2015杭州市高二年级教学质量检测(模拟卷.化学).doc

模拟卷一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，1mol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882.8kJ的热，而1mol锂核跟1mol氢核生成2mol氦核的核聚变反应，放出的热量高达9.6108KJ。有关锂原子和锂的化合物的说法错误的是A质量数为7的锂原子核内中子数是4 B锂原子的半径比钠原子的半径小C锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡油中 D氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强2. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A18O2中含18个中子 B原子半径：N18OCN5和N2互为同位素 D2N55N2是化学变化3. 下列有关推断中符合实际的是A 第n周期中有2n种元素B 第n周期第n族（n1）的元素一定是金属元素C 第n周期中有（8n）种非金属元素（n1包括稀有气体元素）D 第n周期第n族的元素一定是非金属元素4.下列离子方程式正确的是 A.碳酸钡与盐酸反应: CO32-+2H+= H2O + CO2B.铜与硝酸银溶液反应: Cu+Ag+= Cu2+AgC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+= BaSO4D.氧化铜溶于稀硝酸: CuO+2H+= Cu2+H2O5下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是A铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防 煤气中毒C“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”6下列两核间距最小的离子化合物是AKCl B. NaF C. HF D. CaS7下列无机非金属材料中，属于硅酸盐材料的是光导纤维 氮化硅陶瓷 人造刚玉 水泥玻璃 A B C D8.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应；FeSO4= Fe2O3SO2SO3，如将生成混合气体通过BaCl溶液，应发生的现象有A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO沉淀C.一定有SO逸出 D.一定有SO逸出9能正确反映醋酸和氢氧化钠反应的离子方程式是： ACH3COOHOH=CH3COOH2OBHOHH2OCCH3COOHOHNaCH3COONaH2ODCH3COOHNaOHCH3COONaH2O10下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物11.美国洛杉矶曾出现过“光化学烟雾”。造成这种污染的最直接的原因是A.城市人口太稠密 B.大量汽车排放的尾气C.工厂烟囱排放出大量浓烟 D.城市绿色面积不够12下列说法中，正确的是A碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体 B硅的导电性介于金属和绝缘体之间C 锗的非金属性比金属性强 D锗不存在气态氢化物13工业上由粗硅制纯硅有以下反应Si(固)+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2(气)+381kJSiHCl3(气)+H2(气)Si(固)+3HCl(气)对上述反应的说法中正确的是 A均为置换反应和非氧化-还原反应 B反应实际上互为可逆反应 C由于反应放热，则反应一定吸热 D提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的方法.14在多原子中，能量最高的电子是A最靠近原子核的电子 B离原子核最远的电子CL层上的电子 D最不易失去的电子15下列不是化石能源的是 A氢气 B煤 C石油 D天然气16下列说法正确的是需要加热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定条件下也能发生 AB只有CD只有17按下列实验方法能够达到要求的是A用25mL量筒量取17.50mL稀硫酸 B用托盘天平称取25.2gNaCl晶体C用PH试纸测得某碱溶液的PH为12.7 D用25mL容量瓶量取14.80mLNaOH溶液18下列叙述正确的是A电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 D原子序数越大，原子半径越大19下列不属于硅酸盐工业产品的是A水泥 B陶瓷 砖瓦 D石英玻璃20关于水泥的下列说法，错误的是A水泥遇水就会发生硬化 B水泥是化合物C水泥砂浆和混疑土必定要有水泥D水泥回转窑中生料和空气、煤粉是逆向操作的二、 简答题（本大题共5小题，共30分）21、（6分）用化学用语回答下列问题：（1）画出P的原子结构示意图： 。（2）写出硫化铵的电子式： 。（3）用电子式表示氯化钙的形成过程： 。22、（4分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。如果X、Y的组成元素为同族时写出反应的化学方程式：若V已知是水： ；若U、V均为氧化物 。23、（6分）某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品1g；将样品溶解；溶液中加入过量盐酸酸化的BaCl溶液；过滤、洗涤、干燥、沉淀质量为Wg。回答：(1)BaCl要用盐酸酸化的原因_。(2)BaCl溶液稍过量的原因_。(3)判断是否完成的方法_。(4)判断沉淀是否洗净的方法_。(5)NaSO纯度的表示式：NaSO_。24、（6分）Cl2与Ca(OH)2作用制漂白粉，其有效氯是指漂白粉与盐酸作用能产生的氯占样品质量的百分数。一般漂白粉的有效氯含量在35%左右，这是因为消石灰在氯化时总不能完全彻底。因此化学词典1040页（89年版）写出表示漂白粉成分的化学式是根据这个化学式得出了：“漂白粉是一种特殊组成的不同于一般混合物的混合物”的结论，但是最近又有人对此提出了异议，建议用表示其组成更确切些。 (1)消石灰在氯化时总不能完全彻底的原因是_ (2)得出“漂白粉是一种有特殊组成不同于一般混合物”这一结论的理由是_ (3)认为化学式“Ca(ClO)2CaCl2xCa(OH)2yH2O”更能准确表示漂白粉组成的理由是_25、（8分）实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.已知a,b均为活塞，试回答：(1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是 溶液，分液漏斗中装的是 .(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 .三、 实验题（本大题共2小题，共14分）26、（6分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：如右图所示，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧坏A、B中能观察到的现象有 。（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。（3）通过该实验可以得出的结论是 。27、（8分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热（如图，导管出口高于液面）。 测量收集到气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为b g。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题： 如何检查装置的气密性？ (2) 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤； 调整量简内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。 （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25、1.0105 Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2) 四、 计算题（本大题共2小题，共16分）28、（8分）呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。实验测得相同体积的CO2气体通过足量的Na2O2和KO2，充分反应后，后者生成O2的体积是前者的3倍。（1） 若将30mlCO2通过盛有足量KO2的装置，充分反