化学：33《沉淀溶解平衡》测试（鲁科版选修4）.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家第三节沉淀溶解平衡一、选择题1. 在Ca(OH)2（Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.210-11）、AgCl（Ksp=1.5610-10）三种物质中，下列说法正确的是 AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D同下Ksp越大的溶解度也越大2. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸3. 下列说法正确的是A. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B. 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变4. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32+ H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A CuSCu(OH)2CuCO3 B CuSCu(OH)2CuCO3C Cu(OH)2CuCO3CuS D Cu(OH)2CuCO3CuS5. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少是ACaCl2 BNaHCO3 CNaOH DNaCl6. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D7. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1 C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变8. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH)=Kw，存在等式c(M+)c(X)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 20 mL 001 molL-1KCl溶液 30 mL 002 molL-1CaCl2溶液 40 mL 003 molL-1HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 005 molL-1 AgNO3溶液 A B C D9. 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀 DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀10.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不变 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)减小11.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgI Ag2S DAgIAgCI Ag2S12.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性13.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是 A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成 B不食用含钙的食品 C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石 D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀14.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇15.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大16.已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4molL，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10mol3L3。现向1L 0.2molLHF溶液中加入1L 0.2molLCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1 mol/LHF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生17.已知Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL118.在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010mol2和2.01012mol3L3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义19.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是AAgI比AgCl稳定 B氯的非金属性比碘强CI的还原性比Cl强 DAgI的溶解度比AgCl小20.25时，现向1L 0.2molL1HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1molL1HF 溶液中pH=1 BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀21.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI为主二、填空题22.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP c(Ag+)c(Cl-)1.810-10 。若把足量AgCl分别放入 100 mL蒸馏水， 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液， 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液， 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 _。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_mol / L。23.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO43+OH，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 。三、计算题24.已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.610-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度25.稀硫酸和稀盐酸的混合液50 mL，加入氢氧化钡粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中SO42 和Cl的物质的量浓度分别是多少？26.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。- 7 - 版权所有高考资源网答案一、选择题1234567891011ADADABAACBBDBC12131415161718192021ACABDACDDD二、填空题22.；6101023.H+OHH2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2+3PO43+F=Ca5(PO4)3F；加Ca2+或加PO43三、计算题24.c(Mg2+)1.1210-4 mol/L ；c(OH-)2.2410-4 mol/L25.Ba(OH)2总的物质的量为 0.0125 mol （1分） 混合酸中的物质的量为0.005 mol （1分） 剩余的Ba(OH)2的物质的量为 0.1 mol / L0.05 L0.0025 mol （2分） 混合酸中HCl的物质的量为 2(0.0125 mol0.005 mol0.0025 mol)0.01 mol （2分） 故c()0.1 mol / L （1分） c(Cl-)0.2 mol / L （1分）26.AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)2xx(2x)2x=Kspc(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s)Ag(aq)