九年级化学第九单元溶液.doc

9 溶液课题1、溶液的形成重要知识点一、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）特征：均一、稳定 均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 稳定：指外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。（3）组成：由溶质和溶剂两部分组成 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。溶液质量溶质质量+溶剂质量体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水实验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？在两支试管中各加入2ml3ml水，分别加入12小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2ml3ml汽油，再分别加入12小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 溶剂溶质现象水碘几乎不溶 汽油碘溶解，溶液棕色水高锰酸钾溶解，溶液紫色汽油高锰酸钾几乎不溶 物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关探究实验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。谨记：用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。二、溶解时的吸热和放热现象实验探究：物质溶解时的热量变化现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH（你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。（1）溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量； 水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量。（2）溶解过程中温度变化 扩散过程吸收热量水合过程放出热量，溶液温度降低； 扩散过程吸收热量BA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 降温结晶 法2、固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。六、结晶（物质分离的方法）1、定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同）2、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质常用的结晶方法 （1）蒸发结晶：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，如NaCl（海水晒盐） （2）冷却热的饱和溶液（降温结晶）：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，如KNO3 注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。3、气体溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和0时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 溶质、溶剂的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）课堂练习1在同一温度下，从100 mL的饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( )A溶液由饱和变为不饱和B溶液浓度降低C该溶液属于混合物D以上都对2在一定的温度下，将下列物质足量混合并充分搅拌，其中肯定不能形成饱和溶液的是( )A氯化钠和水B碳酸钙和水C氢氧化钙和水D白醋和水3下列措施不能使不饱和溶液变为饱和溶液的是( )A蒸发溶剂B增加溶质C改变温度D加快搅拌4有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若使其成为饱和溶液，不能采用的方法是( )A升高温度B降低温度C蒸发溶剂D增加溶质5在20时，把18 g NaCl放在50 g水中，完全溶解后溶液恰好饱和，则该温度下NaCl的溶解度是( )A80 g B20 g C36 g D72 g6要使任一不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A升高温度B降低温度C加入溶质D倒出一部分溶液7下列说法正确的是( )A浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液B一定温度下，100 g的食盐饱和溶液中加入3 g食盐，用力搅拌后可得到103 g食盐溶液C一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大8下列说法错误的是( )A结晶和过滤都是混合物分离的方法B“浓溶液”和“饱和溶液”并不都是等同的概念C“结晶”和“晶体”是不同的概念D物质的“溶解性”就是“溶解度”，它随温度的改变而变化9从海水中提取氯化钠的原理是( )A利用日晒使海水中的水分蒸发B利用日晒使海水分解C利用日晒使氯化钠溶解性降低D利用日晒使氯化钠的溶解度减少10炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是( )A4时，A溶液一定是饱和溶液 B室温下，B溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 DA溶液的质量大于B溶液的质量课题3、溶液的浓度重要知识点一、溶质质量分数表示溶液组成的一种方法1、概念：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比2、表达式：m溶液= m溶质+ m溶剂= m溶液溶质质量分数3、意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。