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2007年南通市初中毕业、升学考试化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至3页，第卷4至8页。共100分。考试时间100分钟。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56第卷（选择题 共40分）一、 选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上。1下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是A合理和综合利用煤和石油 B研制开发太阳能电池、海洋电池等C大量使用农药化肥提高粮食产量 D推广垃圾的分类存放、回收和处理2下列说法正确的是A分子是化学变化中的最小微粒 B原子失去电子后变成阴离子C元素间最本质的区别是中子数不同 D分子、原子、离子都可以直接构成物质3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于A化合物 B氧化物 C硫酸盐 D钠盐通风口4打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条压电陶瓷（产生电火花）件能打火的组合是铁皮AB燃料（丁烷）塑料CD5一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，化学式为AlFe(OH)nCl6-nm），是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为 A 0 B +2 C +3 D+6 6据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是A该微粒不显电性 B该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 C该微粒的组成可用H3 表示 D该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核7空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是A空气中含量最多的是氧元素B空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5C空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好8造成酸雨的主要物质是A甲烷和一氧化碳 B二氧化硫和二氧化氮C一氧化碳和二氧化碳 D二氧化硫和一氧化碳9下列物质在空气中完全燃烧只生成水的是A氢气 B天然气 C酒精 D汽油10氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是A氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等KNO3605040302010溶解度gD用带火星的木条可以检验氧气11NaCl和KNO3溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是NaClAKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 BKNO3的溶解度随温度的升高而增大C20时，40 g KNO3可完全溶解在100 g水中0 10 20 30 40 50 60温度/DNaCl溶液的溶质质量分数与KNO3溶液的溶质质量分 数不可能相等12下列有关物质用途说法中，正确的是用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 用熟石灰中和硫酸工厂的污水A B C D 13下列各组物质鉴别方法不正确的是A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维C用碱鉴别铵盐和钾肥 D根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠AYWXZBWXYZCXYWZDYWZX14X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为XYZW盐酸+Z的硝酸盐+W的硝酸盐+ 15小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制120 g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为A 3.2 g B 2.8 g C 2.4 g D 1.6 g二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。请将正确选项的序号填涂在答题卡上。16科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是A水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B上述变化过程中分子间间隔没有发生变化C在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序D利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 水 热冰17分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭B有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物C二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性D硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量18现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是A粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等B的质量/g04m10m5m8mBC的质量/g19在化学反应A2 + BC = B + A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如右图所示。将2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是 A64 g B18 g C80 g D9 g20下表是20时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90A质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mLB质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mLC质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%D质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL得分评卷人 三、（本题共4小题，每空1分，共20分）21(3分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：苹果 葡萄干 牛奶 米饭 大豆 其中含有丰富蛋白质的是（填写编号）。 (2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 。22(4分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。 族周期A11H氢AAAAAA26C碳xN氮8O氧3llNa钠12Mg镁15P磷16S硫17C1氯419K钾20Ca钙试根据上表回答下列问题：(1)氮元素的核电荷数x = 。(2)与钠元素化学性质相似的元素为 。(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子，趋向达到相对稳定结构。(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。接收集装置D、Fba23(5分)已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为21。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。ABCDFEX(1)写出E、X物质的化学式：E ； X 。(2)写出CA的化学方程式： _。(3)实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有 （填写试剂名称，下同），b中应盛有 。24(8分)实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出、反应的化学方程式。 氢氧化钠溶液与盐酸 碳酸钠溶液与硫酸硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有H+和OH- ，中有H+和CO32-，中有 ，中有 。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。OH-H+CO32-Ba2+Cu2+( )( )( )【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵。