中考化学必记知识.doc

化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键！” ，你是这样做吗 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 化合价的标法与离子的写法对比： 化合价的标法 +2 Mg +1 Na -1 Cl -2 SO4 离子的写法 Mg2+ Na+ Cl- SO42- 备注 化合价标在元素符号的正上方，离子的带电量写元素符号的右上角 离子的带电量为1省略不写 离子的带电量为1省略不写 原子团的化合价的 标在两元素的正上方 b、几种数字的含义 2H2O ： 前“2”：表示两个水分子， 后“2”：表示每个水分子含有2个氢原子。 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。 d、单质分子中元素化合价为零。如氧气O2中的氧元素为零价。 熟记常见的化合价（顺口溜）：（一般：金正非负单质零 ，离子的带电量与化合价的数值一致!） +1钾钠铵银氢，+2钙镁铜钡锌；+3铝铁2亚铁，-1氢氧硝酸根，碳硫酸根氧-2，单质零价要记住。（氯化物中的氯元素的化合价为-1价。） 氯化物：有两种元素，其中一种是氯元素。 熟记常见的原子团的离子符号的写法和化合价 (离子的带电量与化合价的数值一致!） 名称 离子符号 化合价 名称 离子符号 化合价 铵根 NH4+ +1 氯酸根 ClO3- -1 氢氧根 OH- -1 高锰酸根 MnO4- -1 硝酸根 NO3- -1 锰酸根 MnO42- -2 硫酸根 SO42- -2 亚硫酸根 SO32- -2 碳酸根 CO32- -2 碳酸氢根 HCO3- -1 注：此列5个原子团是最常用的。 磷酸根 PO43- -3 6、化学式：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。例如前面学过的O2、H2、H2O、HCl和HgO等化学符号都是化学式，它们分别表示氧气，氢气、水、氯化氢和氧化汞。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 ： 表示一种物质：水这种物质；表示这种物质的组成：水是由氢元素和氧元素组成的 ；表示这种物质的 一个分子：一个水分子。表示这种物质的一个分子的构成：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 7、根据化合价写化学式 排：名称先读后写，后读先写（正价在前，负价在后，NH3，CH4除外）；P O 标：标出化合价(正上方标)；P O 叉：把化合价（绝对值）交叉，写出原子数；P2 O5 约：写出原子数约成最简比） 交叉法方法归纳： (1)将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方。 (2)能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号，如NaOH、Cu(OH)2 。 熟记常见的化学式：（参考上册课本P82) 1、单质化学式的写法 金属单质：直接用元素符号表示。镁Mg 铁Fe 铜Cu 锌Zn 钠Na 固体非金属单质：直接用元素符号表示。硫S （红、白）磷P 碳C 稀有气体：直接用元素符号表示。氦（气）He 、 氖（气） Ne 、 氩（气）Ar 多（双）原子分子单质：氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 臭氧O3 2、化合物化学式的写法：（一般“化合价正价写在左边，负价写在右边”，读与写相反） （1）氧化物：(_O) ：（由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物）氧写在后面，读与写相反。 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化汞HgO 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 二氧化锰MnO2 五氧化二磷P2O5 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 水H2O 双氧水（过氧化氢） H2O2 +5 -2 要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！ 化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键！” ，你是这样做吗 - 11 - (2)金属元素和非金属组成的化合物： 氯化物( Cl )：氯元素Cl的化合价为-1价。 盐酸HCl 氯化钾KCl 氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化钡BaCl2 硫酸某( _SO4)： 硫酸铜CuSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钾K2SO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2（SO4）3 硫酸钠（NH4）SO4 （4）碳酸某(_CO3)： 碳酸钠Na2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸镁MgCO3 （5）硝酸某( _NO3)： 硝酸钾KNO3 硝酸银AgNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸亚铁Fe(NO3)2 （6）氢氧化某( _OH)： 氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al (OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe (OH)3 （7）含NH4： 氯化铵 NH4Cl 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸氢铵NH4HCO3 氨水NH3H2O（属于碱） 铵根离子NH4+ 氨气NH3 （8）其他： 氯酸钾 KClO3 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、元素质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数、化合价可能变 课题2 如何正确书写化学方程式 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 ：宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 ；微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或 原子）个数比；各物质间质量比（化学计量数相对分子质量之比）。以2H2+O2点燃 2H2O为例 ：氢气和氧气在点燃的条件下生成水每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 二、书写化学方程式步骤：（课本P98） （一）写：“反右生中间一短线” 根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。 （二）配： 配平化学方程式（使短线两边的各原子种类、数目相等），并检查。 （三）注： 注明反应条件和生成物状态（气体、沉淀），把短线改成等号。反应条件有点燃、加热（）、高温、通电、催化剂等，（不能把“点燃”写成“燃烧”）、 加热可用“”表示）。（注意：只有反应物没有气体，生成物有气体时，才在气体生成物右边注 ；只有反应物没有固体，生成物中有固体时，才在固体生成物右边注；沉淀符号是在溶液中进行的反应的生成物有沉淀生成。） 三、配平的方法： 最小公倍数法步骤： （1）用最小公倍数先使等号（短线）两边最多的原子相等。 （2）用观察方法再使其他原子个数相等。 要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！ 化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键！” ，你是这样做吗 - 12 - 例：P + O2 P2O5 （4、5、2） Fe + O2 Fe3O4（3、2、1） 奇数配偶法步骤： 一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其他。 例：H2O2 H2O + O2 （2、2、1） C2H2 + O2 CO2 + H2O（2、5、4、2） 配平的方法指导：有原子团的，并且原子团在反应后没有拆开的，把原子团当作一个整体来配平。 例：_CuSO4 +_NaOH _Na2SO4 +_Cu(OH)2 （1、2、1、1） 此外还有观察法等 四、书写化学方程式的注意事项： 1、化学式有无写对：用化合价知识、用交叉法。 2、条件有无标对。点燃、加热（）、高温、通电、催化剂等。若反应是在溶液中进行的一般不写条件（常温进行）。 3、有无配平。 4、该标的箭号、有无标。（注意：只有反应物没有气体，生成物有气体时，才在气体生成物右边注 ；只有反应物没有固体，生成物中有固体时，才在固体生成物右边注；沉淀符号是在溶液中进行的反应的生成物有沉淀生成。） 