氧化还原反应高考专题训练(详解版).doc

.氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题#NO.#下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）SO2 Fe3+ Fe2+ HCl H2O2ABCD答案：#NO.#D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。#NO.#某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是( )A N2OB NOC NO2D N2O5答案：#NO.#B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是2价，选项B正确，答案选B。#NO.#氢化钙中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，有下列判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原；此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是ABCD答案：#NO.#B【解析】试题分析：氢化钙中H为1价，反应中元素化合价变化为：H：10 失12eH：+10 得12e反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。#NO.#下列物质不能通过化合反应直接制得的是()AFeCl2BNaHCO3CCu(OH)2DFe(OH)3答案：#NO.#C【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的.只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。考点：氧化还原反应点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。#NO.#已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移答案：#NO.#D【解析】试题分析：KClO3是氧化剂，在反应中，氯从5价降低到0价，电子转移是5mol，故选D。考点：氧化还原反应点评：对于氧化还原反应一定要熟记：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）；在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。#NO.#已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：A 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6答案：#NO.#A【解析】依据化合价的改变进行相应的判断。反应中KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应；反应中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；中1mol氧化剂（KBrO3）参加反应得到电子的物质的量为5mol；依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合三个反应可知A正确。#NO.#下列说法中正确的是A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，则该反应一定能自发进行B提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D由于Ksp(MgCO3)0，而G=HS，故该反应G，能自发进行；项用H2O2效果好，更加经济环保；项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；项，不同类型难溶电解质的Ksp不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。#NO.#下列变化需要加入氧化剂才能实现的是ANa2SO3 SO2BHClCl2CH2SO4(浓) SO2DSO2S答案：#NO.#B【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质失去电子，作还原剂，所以选项B正确。A不是氧化还原反应，C中浓硫酸是氧化剂，D中SO2也是氧化剂，答案选B。#NO.#常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O；2A2B2 = 2A32B；2BC2 = B22C。下列说法错误的是( )A反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX2答案：#NO.#D【解析】重点考查了物质的氧化性及还原性的强弱顺序。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；所以还原性强弱顺序为： A2B CX2#NO.#下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。ABCD答案：#NO.#B【解析】试题分析：金属钠在纯氧中燃烧的焰色反应为淡黄色，FeSO4溶液滴入NaOH溶液最终可生成红褐色FeOH3沉淀，FeCl3溶液滴入KSCN溶液生成红色Fe（SCN）3；无水硫酸铜放入医用酒精中呈蓝色考点：化学变化中的一些颜色变化点评：涉及到的都是常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。#NO.#下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应BCa(OH)2与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应答案：#NO.#C【解析】试题分析：A、D是氧化还原反应，也是放热反应；B是吸热反应，但不是氧化还原反应；C是吸热反应，且是氧化还原反应，答案选C。考点：考查反应热和氧化还原反应的有关判断点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，需要学生熟练记住，有利于提高学生的应试能力和学习效率。#NO.#实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（ ）ANaClHClBNaClCl2CNaClO3Cl2D Cl2HCl答案：#NO.#B【解析】氧化剂是得到电子的，说明所给的物质应该是还原剂，化合价应该升高，A中化合价不变，B中氯元素的化合价升高，C和D中氯元素的化合价降低，所以答案选B。#NO.#将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A M+BM2+C M3+DMO42答案：#NO.#B【解析】试题分析：锌化合价升高，Zn Zn2+ ，失去2e0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.003 mol，失去电子0.006 mol MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5x) 0.02 0.1 = 0.006，解得x=2，故B选项正确。考点：氧化还原反应的计算点评：利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。#NO.#在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是 ( ）A生成1molCu，转移2mol电子BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂D氧化剂只有Cu2O答案：#NO.