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课题2 原子的结构 （学案）活动一、复习巩固1、1个水分子(H2O)由 构成。2、在用过氧化氢制取氧气的反应中，过氧化氢的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中 可以再分，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”） 活动二、原子结构1、原子核（ ） 原子核电荷数= = 。核外电子（ ） 活动三、原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026从中获得的信息有：（1） 决定着原子的种类。（2） 不是所有的原子中都含 。（3） 质子数 等于电子数，但 等于种子数（填“一定 ”，“不一定”，“一定不”）。（4） 原子不显电性的原因：核电荷数（质子数）与核外电子数目 ，电性 。所以整个原子不显电性。活动四、课堂作业设计1. 原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_ 活动五、原子核外的电子排布1、 原子核外电子排布特点：-分层排布（分层运动的）电子层： 第一层 第七层离核远近： 能量高低： 2、 原子结构示意图（指出箭头标识的位置表示的含义） 3
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