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分析化学习题 酸碱滴定法 解 1 NH4H2PO4MBEc NH3 NH4 c H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43 CEB H NH4 H2PO4 2 HPO42 3 PO43 OH PBE H NH3 HPO42 2 PO43 OH H3PO4 1 写出NH4H2PO4和NH4CN的MBE CEB及PBE 浓度为cmol L 2 NH4CNMBEc NH3 NH4 c CN HCN CEB H NH4 OH CN PBE H NH3 OH HCN 解 1 0 10mol LNH4CN溶液 NH4CN是弱酸弱碱组成的盐 2 计算0 10mol LNH4CN 0 010mol LKHP和0 10mol LNa2S溶液的pH值 计算结果相同 3 0 10mol LNa2S溶液Na2S 2Na S2 S2 是二元碱 查表知其解离常数分别为 由于Kb1 Kb2 故可按一元碱处理 c Kb1 400 cKb1 20Kw 解 3 计算pH 1 00时 0 10mol LH2S溶液中各型体的浓度 6 9 10 21 解 需氨基乙酸m 0 10 0 10 75 0 75 g 查表知氨基乙酸的pKa1 2 30 pKa2 9 60 NH3CH2COOH NH3CH2COO NH2CH2COO 配制pH 2 00的缓冲溶液需 NH3CH2COOH NH3CH2COO 体系 还需在氨基乙酸溶液中加入盐酸 加入盐酸的物质的量就等于 NH3CH2COOH的物质的量 4 欲配制100mL氨基乙酸缓冲溶液 其总浓度c 0 10mol L pH 2 00 需氨基乙酸多少克 还需加多少1 0mol L的酸或碱 M氨基乙酸 75 07g mol 由于C 20 H H OH 2020 3 18 13 可编辑 解 硼砂是一元弱酸 查表知pKa 9 24 5 计算0 010mol L硼砂溶液的pH值 考虑离子强度 解 强酸滴定一元弱碱可用下公式计算 6 计算以酚酞 pHep 8 50 甲基橙 pHep 4 00 作指示剂 用0 1000mol LHCl滴定0 10mol LNH3溶液的终点误差 1 以酚酞为指示剂 H 3 2 10 9mol L 2 以甲基橙为指示剂 用林邦公式计算 解 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4三种物质 H3PO4和Na2HPO4不可能共存 上述溶液或是单一物质溶液或是H3PO4与NaH2PO4或NaH2PO4与Na2HPO4的混合液 7 某溶液中可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4 或它们不同比例的混合溶液 使用酚酞作指示剂 用48 36mL1 000mol LNaOH标准溶液滴定至终点 接着加入甲基橙 在用33 72mL1 000mol LHCl标准溶液回滴至甲基橙终点 橙色 问上述混合溶液组成如何 并求出各组分的物质的量 mmol 酚酞为指示剂 NaOH标准溶液将H3PO4 NaH2PO4 滴定成Na2HPO4 甲基橙为指示剂HCl标准溶液可将Na2HPO4滴定成NaH2PO4 由于消耗NaOH的物质的量大于消耗HCl的物质的量 说明溶液中有H3PO4存在 因此溶液中没有Na2HPO4 上溶液含有H3PO4和NaH2PO4 将H3PO4滴定为NaH2PO4消耗NaOH标准溶液体积为 48 36 33 72 mL 结论 上升溶液由H3PO4和NaH2PO4组成 解 H2SO4 Na2O Na2SO4 H2O 8 食用肉中蛋白质含量的测定 将按下法测得的N的质量分数乘以因数6 25即得结果 称2 000g干肉试样用浓硫酸 汞为催化剂 煮解 直至存在的氮完全转化为硫酸氢铵 再用过量的NaOH处理 放出的NH3吸收于50 00mLH2SO4 1 00mL相当于0 01860gNa2O 中 过量的酸需要28 80mLNaOH 1 00mL相当于0 1266g邻苯二甲酸氢钾 返滴定 计算肉片中蛋白质的质量分数 2NH3 H2SO4 过量 NH4 2SO4H2SO