江西省高安中学2020届高三化学下学期第一次周考试题（PDF）.pdf

8 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 A 46 gC2H50H 含共价键数目为 8NA B 4 48 L 标准状况 H2和 CO 的混合气体完全燃烧消耗 02分子数为 0 1 NA C 1 L 0 5 mol L 1 Na2S 溶液中含 S 粒子数目小于 0 5 NA D 精炼铜时 阴极质量增加 128 g 则转移电子数目为 4 NA 9 酮洛芬是优质抗炎镇痛药 合成原理如下 下列说法正确的是 A M 和酮洛芬都能发生酯化 卤代和加成反应 B M 和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面 C M 和酮洛芬在一定条件下最多消耗 H2的物质的量相等 D M 分子中苯环上一氯代物有 9 种 10 右图化合物是有机合成中一种常用的还原剂 其中 X Y Z 为原子序数依次增大的短 周期主族元素 且 X Y Z 处于不同周期 下列叙述正确的是 A 常温常压下单质沸点 X Y B Z 与 X 可形成共价化合物 ZX C Y 的最高价氧化物的水化物是一元弱酸 D 该化合物中 X Y Z 均满足 8 电子稳定结构 11 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A配制0 100mol L 1 的Na2CO3溶液 称取5 3g固体Na2CO3于烧杯中 加入少量蒸馏水溶解 冷却后 转移至500mL容量瓶中定容 B探究温度对化学平 衡移动的影响 将少量95 的乙醇和氯化钻晶体 CoCl2 6H2O 溶于水配成粉 红色溶液 然后用酒精灯加热 观察实验现象 C验证淀粉水解产物 有无还原性 淀粉与稀硫酸溶液共热 再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加 热 观察实验现象 D探究浓度对反应速 率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5 H2O2溶液 观察实验现象 12 2019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家 一种锂离子电池的结构如 图所示 电池反应式为 LixC6 Li1 xCoO2C6 LiCoO2 x 1 下列说法正确的是 A 充电时 a 极接外电源的负极 B 放电时 Li 在电解质中由 a 极向 b 极迁移 C 充电时若转移 0 02 mol 电子 石墨电极将减重 0 14 g D 该废旧电池进行 放电处理 有利于锂在 LiCoO2极回收 13 常温下 用 0 10 mol L 1NaOH 溶液滴定 20 mL 0 10 mol L 1HA 溶液 混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 A Ka HA 的数量级为 10 4 B b 点时消耗 NaOH 溶液的体积小于 20 mL C b 点溶液中离子浓度 c Na c A 10 7mol L 1 D 混合溶液的导电能力 a b 26 14 分 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯 其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯 该反应的化学方程式为 已知 正 k正x CH3COOCH3 x C6H13OH 逆 k逆 x CH3COOC6H13 x CH3OH 其中 正 逆为正 逆反应 速率 k正 k逆为速率常数 x 为各组分的物质的量分数 1 反应开始时 己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1 1 投料 测得 348K 343K 338K 三个温度下乙酸甲酯 转化率 a 随时间 t 的变化关系如下图所示 该醇解反应的 H0 填 或 348K 时 以物质的量 分数表示的化学平衡常数 Kx 保留 2 位有效数字 在曲线 中 k正一 k逆值最大的曲线是 A B C D 四点中 正最大的是 逆最大的是 2 343K 时 已醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1 1 1 2 和 2 1 进行初始投料 则达到平衡后 初始投料比时 乙酸甲酯转化率最大 与按 1 2 投 料相比 按 2 1 投料时化学平衡常数 Kx 填增大 减小或不变 3 该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂 下列关于该催化剂的说法正确的 是 a 参与了醇解反应 但并不改変反应历程b 使 k正和 k逆增大相同的倍数 c 降低了醇解反应的活化能d 提高乙酸甲酯的平衡转化率 27 15 分 四溴化钛 TiBr4 可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂 已知 TiBr4常温下 为橙黄色固体 熔点为 38 3 沸点为 233 5 具有潮解性且易发生水解 实验室利用 反应 TiO2 C 2Br2 TiBr4 CO2制备 TiBr4的装置如下图所示 回答下列问题 1 检查装置气密性并加入药品后 加热前应进行的操作 其目的 是 此时活塞 K1 K2 K3的状态为 一段时间后 打开电炉并加热 反应管 此时活塞 K1 K2 K3的状态为 2 试剂 A 为 装置单元 X 的作用是 反应过程中需用热源间歇性微热 连接管 其目的是 3 反应结束后应继续通入一段时间 CO2 主要目的是 4 将连接管切断并熔封 采用蒸馏法提纯 此时应将 a 端的仪器改装为 承接管和接收瓶 在防腐胶塞上加装的仪器是 填仪器名称 28 15 分 普通立德粉 BaSO4 ZnS 广泛用于工业生产中 可利用 ZnSO4和 BaS 共沉淀法制备 以粗氧化锌 含 Zn CuO FeO 等杂质 和 BaSO4为原料制备立德粉的流程如下 1 生产 ZnSO4的过程中 反应器 要保持强制通风 原因是 2 加入锌粉的主要目的是 用离子方程式表示 3 已知 KMnO4在酸性溶液中被还原为 Mn2 在弱酸性 弱碱性溶液中被还原为 MnO2 在碱性溶液中被还原为 MnO42 据流程判断 加入 KMnO4时溶液的 pH 应调 至 a 2 2 2 4b 5 2 5 4c 12 2 12 4 滤渣 III 的成分为 4 制备 BaS 时 按物质的量之比计算 BaSO4和碳粉的投料比要大于 1 2 目的是 生产过程中会有少量氧气进入反应器 反应器 中产生的尾气需用碱液吸收 原因是 5 普通立德粉 BaSO4 ZnS 中 ZnS 含量为 29 4 高品质银印级立德粉中 Zns 含量为 62 5 在 ZnSO4 BaS Na2SO4 Na2S 中选取三种试剂制备银印级立德粉 所选试剂 反应的 化学方程式为 已知 BaSO4