#C【解析】由反应方程式知Cu的化合价降低，被还原，S的化合价升高被氧化，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu是还原产物，生成1molCu，转移1mol电子，选C。#NO.#判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是 ( )A看反应前后是否有氧原子的得失B看反应前后是否有原子的重新组合 C看反应后是否有气体生成D看反应前后是否有元素的化合价发生改变答案：#NO.#D【解析】试题分析：氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。答案选D。考点：氧化还原反应点评：本题非常基础简单。#NO.#下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）A二氧化硫通入氯水溶液中B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶液中D二氧化氮通入水中【解析】氯水具有氧化性，能氧化SO2，SO2是还原剂。氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。二氧化氮通入水中，NO2也是既作氧化剂又作还原剂。氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子。答案选C。答案：C#NO.#ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是A1 mol ClO2生成有1mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，发生氧化反应答案：#NO.#A【解析】根据方程式可知，氯元素的化合价从5价降低到4价，得到1个电子，所以选项A正确，B不正确，应该是还原产物，D不正确，应该是发生还原反应；草酸中碳元素的化合价从3价升高到4价，失去电子，被氧化，C不正确，答案选A。#NO.#钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应 TiO22Cl22CTiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是 A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中金属镁是还原剂答案：#NO.#D【解析】试题分析： TiO22Cl22CTiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti一式中氯元素和碳元素化合价变化；二式中钛元素和镁元素化合价变化；故选D。考点：四种基本反应类型 氧化还原反应点评：四种基本反应类型的反应通式：1化和反应：A+B=AB2分解反应：AB=A+B33置换反应：A+BC=B+AC4.复分解反应：AB+CD=AD+CB氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）。还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）。#NO.#氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl，在和反应中均会生成产物X，则X的化学式为( ）ANaClOBHClOCClO2DNaClO4答案：#NO.#C【解析】反应中氯元素的化合价从5价降低，而反应亚氯酸钠中氯元素的化合价从3价升高，所以X的化学式中氯元素的化合价是4价，答案选C。#NO.# 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4B3C2D1答案：#NO.#A【解析】试题分析：根据氧化还原中得失电子守恒规律解题。由题可知Na2SO3中的SO32被XO4氧化为SO42，而 SO32失去电子的物质的量为0.10.0302=0.006mol，所以2103 mol XO4得到去电子的物质的量为0.006mol，则一个XO4得到电子为3个，所以产物中X为4价考点：考查氧化还原反应中相关计算点评：要会熟练应用电子守恒在此类氧化还原反应中进行简单计算二、填空题#NO.#（8分）在下列反应中：A2F22H2O4HFO2；B2Na2H2O2NaOHH2；CCaOH2OCa(OH)2D2H2O2H2O2。其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）答案：#NO.#B、 A、 D、 C【解析】试题分析：水作为氧化剂，则应该是其中的H元素化合价降低，生成H2，应该选B；作为还原剂，则是水中氧元素化合价升高，产物是氧气，选A；既是氧化剂又是还原剂的则同时生成氧气和氢气，选D；既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的两元素化合价没有变化，选C。考点：考查对氧化剂、还原剂概念的理解。点评：概念的直接考查，属于较简单题。#NO.#合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：其中还原剂是_(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为_mol。答案：#NO.#（2分）NH3；20mol【解析】试题分析：根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从3价升高到2价，失去5个电子。氧气中氧元素的化合价从0价降低到2价，得到2个电子，所以还原剂是氨气；68g氨气的物质的量是68g17g/mol4mol，所以反应中转移电子的物质的量是4mol520mol。考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意具体问题、具体分析即可，学生不难得分。#NO.#（8分）在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂； 元素被氧化， 元素被还原；四种物质中， 的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成 g还原产物， g氧化产物。答案：#NO.#Fe2O3 ；C，Fe； CO；37.3，44。【解析】试题分析：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反应中，铁的化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂；碳的化合价升高，被氧化，CO是还原剂。四种物质中还原剂的还原性最强，在反应中每消耗1molCO就生成37.3g还原产物，44g氧化产物。考点：氧化还原反应点评：本题考查的是氧化还原反应的基本概念，非常基础简单。#NO.#欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。(1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_CO2+ _K2SO4+ _Cr2(SO4)3+_H2O完成并配平上述化学方程式。在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。(2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式_由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_。(3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K_。