2012届高考化学第一轮物质的量反应热导学案复习.doc

2012届高考化学第一轮物质的量反应热导学案复习 高 三 化 学（第22周）【物质的量 反应热综合练习】一、选择题（每小题有12个正确答案）1、已知Ba(AlO2)2可溶于水.向含有a mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2溶液(2a b 4a)所得沉淀物质的量为（ ）A、(8a2b)mol B、(a+2b)mol C、(8ab)mol D、(11a2b)mol2、下列溶液物质的量浓度相同的是（ ）A、200mL含9.5g MgCl2的溶液 B、31gNa2O溶于水配成1L溶液C、4%的H2SO4溶液(=1.025g/cm3) D、213mL 0.5mol L1HCl和82mL0.5mol L1HCl混合液3、在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量WA WB则（n表示物质的量，M表示式量）（ ）A、MA=MB B、MA MB C、nA=nB D、nA nB4、下列说法正确的是（ ）A、化学反应总有热量的变化 B、吸收热量的化学反应称为吸热反应C、变化中吸收或放出热量统称反应热 D、衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的热量变化为标准的.5、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42，取此溶液 mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（ ）A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v6、现有一反应，aFeCl2+bKNO3+ CHCl dFeCl3+eKCl+fx+gH2O若b=1, d=3,则X的化学式为（ ）A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4Cl7、浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（ ）A、6mol L1 B、6.75mol L1 C、6.25mol L-1 D、无法计算8、0.1mol LBaCl2溶液100mL,和0.8mol L1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol L1 ZnSO4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（ ）A、Ba2+ B、Cl C、Ag+ D、NO3 E、Zn2+9、在O2中燃烧10g硫生成的气态SO2放出的热量能使50g水从180C升高至62.40C，则1mol硫燃烧放出的热量是（ ）A、29.7KJ B、93KJ C、9.3KJ D、2.1KJ10、正确量取7.22mL盐酸溶液应选用（ ）A、量筒 B、移液管 C、酸式滴定管 D、胶头滴管11、下列哪种叙述是正确的（ ）A、使酚酞变无色的溶液一定是酸性溶液.B、使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液.C、两种酸溶液混合后，溶液不一定呈酸性.D、某溶液中由水电离产生的OH=11014mol L1，则溶液PH值不一定为零.12、有10%的MgSO4溶液120g蒸发掉95.4g水后，剩下的刚好是水合MgSO4晶体，该晶体中1mol MgSO4结合结晶水的物质的量为（ ）A、7 B、6 C、5 D、413、在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中，缓缓通入b mol CO2，且沉淀产生最多后又部分消失，若CO2充分反应，则最后得到的沉淀质量是（ ）A、100(ab)g B、100(2ba)g C、100(ba)g D、100(2ab)g14、2mol L1Al2(SO4)3溶液100mL与3mol L1的（NH4）2SO4溶液200mL混合后，至少需加入0.4mol L1的NaOH溶液约多少毫升便可得到澄清溶液（ ）A、3500 B、4000 C、5500 D、700015、有一真空瓶重500g，在同一条件下装满O2重508g，装满另一种G气体时重511g，则G的分子量是（ ）A、11 B、22 C、44 D、5616、等体积PH值相同的盐酸和乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）A、溶液中的OH相同 B、中和能力相同C、分别与足量的锌反应产生H2的速率和质量均相同.D、分别与NaOH溶液中和到PH=7，乙酸消耗NaOH少.17、等物质的量浓度的Na2CO3NaHCO3NaOHNH4ClCH3COONH4HCl，其PH值由大到小的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、18、250C PH=a的NaOH溶液和PH=b和NaOH溶液等体积混合后的PH值为（ ）A、 B、 C、 D、 19、相同状况下CO2和H2O（g）体积比为3:4，此混合气如果有10.2g，则其中CO2的物质的量是（ ）A、0.1mol B、0.15mol C、0.2mol D、0.25mol20、同温同压同体积 的两种氮的气态氧化物：x是1.8g, y是0.5g已知y的分子量为30，则x的化学式为（ ）A、NO2 B、N2O C、N2O5 D、NO21、在下列数量的物质中，含原子数最高的是（ ）A、0.4mol O2 B、标况下5.6LCO2 C、40C时5.4mL水 D、10g氖22、使相同体积的CuSO4和Al2(SO4)3溶液中的SO42完全沉淀，用去同一种BaCl2溶液的体积比是2:1，则CuSO4和Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度比为（ ）A、2:1 B、4:1 C、5:2 D、6:123、在同温同压下，将H2、O2、Cl2按一定体积比混合，在一定条件下恰好完全反应，所得溶液的质量分数为0.2526则H2、O2、Cl2的体积比为（ ）A、9:6:1 B、6:3:1 C、13:6:1 D、9:4:224、电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况），在生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子数比为（ ）A、1:2 B、2:3 C、1:3 D、2:525、将Na2O2、NaHCO3混合均匀的粉末等质量分为两份，其中一份加入足量盐酸，放出气体2.24L，将气体通入另一份混合物中 充分反应后，气体体积变为2.016L（以上均为标况），则原混合物中Na2O2、NaHCO3的物质的量之比可能为（ ）A、3:2 B、2:1 C、8:1 D、2:926、在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数为（ ）A、11.7% B、10% C、9.2% D、5.83%27、向50.0mL未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液，充分反应后硫酸有剩余，再向溶液中滴加20g 20%的Na2OH溶液恰好完全反应，则原硫酸溶液物质的量浓度是（ ）A、1.0mol L1 B、1.4mol L1 C、0.05m ol L1 D、无法计算28、某强酸和强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH值为7则原酸溶液和碱溶液的物质的量浓度关系是（ ）A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定29、纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原质量一半时，Ca(HCO3)2的分解率是（ ）A、50% B、75% C、92.7% D、100%30、有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热时反应，充分反应后全部气体用0.6mol L1Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀，又知反应后固体质量为3.52g，下列有关叙述正确的是（ ）（2）原混合物中CuO与Fe2O3物质的量之比为1:1.