4、注意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 5、溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。二、饱和溶液的溶质质量分数三、配制溶液计算算出所需的氯化钠和水的质量。称量用天平称出2g氯化钠；用50mL量筒量取48mL水。溶解将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。装瓶、贴签将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。配制操作流程图 例题讲解例2、从1 L 10的CuSO4溶液中取出100 mL，那么剩下900 mL CuSO4溶液的质量分数为( )A1B9C11.1D10例3、把25含有少量未溶解KNO3晶体的饱和溶液加热到80，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是( )A不变B增大C减少D无法判断例4、含溶质a g，溶剂b g的溶液，它的质量分数可表示为( )ABCD课堂练习1将50 g 10的硫酸溶液跟50 g 20的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为( )A不变B5C15D302在一定温度下用水稀释某一饱和溶液时，下列各量不变的是( )A溶液的质量B溶剂的质量C溶质的质量D溶液的浓度350时，NH4NO3溶解度为50 g，把50饱和溶液蒸发掉50 g水再恢复到50析出晶体后，其母液的质量分数为( )A20B25C 30D3334用60的H2SO4溶液与10的H2SO4混合配成20的H2SO4溶液，其60的H2SO4与10的H2SO4的质量比为( )A16B15C14D135现有50 g浓度为10的KNO3溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是( )A蒸发掉20 g水B加水溶液变100 gC增加10 g溶质D增加625 g溶质6配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：称量溶解计算，其正确的操作顺序为( )ABCD7已知t时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g氯化钾固体加入到50 g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为( )A25B286C33.3D50专项训练1t时，将10 g硝酸钾溶于50g水中恰好成为饱和溶液。则t时硝酸钾的溶解度是 ( )A. 10 g B. 20 g C. 50 g D. 60 g2已知20时，100 g水中溶解了0.4 g某物质即达到饱和状态，则该物质的溶解性属于 ( ) A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶3当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后 ( ) A. 溶质会沉降下来 B. 溶质会浮上水面 C. 溶质不会分离出来 D. 溶质和溶剂会分开420时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 ( ) A. 降低温度 B. 升高温度 C. 温度不变蒸发溶剂 D. 通入CO2气体5能用结晶法分离的一组物质是 ( )A. 硫酸铜和氧化铜 B. 硝酸钠和硝酸钾C. 少量食盐和硝酸钾 D. 碳酸钙和二氧化锰6下列说法不正确的是 ( ) A. 20时的饱和食盐水降温至0会有晶体析出B. 20时的饱和石灰水降温至0不会有晶体析出 C. 将20时的饱和食盐水升温，溶液仍饱和 D. 将20时的饱和石灰水升温，溶液仍饱和7下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )A. 氧化铜和炭粉 B. 食盐和泥沙 C. 水和酒精 D. 二氧化锰和氧化铜850时，氯化铵的溶解度是50 g，50时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为 ( )A. 123 B. 231 C. 321 D. 1329欲将KNO3和NaCl、CuO三种物质组成的混合物一一分离，加水溶解后，正确的分离方法是 ( )A. 先结晶后过滤 B. 先过滤后结晶 C. 只需过滤 D. 只需结晶10已知60时KNO3的溶解度为110 g，现有500 g 60的KNO3溶液，若蒸发10 g水，再将温度恢复到60，不可能有的情况是（ ）) A. 析出KNO3晶体质量等于11 g B. 析出KNO3晶体质量小于11 gC. 析出KNO3晶体质量大于11 g D. 没有KNO3晶体析出11下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/010203040506070溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110.0138若把100 g 20的硝酸钾饱和溶液的温度升高到60，重新制成饱和溶液还需加硝酸钾固体的质量是 ( )A. 78.4 g B. 83.6 g C. 53.6 g D. 70 g 12X、Y、Z三种物质同时溶于水中，形成的含有这三种溶质的溶液不能再溶解其中任何一种物质，X、Y、Z的溶解度曲线见下图，若将温度从t2降至t1，则 ( )A. 析出晶体只有X B. 析出晶体只有YC. 析出晶体中有X、Y、Z D. 析出晶体中只有X、Y没有Z1310的盐酸5 g加水稀释至250 g，然后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数为 ( )A. 0.2% B. 0.2% C. 1% D. 2%14下列情况能使20时KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，并且溶液中溶质的质量分数不变的是( ) A. 加入溶质KNO3 B. 恒温蒸发溶剂 C. 降低温度 D. 升高温度15下列所得的四种溶液中，溶质的质量分数最大的是( )A. 4.8 g蓝矾溶在100 g水中 B. 5.1 g Ca(OH)2放入100 g水中C. 50 g 8%的NaOH溶液中加入50 g水 D. 20时KNO3饱和溶液16将5 g固体NaOH完全溶解在45 g 8的氢氧化钠溶液中，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )A. 8%