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抚顺县高中09-10学年高一下学期期中考试化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分一单项选择（每题3分，共计60分）1下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物2、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、bYn+、cZn-、dRm-离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是( )A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c-d=m+n D、b-d=n+m3、下列含有非极性键的共价化合物是 （ ） AHCl BNa2O2 C. H2O2 D.CH4 4已知元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径BA，则a与b的相对大小关系（ ）Aa一定大于b B若元素A、B在同一周期，则a一定大于b Ca一定小于b D若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b5.下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同6、下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） A.离子半径：NaMg2Al3F； B.氢化物稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4； D.还原性： S2-I-Cl-7已知：Zn（s）1/2O2（g）=ZnO（s）； H348.3kJmol12Ag（s）1/2O2（g）=Ag2O(s)；H31.0kJmol1则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ）A317.3kJmol1 B379.3kJmol1C332.8kJmol1 D317.3kJmol18反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的 情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A增加CO的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大9下列说法或表示方法正确的是 （ ）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol1可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3KJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJD在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8KJmol C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜12关于铅蓄电池PbPbO22H2SO4 放电充电 PbSO42H2O的说法正确的是（） A放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB放电时，该电池的负极材料是铅板 C放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol13有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。则它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. dcab B. dabc C. dbac D. badc14在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ）AC生成的速度是A反应速度的2倍BB、C的浓度不再变化C单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B DA、B、C的分子数之比为13215在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断16下列说法正确的是（ ）A放热反应的焓变小于零，熵变大于零B放热及熵增加的反应，一定能自发进行C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进行17在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g) (正反应放热)；某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 （ ）A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高18一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH019如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，升高温度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等20向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H221.（12分）看右图回答下列问题（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。 溶解 产生气泡（填Mg或l），电流表指针 （填偏转或不偏转）两极反应式为：正极 ；负极 。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 （填Mg或l），总反应方程式为 。（3）若烧杯中溶液为酒精，则电流表指针 （填偏转或不偏转）理由： 22（12分）A、B、C、D、E 五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2；D在DB2中的含量为50，D原子的质子数与中子数相等。根据以上情况回答：（1）A是_、B是_、C是_、D是_、E是_（写元素名称）；（2）E的原子结构示意图_，C的离子结构示意图_；F的电子式_。（3）F和AB2反应的化学方程式 。C的最高价氧化物的水化物与E的单质反应的离子方程式 23（16分）工业上利用SO2和O2反应生成的SO3来制取硫酸，请回答下列问题：(1) （8分）将0.50 mol SO2(g)和0.30 mol O2(g)放入容积为1 0L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。(2) (2分)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （3）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ；H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 抚顺县高中2009-2010学年度下学期期中考试答题纸21.（12分）看右图回答下列问题（1） 溶解 产生气泡（填M或l），电流表指针 正极 负极 。（2）负极为 ，总反应方程式为 （2分）。（3）电流表指针 理由： 22（12分）（1）A是_、B是_、C是_、D是_、E是_（写元素名称）；（2）E的原子结构示意图_，C的离子结构示意图_ _；F的电子式_ _。（3） （2分） （2分）23（16分） (1) （8分）计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。 (2) (2分) (填字母)v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （3）（6分）条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 2009-2010学年度高一下学期期中考试题答案高一化学答案一、选择题题号12345678910题号1112131415161718192021（3）（6分）升温；减小 SO3 浓度；v t0 a b c d V正 V逆 高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )石家庄二中0809学年高一第二学期期中考试化 学 试 题注意事项：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分120分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量 H1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共63分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分共45分。）