5、检查（化学式、条件、配平、箭号）。 6、没有特别说明的，配平的化学计量数为1的省略不写。 7、化学式前配平的化学计量数的比应是最简的整数比。 第6单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁(还原剂)，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强（即化学性质不活泼）。单质碳在常温下化学性质不活泼，可以用来书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 ：C+O2点燃CO2 ；不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （是置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2 现象：红（棕）色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 用途：利用碳稳定性可用炭黑做成墨汁书写档案可以长保时间保存；利用碳可燃性可用木炭作燃料；用碳还原性可用木炭作还原剂用于冶金工业。 一般规律： C + 金属氧化物 金属 + CO2 三、非基本反应类型 氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质（常见氧化剂：含氧化物：CuO、Fe2O3） 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 四、二氧化碳的制法 1、二氧化碳的实验室制法 （1）药品：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 不能用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石制取CO2，原因是稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在石灰石的周围，阻止了反应的进一步进行。不能用碳酸钠粉末代替石灰石，原因是碳酸钠粉末与稀盐酸反应过快，不利于CO2的收集。 （2）发生装置：反应物是固体与液体，不需要加热，制气体的发生装置制用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气相同。 （3）收集方法：CO2密度比空气大且能溶于水只能用向上排空气法收集。（不能用排水法） 要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！ 化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键！” ，你是这样做吗 - 13 - （4）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。 2、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：通常情况下是无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体：干冰。 2、化学性质：“三不两水” “三不”一般情况下，CO2不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（但CO2是无毒的） “两水”CO2与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 （ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易 分解。H2CO3 = H2O+ CO2 若加热上述已经变红的试液，又会变为紫色。） CO2能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （本反应是检验二氧化碳的原理） CO2与灼热的碳反应：C+CO2高温 2CO （是吸热反应） 3、用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，又不能支持燃烧）； 温室肥料（植物光合作用需要吸收CO2）；工业原料可制纯碱、尿素和汽水干冰（固态二氧化碳）：可作制冷剂，用于人工降雨。 4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（但过少会影响植物的光合作用，有利也有弊。） 5、防止温室效应的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。 五、一氧化碳 1、物理性质：CO无色无味，密度比空气略小，难溶于水（CO用排水法不能用排空气法）。 2、化学性质：（CO、H2、C都具有相似的化学性质：可燃性 还原性） CO有可燃性：2CO+O2 点燃2CO2 （凡是点燃可燃性气体H2 、CO、CH4 等：一定要检验纯度） H2、CO、CH4在O2的燃烧火焰是：均为蓝色的火焰，但燃烧的产物各不相同，因此鉴别H2、CO、CH4可用点燃看燃烧的产物（不可根据火焰颜色）。 CO有还原性： CO+CuO Cu+CO2 （不是置换反应，为什么？因为反应物中无单质。）现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊； Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 CO毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、用途：利用可燃性可作燃料，利用还原性可冶炼金属。 4、来源：CO排放到空气中会造成污染，一半来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、铜铁冶炼等，森林火灾、海洋和陆地生物的腐烂过程也产生CO。 5、除杂（括号内为少量杂质）： COCO2 通入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液（即石灰水）（最好用氢氧化钠溶液，为什么？原因是氢氧化钠是极易溶于水，溶液的浓度大，更能充分吸收二氧化碳；而氢氧化钙是微溶于水的，溶液的浓度小，不能充分吸收二氧化碳）。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu + CO2 （不能点燃，为什么？因为CO2中有少量CO是点不燃的） CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸，因为盐酸均能与CaO、CaCO3反应） CaCO3高温 CaO+CO2 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 6、一氧化碳的检验：将气体点燃，能燃烧发出蓝色的火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方烧杯壁上没有水珠生成，用涂有澄清的石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石灰水变浑浊，证明是一氧化碳；或者，先通过灼热的氧化铜，氧化铜由黑色变为红色，再将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明是一氧化碳。 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可）可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物 ；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降温到着火点以下（不能说：降低可燃物的着火点）。 3、影响燃烧激烈的因素：可燃物的性质；氧气的浓度（氧气浓度越大，燃烧越激烈）；与氧气的接触面积（与氧气的接触面积越大，燃烧越激烈）。 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！ 化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键！” ，你是这样做吗 - 14 - 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 （有的爆炸是化学变化，有的爆炸是物理变化。如鞭炮爆炸是化学变化，而汽车内胎爆炸是物理变化。） 二、燃料和能量 1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）。 （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2 （引起酸雨） 、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气：是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式：CH4 （甲烷是最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质：可燃性 CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O （发出蓝色火焰） 甲烷的检验：将气体点燃，能燃烧