溶液的酸碱性_苏教版.ppt

第二单元溶液的酸碱性 化学反应原理 二 溶液的酸碱性的表示方法 1 根据H 和OH 浓度的相对大小来描述 但c OH c H 很小时 如c H 10 12mol L 书写和表示都很不方便 可用pH表示 pH lgc H 2 溶液的酸碱性与pH的关系 1 溶液pH的定义 pH 如0 01mol L 1的盐酸的pH c H 1 0 10 10mol L 1的NaOH溶液的pH 2 pH与溶液酸碱性的关系室温下 中性溶液 c H 1 0 10 7mol L 1 pH 7 酸性溶液 c H 1 0 10 7mol L 1 pH 7 碱性溶液 c H 1 0 10 7mol L 1 pH 7 lgc H 2 10 溶液的pHc H 酸性增强 碱性增强 pH越大碱性越强 酸性越弱 pH越小酸性越强 碱性越弱 pH lgc H 生活链接 2006年农夫山泉的广告 农夫山泉是天然的弱碱性水 pH值为7 3 0 5 健康的生命需要喝着这样的水 能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美 农夫山泉门 1 定性测定 酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 如 HIn代表石蕊分子 指示剂的变色范围 HIn 红色 H In 蓝色 问题 如何知道溶液的酸碱性 一 测定溶液酸碱性的常用方法 3 1 4 4 5 0 8 0 8 0 10 0 2 定量测定 pH试纸法 pH计法等 1 pH试纸法 广范pH试纸 精密pH试纸 能否直接把pH试纸伸到待测液中 是否要先湿润pH试纸后 再将待测液滴到pH试纸上 如用湿润的pH试纸检验待测液 对测定的pH值A 一定有影响B 偏大C 偏小D 不确定 试纸的使用方法 将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数 一 测定溶液酸碱性的常用方法 交流与讨论 pH试纸变色 强酸性弱酸性中性弱碱性强碱性 若pH试纸湿润后 相当于将溶液稀释 因此会使溶液pH发生变化 若测酸性溶液 则会使pH变大 若测碱性溶液 则pH变小 而若测的是中性溶液 则溶液pH不发生变化 2 pH计 也叫酸度计 法 通过电子仪器 把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据即pH值 该法精确度高 一 测定溶液酸碱性的常用方法 1 求下列溶液的p 0 1molL 1的盐酸 三 溶液pH的计算 1 0 1molL 1的醋酸 1 0 3 溶液pH的计算 公式 pH lgc H 练习2 求室温下0 001mol L 1的NaOH溶液的PH值 c OH 0 001mol L 1则 c H 10 14 0 001 10 11mol L 1PH lg 10 11 11 小结 pH值的计算方法是根据水的离子积常数和已知条件 求得溶液中的c H 然后求出pH值 2 pH值 练习1 求室温下0 005mol L 1的H2SO4溶液的PH值 c H 0 005mol L 1 2 0 01mol L 1PH lg 10 2 2 下列溶液肯定是酸性的是 A 含H 的溶液B 能使酚酞显无色的溶液C pH 7的溶液D c OH c H 的溶液 例1 D 以纯水在100 为例 KW 1 10 12 c H 1 10 6mol L 1 pH 6 但溶液为中性 故pH 7的溶液可能是酸性 也可能呈中性或碱性 强酸 计算稀释后的溶液中的c H 直接换算成pH 例1 在25 时 pH值等于4的盐酸溶液稀释到原来的10倍 pH值等于多少 稀释到10000倍后 pH值等于多少 室温下 对酸或碱进行无限稀释 溶液的PH只能接近于7 例2 在25 时 pH值等于4的醋酸溶液稀释到原来的10倍 pH值等于多少 稀释到10000倍后 pH值等于多少 2 pH 10的氢氧化钠溶液稀释到100倍体积 所得溶液的pH值为多少 结论 pH 10 c H 1 10 10mol L 1 稀释后 c H 1 10 12mol L 1 稀释后 pH 12 解法1 若加水稀释105倍后呢 酸或碱性溶液无限稀释时 pH均约为7 酸 碱溶液pH值的求算基本原则 酸 直接由c H 求 碱 先求c OH 后换算成c H 求 稀释的趋势 总是向中间靠拢 无限稀释约为7 碱 计算稀释后的溶液中的c OH 换算成c H 再求出PH值 例3 在25 时 pH值等于9的NaOH溶液稀释到原来的10倍 pH值等于多少 稀释到1000倍后 pH值等于多少 例2 在25 时 pH值等于9的氨水稀释到原来的10倍 pH值等于多少 稀释到1000倍后 pH值等于多少 溶液的稀释总结 若为强酸 pH a 稀释10n pH a n 2 若为弱酸 pH a 稀释10n pH a n 酸的溶液无限稀释 无论酸的强弱 pH一律接近于7 3 若为强碱 pH a 稀释10n pH a n 4 若为弱碱 pH a 稀释10n pH a n 碱的溶液无限稀释 