取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 H_0 (填 “”、“”、“”或“ = ”)。答案：#NO.#（1）配平：3 2 8 H2SO4 3 2 2 8，电子转移略 （2）2MgSO4 + CO7502MgO + SO2 + CO2 + SO3Mg + ClO + H2O = Cl + Mg(OH)2 （3） 【解析】试题分析：（1）根据氧化还原反应得失电子守恒，可配平方程式，根据原子守恒可确定所缺反应物为硫酸。（2）根据题意，可知CO还原MgSO4的产物为CO2、MgO、SO2、SO3，依据SO2、SO3物质的量相等和氧化还原反应得失电子守恒，可写出方程式。根据图1，可知Mg结合OH生成Mg（OH）2，ClO和水结合生成Cl和OH，据此可写出电池反应。（3）依据化学平衡常数的概念可直接写出平衡常数的表达式。反应温度较低时，反应速率较慢，温度升高，反应速率加快，甲醇含量增加；但随温度升高，甲醇含量逐渐减小，说明升高温度反应逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，HKII。考点：考查氧化还原反应方程式的配平及电子转移的标注，图像的分析，电池的总反应式书写，化学平衡常数，影响化学平衡的因素等。#NO.#高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，消毒杀菌能力更强，且无二次污染；工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：每生成1 mo1 FeO42转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明。答案：#NO.#（12分）（1）Na2O2（1分） FeSO4和Na2O2（2分）3.011024或5NA（1分）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原成Fe3+，Fe3+水解产生的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质。（2分）（2）2 Fe(OH)3+3ClO+4 OH=2 FeO42+3 C1+5 H2O（3分） 3 （1分） 0.15（1分） 该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。（1分）【解析】试题分析：（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为3.011024或5NAK2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原成Fe3+，Fe3+水解产生的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42、C1、H2O。湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2 Fe(OH)3+3ClO+4 OH=2 FeO42+3 C1+5 H2O每生成1 mo1 FeO42转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。考点：氧化还原反应点评：熟悉氧化还原反应的规律，此类问题很容易解决。氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）。还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）。在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。#NO.#酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O在这一反应中，氧化剂是，还原剂_，氧化产物是，还原产物是。答案：#NO.#（4分）K2Cr2O7；CH3CH2OH； CH3COOH；Cr2（SO4）3【解析】试题分析：根据反应的方程式可知，Cr元素的化合价从6价降低到3价，得到3个电子。乙醇中碳元素的化合价从2价升高到0价，失去2个电子，所以氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是CH3CH2OH，氧化产物是CH3COOH，还原产物是Cr2（SO4）3。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意具体问题、具体分析即可，学生不难得分。#NO.#高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：(1）已知：锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为 (填化学式）。(2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是 。(3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。写出该反应的离子方程式 。(4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。答案：#NO.#（14分，每空2分）（1）MnO2 （2）无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）（3）2MnO45HC2O46H10CO22Mn28H2O（4）Mn22e2H2OMnO24H PbPbO22H2SO42PbSO42H2O 2mol 87【解析】试题分析：（1）根据反应可知，在碱性溶液中MnO4被还原生成物是MnO42，在酸性溶液中MnO4被还原生成物是Mn2，即溶液的酸性越强，还原产物中Mn的化合价越低，所以在中性溶液中，MnO4被还原生成物是MnO2。（2）根据已知反应可知，XeO3能把Mn2氧化生成MnO4。又因为氯离子的还原性强于Mn2的还原性，所以反应中还有氯气生成，因此可能观察到的现象是无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）。（3）草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，这说明草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，所以反应的离子方程式是2MnO45HC2O46H10CO22Mn28H2O。（4）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，则Mn2在阳极失去电子，发生氧化反应，因此阳极电极反应式是Mn22e2H2OMnO24H。铅蓄电池中负极是Pb，正极是PbO2，所以铅蓄电池的总反应方程式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。所以根据方程式可知，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol。根据电子得失守恒可知，阳极生成1mol MnO2，质量是87g。考点：考查氧化还原反应的判断、方程式的书写、实验现象分析、以及电化学原理的应用和有关计算#NO.#氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有(填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有；电子转移发生在不同元素之间的有。Fe+2FeCl3=3FeCl2NH4NO3N2O+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHgS+O2Hg+SO2氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）： Q + HCl M+Cl2 R+L X+ H2O R+O2 L+ H2O (1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_ 。