氧化还原反应方程式配平教案.doc

精品文档氧化还原反应方程式配平的教案学科 化学 授课年级 高二 学校 教师姓名 章 节第四节、氧化还原反应方程式的配平计划学时2学习内容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是对于（删）解决氧化还原反应问题的基础。学习者分析本节内容为高二第一章第四节。高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；过程与方法： 1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。 教学重点难点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用教学难点突破方法通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法，让学生逐步学会运用氧化还原反应的基本规律来配平氧化还原反应方程式。结合例题讲解氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法，最后用练习加以巩固。学生学法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。教学设计思路复习氧化还原反应基本概念-引导学生阅读教材并作教材上的例题-总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法-练习配平氧化还原反应方程式-通过讲解练习题总结特殊配平方法-总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用-课后巩固练习。教学步骤教学内容（过程）学生活动设计意图引入课题、复习氧化还原反应基本概念（5Min）【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平【讲解】对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原就难配平了，今天来学习一些新的配平方法，氧化还原反应方程式的配平。首先，我们回顾一下氧化还原反应的基础知识。【复习思考】1.什么是氧化剂、什么是还原剂？2氧化还原反应的特征和实质是什么？3氧化还原反应的基本原则什么？【学生】1)化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合价升高、失电子的物质是还原剂。2)氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子转移。3)氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒定律，表现为化合价降低总数和升高总数相等。【幻灯演示】氧化还原反应的基本概念、基本规律；（在复习每一基本概念时，请不同的同学口述概念、进而针对遗忘情况适当复习）随老师思路，观看幻灯、复习，单个口述了解学生对氧化还原反应基本概念的掌握、遗忘情况，以便及时复习。引入新课：氧化还原反应方程式的配平；通过问题的形式引导学生总结配平氧化还原反应的一般步骤和方法（5Min）【教师】在以上基础上，我们一起来学习有关氧化还原反应配平的一般方法；下面，请阅读教材1718页到例题2结束，然后讨论、总结出配平氧化还原反应方程式的依据和一般步骤，并找出配平氧化还原反应方程式的关键。【幻灯演示】问题：1、配平化学反应方程式的依据有哪些？2、配平氧化还原反应方程式的一般步骤有哪些？3、配平氧化还原反应方程的关键是什么？【学生】认真阅读教材，P18，总结。【板书】二、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。3、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。阅读教材，小组讨论总结配平化学方程式、特别是氧化还原反应方程式的方法。让学生自行阅读，总结出配平氧化还原反应的基本方法和步骤，培养阅读、总结的能力例题精讲15min【过渡】下面我们依据配平原则，结合碳与硝酸的反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。【板书】三、配平步骤1、 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。 2、 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。3、 求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。4、 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反应配平的步骤，下面同学们配平下面这个反应。【练习】1、S +6HNO3= H2SO4+ 6NO2+ 2H2O【例二】P19配平铜与稀硝酸的反应 【小结】对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。总结起来就是：1. 标变价2. 列变化 - -基础3. 求总数（最小公倍数）4. 配系数-关键5. 查守恒师生一起配平例题1、2后总结、展示结论总结、展示结论课堂练习及特殊反应方程式的配平技巧讲解(15min)【教师】通过前面的总结，我们已经清楚了配平氧化还原反应依据、关键和一般步骤。下面请大家试着配平以下化学方程式。请同学到黑板上练习。【学生配平以后加以点评】【幻灯演示】练习：1、2、配平以下氧化还原反应方程式：Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O+NaClO3 P4+HNO3+H2OH3PO4+NOH2S+H2SO4（浓）S+SO2+H2O【过渡】对于简单的氧化还原反应，采取上述方法就可以，但对于一些复杂的反应，就需要一定的方法和技巧。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，有利于提高配平的速度和准确性，下面我们就配平技巧进行总结。板书：四、特殊反应方程式的配平技巧师生总结：类型一：此类反应包括部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等。这类反应宜选用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物。部分氧化还原反应配平时注意化学计量数等于参加氧化还原反应和未参加氧化还原反应的计量数加和。自身氧化还原反应化学计量数等于氧化产物、还原产物加和。NH4NO3HNO3+N2+H2O 逆向配平法板书：1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平师生总结：类型二：反应是不同物质中的同一元素的原子之间发生电子转移最后生成的氧化产物还原产物为同一物质，这类反应称为归中反应。这类反应必须从反应物配起。KClO3+HClKCl+Cl2+H2O 归中规律板书：2、“归中”反应必须从反应物配起师生总结：类型三：简单的氧化还原反应是两种不同元素的原子之间发生电子转移，但也有些反应电子转移同时发生在多种元素的原子之间，在配平时注意把所有元素的化合价升高（或降低）总数加到一起再求最小公倍数。板书：3、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和练习配平氧化还原反应方程式通过练习题巩固配平氧化还原反应方程的一半步骤和方法，逐渐总结复杂化学方程式的配平技巧。总