则无论碱的强弱 pH一律接近于7 5 25 时将pH 1的盐酸溶液和pH 4的盐酸溶液等体积混合 求混合后的PH值 lg2 0 3 强酸与强酸等体积混合的计算 pH 2的两强酸等体积混合时 pH混 pH小 0 3 强碱与强碱等体积混合的计算 解 6 在25 时 pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少 c OH v 10 5 v 10 3 v v 5 10 4 10 7 pH 11 lg2 c H 1 10 14 5 10 4 2 10 11 pH 2的两强碱等体积混合时 pH混 pH大 0 3 强酸与强碱混合的计算 7 在25 时 100mlO 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH等于多少 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 pH lgc H lg 0 06 0 04 0 1 0 1 lg 0 1 1 关键 抓住过量氢离子的浓度进行计算 强酸与强碱混合的计算 8 在25 时 99mLO 1mol L的硫酸与101mL0 1mol L的氢氧化钡溶液混合后 溶液的pH等于多少 解 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 0 0099 0 0101 关键 抓住氢氧根离子过量进行计算 pH 12 lg5 11 3 c OH 101 0 1 2 99 0 1 2 101 99 2 10 3 c H 1 10 14 2 10 3 5 10 12 溶液混合后pH的计算步骤 1 先判断混合后溶液的酸碱性2 若为酸性 先求c H 再求pH 若为碱性 先求c OH 依据c H KW c OH 再求pH 2020 3 18 22 可编辑 25 时 将pH 2的酸溶液和pH 12的碱溶液等体积混合后 所得溶液的pH 不能确定 第二单元第二课时酸碱中和滴定 污水如果含有OH 该如何检验 酚酞或PH试纸 00 14 06 污水如果含有OH 该含量如何测定 酸碱中和滴定法实质 OH 称沉淀 思考 pH的变化本身有没有现象 如 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 由于NaOH中OH 被滴入的盐酸中的H 逐渐中和 c OH 逐渐减小 溶液pH就逐渐减小 当H 与OH 恰好完全反应时 H OH H2O 溶液呈中性 pH 7 酸碱中和反应中pH的变化 因为pH的变化本身没有现象 因此需要用一种试剂来指示它的变化 这种试剂就是酸碱指示剂 1 酸碱中和滴定的原理在滴定达到终点 即酸碱恰好反应 时 n H n OH 即 c 酸 V 酸 c 碱 V 碱 知C A 量取VB 读出VA 即可求出C B 2 酸碱中和滴定的关键 1 准确测量两种溶液的体积 2 准确判断中和反应什么时候 恰好 完全 即滴定终点的判断 一 酸碱中和滴定的原理 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸 或碱 去滴定一定体积未知浓度的碱 或酸 通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸 或碱 的体积 从而推算出未知浓度的碱 或酸 的浓度的方法 常见的酸碱指示剂有 石蕊 酚酞 甲基橙等 实验 向20mL0 1000mol L的盐酸中滴加0 1000mol L的NaOH溶液 观察指示剂的变化情况 绘出pH的变化曲线图 pH计 酸式滴定管 碱式滴定管 烧杯 锥形瓶 滴定管夹 铁架台 1 实验仪器 碱式滴定管 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 酸式滴定管 不能盛放碱液和水解显碱性的溶液 滴定管和滴定管的使用 00 14 06 三 滴定管的构造特点 应读到小数点后几位 两位 a 检验滴定管是否漏水 b 洗涤滴定管后要用反应液洗涤2 3次 并排出下端尖嘴处的气泡 c 注入反应液至 0 刻度上方2 3厘米处 d 将溶液调节到 0 刻度或 0 刻度以下某一刻度 e 记录刻度 滴定管的常规操作 检查漏水 润洗 装液 排除尖嘴处的气泡 读数等 点击播放动画 滴定管 酸式滴定管和碱式滴定管 操作 检查 洗涤 先水洗 再用待装液润洗2 3次 放出反应液 排气泡 调液面 记读数 装液 标准溶液 已知准确浓度的溶液 用途 精确的测出一定体积的溶液 思考 如何判定酸碱反应的终点 2 操作过程 操作要点 用左手控制酸式滴定管活塞 右手不断按顺时针摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化 先快后慢 当接近终点时 应一滴一摇 终点判定 最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变 而且30秒内不恢复原色 即为反应终点 3 数据记录和处理 思考