1下列五组物质互为同素异形体的是（ ）16O2和18O2 H2SiO3和H4SiO4 O2和O3 H2O和H2O2 金刚石、石墨和C60 红磷和白磷A只有B只有C只有D只有2某元素的最外层有2个电子，该元素：（ ）A一定是金属元素B最高化合价一定为+2价C一定是A族元素或是HeD无法确定属于哪类元素3下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是（ ）ACH4和Cl2BCO2和HICH2O和CS2DNH3和H2O4已知，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相对原子质量是35.5，则自然界 中氯元素的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比约为（ ）A3：1B1：1C1：3D1：4 5下列各组物质中的两种物质化学键类型最相似的是（ ）ACaCl2、HClBMgCO3、Na2SCKOH、NaClDH2O、NH3 6三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中原子间都以一对共用电子对相联，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ）A7个B9个C19个D不能确定7应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A BC只有D8同温同压下，分别通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢在二氧化锰催 化下分解、过氧化钠与水反应四种途径制取相同体积的氧气，转移电子数之比为（ ）A4：3：2：1B4：2：2：1C4：1：1：1D2：2：1：19一定物质的量的SO2和NaOH反应，所得溶液中含Na2SO3与的物质的量之比为 3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（ ）A1：2B8：11C8：13D3：510A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是a+b。则A.B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ）ABA2BB3A2CA3B2DAB211CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（ ）A（1）NaOH （2）浓H2SO4B（1）浓H2SO4 （2）NaOHC（1）NaHCO3 （2）浓H2SO4D（1）浓H2SO4 （2）Na2CO312Na2O、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）A3：2：1B2：4：1C2：3：1D4：2：113已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序数分别是m、n，则下列关系式一定错误的是（ ）An =m+8Bn =m+26Cn =m+18Dn = m +3214下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：（ ）A酸性强弱：HIHBrHClHFB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：F-Cl-I-15下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）二、选择题（本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共18分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要错选一个，该小题就为0分）16短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）A一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质BD元素处于元素周期表中第3周期第IVA族CA、C的最高价氧化物均为离子化合物D四种元素的原子半径：ABDC17对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入浓盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定大量存在 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定大量存在C先加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定大量存在D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定大量存在18下列物质中有氧离子存在的是（ ）ASO2BK2O2CBaODNa2CO319下列有关H2O2的叙述中错误的是（ ）A3%的H2O2溶液在医疗上用作消毒杀菌剂BH2O2很稳定，只有加入MnO2才能使它分解CH2O2可用作漂白剂，是因为H2O2具有氧化性DH2O2的水溶液具有弱酸性，所以它可使滴有酚酞的NaOH的溶液褪色20下列图示所示的元素属于氧族元素的是（ ）ABCD21有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2molL1）。为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象。下列说法正确的是（ ）Aa是稀硫酸Bb可能是Na2CO3溶液Cc是Ba(OH)2溶液Dd是MgCl2溶液第卷（非选择题 共57分）ADBEC三、填空题22（8分）右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题： （1）A是 元素。D位于第 周期，第 族。 （2）B、C、E最高氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 （用化 学式表示），气态氢化物的稳定性顺序是 （用化学式表示）23（17分）现有八种非零族短周期元素ah的有关性质的数据如下：元素编号abcdefgH原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.099最高化合价或最低化合价+1-1-3,+5+3-2,+6+3+1-1又已知这八种元素中原子半径最大的元素和原子半径最小的元素在元素周期表上相邻。请根据元素周期律推断出这八种元素，并填写下列空白（涉及上述元素的答案，请用元素符号表示！） （1）请在下列表格中画出周期表的边缘（按发现了112号元素计，不必单独考虑镧系、锕系），并在此周期表中用元素符号标出a-h的位置 （2）请画出的h原子结构示意图。 （3）八种元素中，其气态氢化物最稳定的是 （填分子式） （4）f、g两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 A将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应B比较这两种元素的气态氢化物的稳定性C将空气中长期放置的这两种元素的块状单质放入热水中D将这两种元素的单质粉末分别和水反应，并滴入酚酞溶液 （5）f的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式。24（13分）在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A，F，H。 （2）写出C的电子式：写出H2O2的电子式： （3）用电子式表示I的形成过程。 （4）写出BC、EF的化学反应方程式：BC， EF。四、实验题25（14分）某化学课外活动小组测量含有SO2的空气中SO2含量的装置如下图（空气的其余成分以N2、O2计。假设所有反应过程中，O2都不参加反应）；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （1）请写出用Na2SO3与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式收 集SO2最好用（填写收集的方法）。 （2）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积 （填写气体的分子式）。 （3）反应管内出现现象后，应该及时停止通入混合气体。若没有 及时停止通气，则测得SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。 （4）可以代替反应管内的碘的淀粉溶液的常见物质是（填一种即可）。 （5）若碘溶液体积为a mL，浓度为c molL-1，N2与O2的体积为b mL（已折算为标准 状况下的体积）。