br-的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO3溶液，哪种离子先沉淀？ （2）向浓度为2mol/LCl-和0.0001mol/LBr-的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO3溶液，哪种离子先沉淀？课后反思课堂笔记固学1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ） AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液 C盐酸 D氨水3 除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质 （ ）AH2SO4 BHCl CHNO3 D三者均可4 类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且KspC（An+）m C（Bm-）n，已知常温下每升水中可溶解BaSO4 2.33103g，则其Ks为 ( )A2.33104 B1105 C11010 D11012 5为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是 （ ） ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO3 6将足量BaCO3分别加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_7在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1mo