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文档简介

滴定曲线专题学案画一画，常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，试画出PH-V(NaOH)曲线思考与探究：1,溶液的成分如何变化？曲线上有哪些特殊点2.溶液的PH如何变化？3水的电离程度如何变化？4整个过程中可能出现的离子浓度关系有哪些？电荷守恒物料守恒质子守恒离子浓度大小比较直击高考：例1.常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，滴定曲线如下图，已知K（ CH3COOH）=110-7，下列有关叙述错误的是AA点pH值为3BB点存在以下关系：2c(H+) - c(HAc) 2c(OH-) -c(Ac-) CC点存在以下关系 c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c (H+)DD点存在c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c (H+)变式与迁移：室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12B. HX的电离程度大于X-的水解程度C. pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)D. P点对应的溶液中:c(Y-) c(Na+) c(HY)c(H+)c(OH-)例2：【2017新课标2卷】改变0.1mol/L二元弱酸溶液的pH，溶液中的H2A 、HA- 、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2时， BpH=2.7时， CpH=4.2时， D变式与迁移：【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下面左图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为106 B曲线N表示pH与的变化关系 CNaHX溶液中 D当混合溶液呈中性时，迁移1.(1)lg Ka1约为_(2)当pH5.0时，lg_lg(填“”或“”)。迁移2：将上图转化为以pH值为横坐标，溶液中的H2X、HX-、X2-物质的量分数 (X)为纵坐标，溶液中的H2X、HX-、X2-物质的量分数 (X)随pH的变化的趋势图。（提示：找出关键点，画出H2X、HX-、X2-的变化趋势即可，不需要算出 (X)）变式2：常温下，向某浓度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量的分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A. C. pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）B. 常温下：H2C2O4的Ka1=10-1.2、Ka2=10-4.2C. PH1.2-4.2一直都有：c（K+）+c（H+
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