得分评卷人 四、（本题1小题，每空1分，共11分）25(11分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：用来做保险丝 用来制人造骨 用于制造船舶 用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：赤铁矿、高温CO焦炭、高温过量空气、高温焦炭 写出 两步的化学方程式 、 。(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式为： 、 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。得分评卷人 五、（本题共3小题，每空1分，共19分）26（3分）正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提。试回答：(1)量液时，量筒必须放平，视线 。(2)用漏斗过滤时，注意液面始终要 。(3)稀释浓硫酸时，切不可将 。27（8分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。多孔隔板cba A B C D E(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_。(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 。(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入_。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_端进入（填“b”或“c”）。(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 。28（8分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法 ，观察到的现象 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00x37.308.0014(1)表中x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。得分评卷人 六、（本题共2小题，共10分）29（4分）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_mg FeSO47H2O的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%。该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0 g该片剂经测定含Fe2+ 1.52 g。通过计算说明该片剂是否能服用？质量/gMgCl2NaClMgSO4KCl其他163.0142.560.022.04.2某盐场1000 g苦卤中部分成分含量30(6分)海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：(1) 若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？2007年南通市初中毕业、升学考试化学试题参考答案和评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案CDBACDCBADBADAB二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。题号1617181920答案CDDACBBC三、（本题共4小题，每空1分，共20分）21（1） （2）CO2、H2O （3）碘（或I）22（1）7 （2）K（或钾） （3）得到（4）核电荷数依次增大排列23（1）C CaC2 （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（3）浓NaOH溶液 稀H2SO4 242 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2 NaCl Cu2+、OH- Ba2+、CO32- NH4+ Ca2+ SO42- NaOH 四、（本题1小题，每空1分，共11分）25（1）（2）赶走管内的空气，防止爆炸 CO2 + C 2 CO 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2（3）稍过量铁粉Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe、Cu（4）与空气中的O2、H2O同时接触 CO2 保持金属及金属表面的洁净与干燥五、（本题共3小题，每空1分，共19分）26（1）与凹液面最低处保持水平（2）低于滤纸的边缘 （3）水倒进浓硫酸里27（1）长颈漏斗 （2）A 检查气密性 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）稀HCl 浓硫酸 b（4）可以随时控制气体的发生28方案一：（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（2）碱 （3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液 出现红色且不褪去方案三：（1）7 （2）U形管中左边液面下降六、（本题共2小题，共10分）29(1) 69.5 (2分)(2) 可服用 (2分)30解：（1）设100 g苦卤中MgCl2、MgSO4完全转化为Mg(OH)2所需NaOH的质量分别为x、y。MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2 NaCl x = 12 g (1分) MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2+ Na2SO4 y = 4 g (1分)NaOH溶液的质量为： (1分)（2）可得Mg质量为： (2分) 生成Cl2的质量为： 体积为： (1分)答：（略）2007年北京市初中毕业、升学统一考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量(原子量)：H1 C12 N14 O16 S32 Cl-35.5 K39 Ca-40 Fe-56 Cu64第卷(选择题，共50分)一、选择题(下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。共50分，每小题1分)1下列变化中，属于化学变化的是A红磷燃烧 B冰融化成水 C矿石粉碎 D铜丝弯曲2下列氢气的性质中，属于化学性质的是A密度比空气小 B无色无味 C能跟氧气反应 D难溶于水3空气中体积分数约占78的气体是A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体4影响北京地区空气质量的气体污染物主要是ACO2、O2、N2 BSO2、NO2、CO CCH4、CO2、SO2 DHCl、CO2、N25地壳中含量最多的金属元素是A氧 B碳 C铜 D铝6下列物质中，属于混合物的是A氯酸钾 B氧化镁 C空气 D水7下列物质中，可用来制作铅笔芯的是A石墨 B铁 C金刚石 D石灰石8元素的化学性质主要决定于原子的A质子数 B中子数 C电子数 D最外层电子数9下列物质在氧气中充分燃烧能生成二氧化碳的是A木炭 B硫 C磷 D氢气10大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是ACaCO3 BCa(OH)2 CCaO DCaCl211火碱的化学式是ANaCl BNaOH CMg(OH)2 DNa2SO412下列物质中，属于氧化物的是AKMnO4 BP2O5 CH2SO4 DKOH13下列物质中，式量（相对分子质量）为32的是ASO2 BCO CO2 DFeO14下列化合物中，硫元素的化合价为+4价的是AH2S BSO2 CSO3 DH2SO415下列物质在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体的是A镁B硫C磷D铁16下列气体中，通常情况下既不能燃烧，也不能支持燃烧的是ACO2 BO2 CH2 DCH417在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是A氧气 B氮气 C一氧化碳 D二氧化碳18下列化合物中，属于酸式盐的是ANaCl BNaHCO3 CCu(OH)2 DH2SO419下列化学反应中，属于分解反应的是A2H2O22H2O BCaCO3CaOCO2 CZnH2SO4=ZnSO4H2 DKOHHCl=KClH2O20下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是A烧杯 B试管 C蒸发皿 D燃烧匙21下列电离方程式中，书写错误的是AKOH=K+OH CAlCl3=Al3+3Cl DBa(NO3)2=Ba2+2NO322下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是AFe BBa(NO3)2 CNa2CO3 DNaOH23从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是A氢气 B天然气 C煤 D石油24下列气体中，只能用向上排空气法收集的是A氧气 B氢气 C二氧化碳 D一氧化碳25在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是ACuSO4 BFeCl3 CHCl DH2SO426下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A氧化铜和炭粉 B食盐和泥沙 C水和酒精 D氯化银和硫酸钡27鉴别碳酸盐一般使用的试剂是A水 B氢氧化钠溶液 C氯化钠溶液 D盐酸28某物质的饱和溶液一定是A浓溶液 B稀溶液 C含100克水的溶液 D不能再溶解该物质的溶液29某溶液的pH=9.6，则该溶液A呈中性 B呈酸性 C呈碱性 D无法判断30下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A石灰水 B氯化钠溶液 C氢氧化钠溶液 D盐酸31近年来，因假酒而造成中毒的事件在我国时有发生。