2012届中考化学冲刺复习元素及化合物教案.doc

2012届中考化学冲刺复习元素及化合物教案 湖南省常德市六中九年级化学 学考最后冲刺化合物部分教案一、元素及化合物1、钠及重要化合物（1）主要性质：2Na O2 = Na2O2 2Na 2H2O = 2 NaOH H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3= Na2CO3 H2O CO2 2NaOH CO2= Na2CO3 H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 H2O（Na2O2的颜色是淡黄色，Na2CO3俗名是纯碱，NaHCO3俗名是小苏打）（2）主要用途：Na2O2常用于呼吸面具中氧气的来源；NaHCO3常用于制糕点，也可用于抗酸药；Na2SiO3可用于制硅胶和木材防火剂2、铝及重要化合物（1）主要性质：2 Al 6HCl = 2 AlCl3 3 H2 2 Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3 H2Al2O3是两性氧化物，既与盐酸反应，有与NaOH溶液反应Al（OH）3是两性氢氧化物，既与盐酸反应，有与NaOH溶液反应Al（OH）3 3HCl= AlCl3 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 2H2O鉴别MgCl2和AlCl3要用NaOH溶液，除去Fe中的Al要用NaOH溶液。（2）主要用途：Al2O3熔点很高，常用于制耐火材料；Al制的容器可以装浓硫酸、浓硝酸，是因为Al2O3的致密和坚固。实验室制Al(OH)3，碱是用氨水，而不能用NaOH溶液明矾（KAl(SO4)2 12H2O）可用作净水剂，除去水中的悬浮物。地壳中含量最高的金属是铝，铝常用于制合金。Al(OH)3可用于抗酸药，中和胃酸。3、铁及重要化合物（1）主要性质：Fe 2HCl = Fe Cl2 H2 离子方程式：Fe 2H+ = Fe2+ H2 2Fe+3Cl2 2FeCl3（生成棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液成黄色。）高温下，铁能与水蒸气反应生成 Fe3O4 和H2Fe Cl2溶液与氢氧化钠反应：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后成红褐色Fe(OH)3Fe Cl2 2NaOH = Fe(OH)2 2NaCl 4 Fe(OH)2 O2 2H2O = 4 Fe(OH)3Fe Cl3溶液与氢氧化钠反应：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3 3NaClFe（OH）3溶于盐酸的反应：Fe(OH)3+ 3HCl = Fe Cl3 3H2O亚铁盐与铁盐的转化：2Fe Cl2 Cl 2= 2Fe Cl3 2Fe Cl3 Fe = 3Fe Cl2（2）主要用途：Fe2O3俗名是铁红，红棕色粉末，常用作红色油漆与涂料。含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe（OH）3红褐色沉淀4.铜及重要化合物（1）主要性质：CuSO4 2 NaOH = Cu（OH）2Na2SO4 （Cu（OH）2蓝色）湿法冶铜：CuSO4 Fe = Cu FeSO4 离子方程式：Cu2+ Fe = Cu Fe2+碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO ， Al2O3是两性氧化物。SiO2、CO2、 SO2 、SO3均是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应。（2）主要用途：乙醇中是否含水的检验方法是：加入无水CuSO4，变蓝，则含水。5.硅及重要化合物（1）主要性质：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O制玻璃：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2（2）主要用途：单质硅是良好的半导体材料，用于制硅芯片和光电池。SiO2是石英、水晶的主要成分，用于制光导纤维硅酸可用于制硅胶，硅胶常用作干燥剂。实验室装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞。HF是唯一可以与SiO2反应的酸，常用于雕刻玻璃。Na2SiO3的水溶液俗名是：水玻璃，Na2SiO3可用于制硅胶和木材防火剂。6、 氯及重要化合物（1）主要性质：2Fe+3Cl2 2FeCl3 H2+ Cl2 2HCl（苍白色火焰）（燃烧不一定要有氧气参加。）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）卤素之间的置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I2 Br2+2I=2Br+I2（2）主要用途：Cl2黄绿色（新制氯水黄绿色），有刺激性气味。Cl2溶于水能杀菌消毒，是因为生成了HClO。氯水、NaClO 溶液、Ca(ClO)2溶液、HClO均能使有色布条褪色。漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2漂白液（84消毒液）的有效成分是：NaClO7、 硫及重要化合物（1）主要性质：SO2能够使品红溶液褪色（加热后颜色又会恢复），说明SO2具有漂白性。（也是检验SO2的方法）SiO2、CO2、 SO2 、SO3均是酸性氧化物，其中SiO2不溶于水。浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性例如：浓硫酸接触纸片后，纸变黑，体现了脱水性；浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加，体现了吸水性；把铁片放入稀硫酸中，有氢气生成，体现了酸性；在常温下可以用铁、铝制容器装浓硫酸，体现了强氧化性；把木炭放入热的浓硫酸中时，有CO2、SO2气体生成，体现了强氧化性。（2）主要用途：浓硫酸作干燥剂：不能干燥氨气。 SO2不能作为食品的增白剂。8、 氮及重要化合物（1）主要性质：2NO + O2 = 2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO（无色） （红棕色）NH3+HCl=NH4Cl（两种气体在空气相遇有白烟生成）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3（实验室制氨气）NH4+OH NH3+H2O氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物。例如：N2+3H2 2 NH3（2）主要用途：液氨常作制冷剂。常温下可以用铁、铝制容器来装浓硫酸或浓硝酸。氨气只能用向下排空气法，NO2只能用向上排空气法，NO只能用排水法。二、有机化学1、组成与结构甲烷的化学式：CH4 结构式： H H |C | HH 电子式 ：H C H 正四面体乙烯的化学式：C2H4 结构简式：CH2CH2 苯的化学式：C6H6 结构简式： 平面正六边形乙醇的化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH乙酸的化学式：C2H4O2 结构简式：CH3COOH乙酸乙酯的化学式：C2H4O2 结构简式：CH3COOC2H5葡萄糖的化学式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO2、有机反应类型（1）取代反应：a.光照下，甲烷和氯气的反应 FeBr3 Brb.FeBr3作催化剂，苯与液溴的反应 +Br2 +HBrc.浓硫酸作催化剂，加热，苯与浓硝酸的反应(2)加成反应： a.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2CH2Br CH2Brb.苯与氢气的加成反应(3)氧化反应：a.燃烧反应b.乙烯使酸性高锰酸钾褪色(4)酯化反应CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（苯不能使溴水褪色，也不能