（3）生成的CO2被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全.（4）在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2.（5）原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1.31、由Fe3O4、FeO、Fe2O3组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）A、1:1:2 B、2:1:1 C、2:5:2 D、1:3:132、10g甲醇和乙酸的混合物平均式量为37.8，使之与O2充分反应后的所有生成物立即通过足量过氧化钠，则Na2O2，增重为（ ）A、37.8g B、18. 9g C、10g D、无法计算33、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 体积，CO2占 体积，已知C(S)+ O2(g)=CO(g)+Q1KJ, CO(g)+ O2(g)=CO2(g)+Q2KJ与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热 量是（ ）A、 Q1KJ B、 Q2KJ C、 （Q1+Q2）KJ D、 Q2KJ34、在1mol KNO3和4mol H2SO4的混合溶液中，加入1.5mol Cu粉充分反应后，生成的气体在标况下的体积约为（ ）A、5.6L B、22.4L C、4.48L D、无法计算二、填空1、原子量为m的金属M ag与49%的H2SO 4 bg反应，金属M完全溶解生成MSO4并放出H2，反应后所得溶液密度为g cm3，试求：（1）标准状况下产生H2的体积 （2）MSO4的质量分数 .（3）MSO4的物质的量浓度是 （4）SO42物质的量浓度 2、室温时，1滴水（0.05mL）中约有 个水分子，1mL水中约含 个氢离子.3、式量为a的低级醇，溶于等质量的水，形成物质的量浓度为bmol L1的溶液，该溶液的密度为 .4、称取mg纯Na2CO3固体恰好和20mL盐酸作用，反应生成CO2、H2O及NaCl，则这种盐酸的物质的量浓度为 .（1）如果上述mg Na2CO3中实际混有少量的NaCl，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要 .（2）如果上述mg Na2CO3中实际混有少量K2CO 3，那么这种盐酸的实际浓度比上面的值要 .（3）如果上述mg Na2CO3中实际混有少量NaOH时，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要 .5、把河沙（主要成分为SiO2）跟镁粉按一定质量比（略大于15:24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化合物，待生成的混合物冷却后入盛有稀H2SO4的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微的爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物.（1）写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式 ，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）生成的混合物放入稀H2SO4中产生的气体是 （填化学式）（3）写出产生“爆炸”时的反应方程式 .6、在铁与铜的混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后剩余金属m2g，则m1与m2之间的大小关系是 原因是 .7、将一定量的氨氧化成硝酸，并全部溶解在反应所生成的水中，则这种硝酸的质量分数为 .8、一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到化学平衡状态，测得平衡状态时A2=0.5mol L1，B2=0.1omol L-1，C=1.6mol L1，其中A2、B2、C的起始浓度分别为a mol L1、b mol L1、c mol L1,请回答：a、b应满足的关系是 a的取值范围是 说明你的结论的由来 .9、含有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种为45mL,另一种为55mL，光照使其充分反应，恢复至标准状况，气体体积为 mL,为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过100mL水，若（1）剩余气体为 mL，证明 有剩余.（2）溶液有 性质，证明有 剩余.（3）由于气态HCl易溶于水，有人认为测定溶液的PH值并和计算值核对，即可知H2和Cl 2谁剩余，你同意这个观点吗？请说明理由 .10、取3.40只含g羟基不含其它 管能团的液态饱和多元醇，置于5.0L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.560L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标况下测定）（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为C mol，H mol O mol, 该醇中C、H、O的原子数之比为 .（2）由以上比值能否确定该 醇的化学式？ 其原因是 （3）如果多元醇的任意一个羟基，换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式 三、计算：1、有烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物30g，将其平均分为两等份做以下实验：（1）将第一份置于密闭容器中加热至2500C，充分反应后，将密闭容器中的气体导入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀5g（2）将第二份溶于水配成100mL溶液，（除杂质外全部溶解），取10mL该溶液能跟1mol L1的盐酸20mL恰好反应.求混合物中杂质的质量分数.2、有一包白色固体，可能由Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3中的二种或几种组成，把它溶于水配成100mL溶液，测得其中NH4+=0.2mol L1（不考虑水解），如果加入3 mol L1的盐酸15mL，恰好完全反应，可产生标准状况下的CO2672mL，通过计算确定该白色固体可能有哪些化合物及其物质的量是多少？ 3、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g金属完全溶于80mL 13.5 mol L1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况）并测得溶液的PH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算 （1）被还原的HNO3的物质的量（2）合金中银的质量分数4、NH3和Cl2可迅速发生如下反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl.附图为反应后气体总体积V随该混合气体中Cl2的体积含量（x%）而变化的图象（每次实验取气体的总量均为18L）试计算（1）当反应处于B点时（结束后）原混