这是因为假酒中含有过量的A水 B乙醇 C甲醇 D碳酸32下列化学实验操作中，正确的是A熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B点燃氢气前，检验氢气纯度C稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中 D将实验时多取的药品放回原试剂瓶中33下列关于水的组成，叙述正确的是A水是由氢气和氧气组成的 B水是由氢分子和氧分子组成的C水是由氢分子和氧原子组成的 D水是由氢元素和氧元素组成的34在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是A酒精灯 B托盘天平 C蒸发皿 D漏斗35在硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是A有红褐色沉淀生成 B有白色沉淀生成 C有气泡产生 D无明显现象36木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是A反应后都有水生成 B反应后都有二氧化碳生成C反应后都有红色固体生成 D反应类型均属于置换反应37在WO33H2W3H2O的反应中，还原剂是AWO3 BH2 CW DH2O38下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是AHCl跟NaOH BNa2CO3跟H2SO4CKNO3跟NaCl DNaOH跟CuSO439区别H2和CO，应选用的最佳方法是A通入水中 B点燃后观察火焰的颜色 C检验燃烧后的产物 D与灼热的氧化铜反应40水污染主要来自：工业生产中废渣、废液的任意排放雨水和土壤接触农业生产中农药、化肥的过量施用城市生活污水的任意排放A B C D41下列关于分子的叙述中，正确的是A分子是保持物质化学性质的一种微粒 B分子是构成物质的唯一微粒C分子在化学变化中是不能再分的微粒 D分子是静止不动的微粒42把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为A10 B20 C25 D33.343水中氢元素的质量分数为A5.6 B9.9 C11.1 D12.144在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 A11 B12 C34 D3845下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是A稀硫酸 B水 C氢氧化钠溶液 D硫酸铜溶液46t时，18克硝酸钾全部溶于水形成68克饱和溶液，则t时硝酸钾的溶解度是A18 B36 C36克 D50克47下列实验室制取气体的设计中，可行的是A加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧B盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳C稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D稀硫酸跟铜反应制取氢气48在X2O2CO22H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为ACH4 BC2H5OH CC DCO49下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是ANa2CO3 BCuO CFeCl3 DKNO350如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是AA物质的溶解度大于B物质的溶解度 Bt1时，a点表示A、B两种物质的溶解度相等Ct2时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等DA、B两种物质的饱和溶液各100克，由t2降到t1时析出的晶体一样多第卷(非选择题，共30分)二、填空题(共14分，每空1分)51在熟石灰、干冰、氧气三种物质中，可供给呼吸的是_ _，可用作致冷剂的是_ _，可用于改良酸性土壤的是_ _。52（1）某元素原子结构示意图为该元素原子核内有_ 个质子，原子最外电子层上有_ 个电子。(2)用符号表示：镁离子_ _。 (3)写出下列反应的化学方程式：氧化钙跟水反应：_ _。盐酸跟硝酸银溶液反应：_ _。53配制100克质量分数为20的稀硫酸，需要质量分数为98的浓硫酸_ _克(结果保留一位小数)。54有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：甲+A乙+B DACB CEF(红褐色)NaCl确定A、D两种物质(写化学式)： A_ _，D_ _。55某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据以上实验方案你认为：固体X是_ _，固体Y是_ _，滤液B是_ _。三、实验题(共10分，每空1分)56根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)：(1)写出编号为的仪器名称_ _。(2)实验室制氧气时，应选用的发生装置是_ _；实验室制氢气时，应选用的发生装置是_ _；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是_ _；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是_ _。(3)用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有(写化学式)_ _，若要制取纯净、干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是_ _，该装置中药品的作用是_ _。(4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤：加热把药品装入试管后固定在铁架台上检查装置的气密性熄灭酒精灯用排水法收集气体从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)_ _。57除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是_ _。四、计算题(共6分，每小题3分。最后结果保留一位小数)58用足量的氢气在加热条件下还原16克氧化铜，充分反应后生成水多少克？59已知t时氯化钾的溶解度为34.7克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50的碳酸钾溶液，恰好完全反应。求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。北京市初中毕业、升学化学统一考试试题参考答案一、选择题(共50分，每小题1分)二、填空题(共14分，每空1分)51氧气 干冰 熟石灰 52(1)11 1 (2)Mg2+ (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 5320.4 54Fe2O3 HCl 55银 铁和铜的混合物 硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液三、实验题(共10分，每空1分)56(1)试管 (2)A B B 澄清的石灰水(或氢氧化钙溶液) (3)HCl C 除去氯化氢和水蒸气(或盐酸酸雾) (4)最后结果保留一位小数) 57盐酸四、计算题(共6分，每小题3分。)58解：设生成水的质量为x CuO + H2 Cu + H2O 1分80 1816克 x答：生成水的质量为3.6克。59解：(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为x，原混合物中含有氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为zCaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl111 138 100 149y 27.6克50 x z(2)反应后氯化钾的质量为：(16.2克11.l克)14.9克=20克 1分反应后水的质量为：26.2克+27.6克(150)=40克设40克水中最多可溶解氯化钾的质量为w100克34.7克=40克w w=13.88克反应后所得溶液中溶质的质量为13.88克答：生成碳酸钙沉淀10克，反应后所得溶液中溶质质量分数为25.8。(其它解法合理亦得分)2007年广东省汕头市初中毕业生学业考试化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量