用c、a、b表示SO2的体积百分含量为：。五、计算题26（5分）请写出用Cu与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式 。用18.4 molL-1的浓H2SO420 mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得浓度为3.18 molL-1，试求溶液中CuSO4的物质的量浓度为。参考答案题号1234567891011选项BDDADBBDBAC题号12131415161718192021选项BDDBACCBDBDC22（1）氧（2分）；3（1分）；VIA（1分）。 （2）HclO4H2SO4H2SeO4（2分）；HClH2SH2Se（2分）。23（1）（7分）（其中边框2分）HLiBNFAlSCl（2） （2分）（3）HF（2分），（4）锂（2分）AD（2分）（5）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（各2分）24（1）Na SO3 NaSO4（或NaHSO4）（各1分） （2） （各2分） 催化剂 （3） （2分） （4）Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2SO2+O2 2SO3（各2分）25本题每空2分 （1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O 向上排气法 （2）N2、O2的体积 （3）溶液蓝色消失，偏低 （4）酸性高锰酸钾溶液或溴水 （其它合理答案也给分） （5）26Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（2分） 0.5molL-1 （3分）南阳市八校普高协作20092010学年下期期中考试高一化学试题说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。将第卷答案涂在答题卡上，第卷答案写在答题卷上，考试结束只交答题卡和答题卷。2.试卷满分100分，考试时间为90分钟。3.可能用到的相对原子质量： H：1O：16 Na：23Mg：24CI：35.5AI：27 S:32第卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，满分48分。每小题只有1个选项符合题意）1我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 （ ）A、24He原子核内含有4个质子B、24He和23He互为同位素C、23He原子核内含有3个中子D、24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的还原性2、下列说法中，正确的是（ ）A. 溶于水，可以导电的化合物是离子化合物B.蔗糖、氯化氢溶解于水时，共价键未被破坏C.钠与氧气反应生成氧化钠，生成物总能量低于反应物D.风能、太阳能、氢气燃烧产生的热能都是由化学反应产生的3.下列各组化合物中化学键类型不同的是 ( )A、H2O 和NH3 B、NaCI 和 HNO3C、CaCI2和KBr D、HCI 和 CO24.、NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液5下列说法正确的是 ( )A所有物质都存在化学键B有化学键断裂的过程都是化学反应CCO2分子中两个氧原子之间的作用属于化学键D化学反应中一定有旧键的断裂和新键的形成6.某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是 ( )ARBRCRDR7下列说法正确的是 ( )A元素周期表有18个纵行，也是18个族B凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序最外层电子数由1递增到8C1117号元素的化合价的变化和39号元素化合价的变化完全相同D没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化8三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序为 ( )AABCBBACCBCADCBA9.两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 ( )A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:110下列反应的离子方程式正确的是 ( )A石英与烧碱溶液共热：SiO22OHSiO32H2OB在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 OHAl (OH)4C在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OHCO2CO32H2OD铝与烧碱的反应：Al+2OH-+H2O=Al (OH)4+H211氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂 1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是 ( )A、Q1+Q2Q3 B、Q1+Q22Q3C、Q1+Q2Q3 D、Q1+Q2MgAINO（3）2AI+2OH-+6H2O=2AI(OH)4- +3H216 S 硫 3220、每空2分共10分(1) Ar (2)NaOH (3)K+Ca2+Mg2+ （4）(5)1821、共14分（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性(2分)（2）每空1分共8分D CI2+2NaBr=2NaCI+Br2A 2Na+2H2O=2NaOH+H2B Br2+2NaI=2NaBr+I2C 2K+2H2O=2KOH+H2（3）同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱(2分)（4）由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性。同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱。(2分)22、（每小题各4分共8分）（1）m（Mg)4.8gm（Al）2.7g （2）C（HCl）8molL密 2008/2009学年度第二学期期中考试试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共100分，考试时间100分钟。注意事项：1、答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3、第卷答在答卷纸上，答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试号填写清楚。第I卷（选择题 共69分）一、单项选择题（每小题3分，共69分）：1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A、提出原子学说 B、发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气2、下列说法中正确的是（ ）A、用完的电池可以随意地丢弃B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C、无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D、把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率3、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A、氢氧燃料电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、铅蓄电池4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为( )A、30 B、28 C、26 D、24 5、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药6、下列说法正确的是（ ）A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B、吸热反应在不加热的条件一定不能发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热 B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸 D、将铁片换成铁粉8、右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A、锌片逐渐溶解B、烧杯中溶液逐渐呈蓝色C、电子由铜片通过导线流向锌片D、该装置能将电能转变为化学能9、