(填字母)(2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有。(填反应编号)ANH4NO3N2+O2+H2OBNH4NO3NH3+HNO3CNH4NO3O2+HNO3+H2ODNH4NO3N2+HNO3+H2OENH4NO3N2+NH3+H2O FNH4NO3N2O+H2O答案：#NO.#I.、 II（1）Q（2）ADF【解析】试题分析：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O中，电子转移发生在相同价态的氯元素中，Fe+2FeCl3=3FeCl2、NH4NO3N2O+2H2O，电子转移发生在不同价态的同种元素之间，其余电子转移发生在不同元素之间；（1）硝酸中N元素的化学价为+5，所以其只有氧化性，在发生氧化还原反应的过程中被还原，物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，可以排除L，R+O2 L+ H2O ，说明R的价态比L低，故R也排除， R+L X+ H2O ，Q + HCl M+Cl2，所以L、M、Q、R、X中的Q为硝酸；（2）氧化还原反应的实质是电子的转移，其表现为化合价的变化，故在A到F的反应中，只有ADF有化合价的变化，其他没有，所以属于氧化还原反应且可能发生的有ADF。考点：氧化还原反应点评：本题考查了氧化还原反应的知识，本题新增了氧化还原反应的一些新的知识，出题模式比较新颖，但是难度适中。#NO.#HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2bFecH2O2dHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。答案：#NO.#（1）D （2）B （3）NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl（4）c （5）2 6 2 2 2 1 （6）净水 消毒【解析】（1）亚硝酸盐能被Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素能把铁离子还原，生成亚铁离子，因此维生素具有还原性，所以选项D是错误的，答案选D。（2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，A正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D也正确，答案选B。（3）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以方程式为NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl。（4）氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会带入NO3，所以AD不正确；单质铁没有氧化性，C不正确；双氧水的还原产物是是水，没有杂质，因此正确的答案选c。（5）氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生1mol氧气就失去2mol电子。而亚铁离子在反应中失去4个电子，所以2mol硫酸亚铁失去8mol电子，因此反应中中共失去10mol电子，因此氧化剂就必须要得到10mol电子，所以参加反应的过氧化钾中起氧化剂的是5mol，则参加反应的过氧化钾是6mol，即系数分别是2 6 2 2 2 1。（6）高铁酸钾具有强氧化性，起杀菌消毒的作用。同时起还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，因此还起净水剂的作用。#NO.#(7分) 某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1）写出实验中发生反应的离子方程式 。(2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。(3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是。答案：#NO.#(7分)（1）ClO+ H+2I= I2 +Cl+ H2O （2）0.004mol （3）ClOI2SO42【解析】试题分析：（1）次氯酸钠具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是ClO+ H+2I= I2 +Cl+ H2O。（2）单质碘也具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式是I2Na2SO3H2O=Na2SO42HI。4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液中溶质的物质的量是2103mol，反应中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，所以实验中化学反应转移电子的物质的量是2103mol2=4103mol。（3）由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据以上两个反应可知，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是ClOI2SO42。考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应的有关计算和氧化性强弱判断点评：利用氧化还原反应判断有关物质的氧化性强弱顺序关键是准确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物。然后依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的即可。三、计算题#NO.#反应，(1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况。（3分）(2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？（7分）答案：#NO.#（1）（2）12.6g【解析】试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，在反应中铜的化合价从0价升高到2价，失去个电子。硝酸中氮元素的化合价从5价降低到2价，得到3个电子，所以用双线桥标出反应中电子转移的情况是。（2）19.2g铜到物质的量是19.2g64g/mol=0.3mol则被还原的硝酸是质量是0.2mol63g/mol12.6g考点：考查铜稀硝酸反应的表示以及有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。试题难易适中，贴近高考，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的规范答题能力和应试能力。#NO.#取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：(1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？(2）被氧化的HCl为多少g？ 答案：#NO.#(1)78.1% (2)18.25【解析】试题分析：解:（1）设该27.86g含有的MnO2的质量为x，被氧化的HCl的质量为y，根据MnO2 4HCl(浓) = MnCl2 Cl287 146 71x y 3.175.6=17.752g即，解得=21.752，所以这种软锰矿石中