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2015届高三晚测试四一.单项选择题，每小题只有一个正确选项（每小题3分，共48分）1下列叙述正确的是 ()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等2下列说法正确的是()A.U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B纯碱、CuSO45H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物DNH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是()XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应4设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压下22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L三氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D5下列溶液中NO3-的物质的量浓度与450mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3的物质的量浓度相等的是A225mL 2molL-1 KNO3 溶液 B100mL 1molL-1NH4NO3溶液C50mL 3molL-1 Al(NO3)3 溶液 D150mL 1molL-1 Ca(NO3)2 溶液6下列能达到实验目的的是（ ） A实验室制氨气 B排水法收集NO2 C防倒吸 D除去杂质气体HCl7除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（ ） ANa2CO3 AgNO3 HNO3 BAgNO3 Na2CO3 HCl CAgNO3 Na2CO3 HNO3 DAgNO3 K2CO3 HNO38在t时，将a gNH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3，质量分数为，其中n（NH） 为b mol。则下列叙述中错误的是（ ）A溶液中mol/L B溶质的物质的量浓度mol/LC溶质的质量分数：D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于059在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 ()A11.43 B22.85 C80.01 D160.0210某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是（ ）A.一定有N2，CO和HCl中至少有一种 B.一定有N2、HCl和COC.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 D.一定有N2和HCl,没有CO11把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-112用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（ ）气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸13下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是()A取a g混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB取a g混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为c gC取a g混合物溶于稀硝酸，加入足量铁粉，充分反应，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g14下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是()选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中15有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 () A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 B该过程说明Fe（NO3-）2溶液不宜加酸酸化 C若有1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e=Fe3+16标准状况下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L气体，则被氧化的NO2的体积是()A2.52 L B1.68 L C0.56 L D1.12 L二.非选择题（共四大题，52分）17(1) 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。(2) 将4 mol O2和3 mol NxHy(yx)的混合气体在150和1.05105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。此反应的化学方程式是(用NxHy表示)_ 推算NxHy化学式的根据是_。x与y的关系式为_。18（1）化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2 L的气体，其质量为19.6g。试根据相关信息判断标准状况下11.2L气体的成分是 。11.2L的气体中各成分的物质的量是 。 所用浓硫酸的物质的量浓度为 。（2）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol/L NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。求：原NaOH溶液的质量分数为_。 所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。19双氧水、臭氧均可用于漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用。工业上可采取电解较稀的硫酸获得两者：3H2O3O2O33H2O2。(1)过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在05，原因是_。(2)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0、1.01105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a ml c moll1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。该滴定过程中可选择的指示剂为_。达到终点的现象是_ 。O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_。空气中臭氧的体积分数为_(用含“a、c、V”的字母表示)。20 某同学购买了一瓶牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)某实验需用480 mL含25% NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。下列说法正确的是_。A如右图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH_g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他操作的天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。来源(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线2015届高三晚测试四答案12345678BDCCBCCC910111213141516CADACBAB17(1) 1151.5 (2)4NxHyyO2=2xN22yH2O(g) 质量守恒定律和阿伏加德罗定律 2xy818（1）解：充分反应至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体即0.5mol，所以气体摩尔质量= 19.6g/0.5mol=39.2g/mol，SO2的摩尔质量是32g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，39.2g/mol介于二者之间，所以气体不是纯净物，应该是SO2和H2的混合物，锌先和浓硫酸反应生成SO2，当硫酸浓度减少，成为稀硫酸，则发生置换反应，生成H2可以用十字交叉法来计算：气体 摩尔质量 差值H2： 2_ _-24.8平均：39.2SO2： 64_-37.2所以n（H2）：n（SO2）= 24.8/37.2=2：3即0.5mol混合气体中H2有0.2mol，SO2有0.3mol，故答案为：n(H2)=0.2 mol； n(SO2)=0.3 mol Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2，H2有0.2mol，需要硫酸0.2mol，SO2有0.3mol，需要硫酸0.6mol，硫酸共0.8mol，所以C= n/v=0.8mol/0.044L=18.2mol/L，n（NaOH）=0.1L3.00mol/L=0.3mol w（NaOH）=0.3mol40g/mol(100ml1.12g/mL)100% 10.7%由钠守恒可知，溶液中 n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO），其中0.05mol为NaClO， n（Cl-）=0.3mol-0.0500mol=0.25molCl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O，根据NaClO的物质的量为0.0500mol，清楚的知道氢气跟氯气反应有氯气剩余，并且剩余氯气为0.0500mol，同时也可知道氯气与NaOH反应，消耗NaOH0.1000mol，可推出与HCl反应得NaOH为0.2000mol，进而有0.1000mol氢气跟0.1000mol氯气反应结束。因此，n（Cl2）：n（H2）3：2答案： SO2 H2 n(H2)=0.2 mol； n(SO2)=0.3 mol 18.2 mol/L 10.7% 0.250 3219(1)过氧化氢受热易分解 (2)11(3)淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色2KIO3H2O=2KOHO2I2 20【解析】(1)根据c， c(NaClO)4.0 molL1。(2)稀释100倍后浓度为原来的1%。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(1) 500 mL容量瓶胶头滴管烧