2014届高三化学试卷周练八.doc

2014届高三化学试卷周练八2011.11.12命题人：郭高峰 审核人：严国建可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理DSiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2下列有关化学用语表示正确的是 ANaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4=NaHSO42 BNa+的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： DCO2的电子式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42Bc(H+)/ c (OH)1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClCpH0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42Dc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO424实验室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5下列有关物质的性质与应用相对应的是A炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属 B铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料C碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图 图 图 图A用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B用图所示装置配制100 mL 0.100 molL1稀硫酸 C用图所示装置除去溴苯中少量的溴D用图所示装置制取并收集氨气7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA B标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NAC常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子D标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA8下列离子方程式正确的是 A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2B碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD电解饱和氯化镁溶液：2Cl+ 2H2O = Cl2+ H2+ 2OH9下列物质转化在给定条件下不能实现的是ABCD10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作消毒剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大12下列有关说法正确的是A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0C100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB强D已知I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性、强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C向漂白粉上加入较浓的盐酸产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该漂白粉已经失效D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应14实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是选项实验现象解释或结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中溶液变浑浊并产生气体生产BaSO4沉淀和NO气体B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C点燃CO还原Fe2O3后的尾气气体未能燃烧CO已充分反应完全D取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红不能说明X溶液中是否含有Fe215有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是图1A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KBr进行升华提纯非选择题16利用转炉煤气CO（6080%）、CO2（1520%）及微量N2等及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：（1）转炉炼钢时，存在反应：Fe3C(s)+CO2(g) 2CO(g)+3Fe (s)，其平衡常数表达式为K = 。（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是 。（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是 ；还可回收的盐类物质是 （只写一种化学式）。（4）合成保险粉反应的化学方程式为 。（5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式 。 17以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图6所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ，达到此要求采取的适宜措施是 。 图6（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式： 。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）18实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为： 图 图根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。工艺流程中“副产品”的化学式为 。已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价： （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103 molL1，则Ca2+的浓度为 molL1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.71011）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀。第步反应的离子方程式为 。19氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表回答下列问题(1)在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是 。(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。(3)在“除杂”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是 。(4)在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，请写出碳化合成步骤的化学方程式 。(5)在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是 。(6)由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是 。20柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO47H2O晶体。参考答案1A 2C 3B 4C 5C 6A 7C 8B 9A 10D11AD 12B 13AC 14C 15AD16（1） K=c2(CO)/c(CO2) （2）除去CO2 等酸性气体 （3）蒸馏；Na2SO3(或NaHSO3)； （4）HCOONa + 2SO2 + NaOH = Na2S2O4 + CO2 + H2O （5）S2O42 + 3H2O2 = 2SO42 + 2H+ + 2H2O 17（1）30 水浴加热（或水浴控制恒温） （2）+FeS2+14H+ =15ClO2 + Fe3+7H2O+ （3）56.25% 18BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大 CuSO45H2O 方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ 3106ClO2Ni2+4OH=2NiOOHH2OCl 19.(1)保证锌渣酸浸充分；通空气起搅拌作用，使反应充分。 (2)烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去 (4)2Na2CO32Zn(NO3)2H2O=4NaNO3Zn2(OH)2CO3CO2 (5)取最后一次洗涤液，做焰色反应，若未见黄色火焰，则表示洗涤干净 (6)锌的损失较大 20.(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