第三、四章补充习题.doc

第三章 化学反应速率一、选择题1. 反应 A2 + 2B 2D 的速率方程式为= k c(A2) c2(B)，则该反应（ ）。 （A）一定是基元反应 （B）一定是非基元反应 （C）不能确定是否基元反应 （D）反应为二级反应2. 某化学反应进行20min，反应完成40%，进行50min反应完成100%，则该反应是（ ）。 （A）零级反应 （B）一级反应 （C）二级反应 （D）三级反应3. 质量作用定律适用于（ ）。 （A）任意反应 （B）复杂反应 （C）基元反应 （D）吸热反应4. 某反应的速率常数k = 1.4810-2 Lmol-1s-1，则该反应级数为（ ）。 （A）0级 （B）一级 （C） 二级 （D） 三级5. 反应A (g) + 2B(g) 2D(g)的速率方程为= k c(A) c2(B)，若使密闭的反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（ ）。 （A）8倍 （B）6倍 （C）倍 （D）倍6. 反应A(g)+ B2(g)AB2(g)，欲增大正反应速率，下列操作无用的是( )。 （A）增加B2的分压 （B）加入催化剂 （C）升高温度 （D）减小AB2的分压7. 升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（ ）。 （A）活化分子百分数增大 （B）反应的活化能降低 （C）反应的摩尔吉布斯自由能减小 （D）反应的速率常数减小8. 关于化学反应速率，下列叙述正确的是（ ）。（A）反应的越小，反应速率越快 （B）反应的越小，反应速率越快(C) 反应的Ea越小，反应速率越快 (D) 反应的越小，反应速率越快9. 在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（ ）。 （A）反应的速率常数增大 （B）反应的活化能增大 （C）活化分子百分数增大 （D）活化分子的数目增多10. 有两个相同类型的基元反应，均为A + B = D2型。已知第一个反应的活化能大于第二个反应的活化能，则这两个反应的速率常数k1与k2的关系为（ ）。(A) k1 k2 （B）k1 = k2 （C）k1 后者 （B）前者 后者 (C) 两者相等 （D）无法判断10. 某元素A，电子最后填入3d轨道，最高化合价为4，元素B电子最后排入4p，最高化合价为5，可以肯定（ ）。 （A）A为IVA Ge， B为VA As （B）A为IVA Sn， B为VA Te （C）A为IIB Zn， B为IIIB Sc （D）A为IVB Ti， B为VA As11. 有关基态氢原子的玻尔半径为52.9pm的说法正确的是（ ）。 (A) 氢原子中1s电子在距离52.9pm处作圆周运动 (B) 氢原子中1s电子在距离52.9pm处的值最大 （C）在距离52.9pm的薄球壳内1s电子出现的概率密度最大 （D）在距离52.9pm的薄球壳内1s电子出现的概率最大12. He+ 离子中3s、3p、3d和4s轨道能量关系为（ ）。（A）3s3p3d4s （B）3s3p4s3d（C）3s=3p=3d=4s （D）3s=3p=3dKClSiBr4KBr (B) KClKBrSiBr4SiCl4 (C) SiBr4SiCl4KBrKCl (D) KClKBrSiCl4SiBr416. 下列化合物熔点高低顺序为（ ）。 （A）SiO2HClHF (B) HClHFSiO2 (C) SiO2HFHCl (D) HFSiO2HCl17. 乙醇的沸点（78）比乙醚的沸点（35）高得多，主要原因是（ ）。 （A）由于相对分子质量不同 （B）由于分子极性不同 （C）由于乙醇分子间存在氢键 （D）由于乙醇分子间取向力强18. 在下列化合物中（ ）不具有孤对电子。 （A）H2O (B) NH3 (C) NH4+ (D) H2S19. 下列叙述中错误的是（ ）。 （A）表示电子的概率密度 （B）在空间分布的形象化图像称为电子云 （C）值小于相应的值 （D）表示电子的概率20. 下列分子的中心原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体的是（ ）。 （A）AlCl3 (B) CH2F2 (C) SiH4 (D) PF3二、填空题1. 电子等微观粒子的性质和运动特点与宏观物体的重要区别有： （1） ，其实验佐证是 。 （2） ，其实验佐证是 。2. 确定一个波函数的量子数为 ，确定氮原子中各轨道能量的量子数为 ，其2p轨道的能量 于硫原子中2p轨道能量。3. H2O、H2S和H2Se三物质中，分子间取向力按 顺序递增，色散力按 顺序递增，沸点按 顺序递增。4. 某元素激发态的电子组态为Ar3d54s24p1，它位于元素周期表 周期 族。5. 某元素基态原子，有量子数n = 4、l = 0、m = 0的一个电子，有n =3、l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族。6. 某元素的原子序数为33，（1）此元素原子的电子总数 ，有未成对的电子 个，外层电子构型 ；（2）它有 个电子层 个能级；（3）它属于第 周期 族 区 金属。7. He+离子中，3s、3p、3d轨道 同，处于 个能级，氯原子中3s、3p、3d轨道能量 同，处于 个能级，氯原子和溴原子中3s轨道能量 。8. 原子轨道近似能级图中，4sBC，已知C有3个电子层；（2）D、E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体；（3）F为金属元素，它有4个电子层并有6个单电子。3. 下列说法是否正确？举例说明并解释原因。 （1）非极性分子中只有非极性共价键； （2）极性分子中的化学健都有极性； （3）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体；4. 为什么原子的最外层、次外层和外数第三层依次最多只能有8、18和32个电子？5. 试根据原子结构理论预测：（1）原子核外出现第一个g(l = 4)电子的元素的原子序数是多少？（2）第七周期为未满周期，若填满后应有多少种元素？第八周期有多少种元素？第三章 习题解答一、选择题1. C 2. A 3. C 4. C 5. C 6. D 7. A 8. C 9. D 10. C11. A 12. A 13. D二、填空题1. 2，3，= k c(A) c2(B)，7.0410-7 molL-1s-12. 反应历程，降低3. 增大，增大，不变4. = k c(A) c(B)，45. 增大，不变，左，不变，增大，增大，右，增大6. 降低，减小7. 基元反应，速率方程，复杂反应8. 活化分子数增加，Q Na3p Na3s10. 概率，概率密度，概率，概率密度，概率三、简答题1. 答：K 和Cu外层电子构型相同，但次外层不同。K的次外层为3s23p6，Cu为3s23p63d10。虽然Cu的最外层4s电子受到内层电子对它的屏蔽效应比K大，但是Cu的核电荷比K大10，其4s电子受到的有效核电荷却比K的外层4s电子大，因而Cu的电离能比K大，失电子比K难，所以化学活泼性：KCu 2. 答：周期族元素符号价电子构型ABCDEF三三三四五四IAIIAIIIAVIIAVIIAVIBNaMgAlBrICr3s13s23s23p14s24p55s25p53d54s13. 答：（1）不正确。分子是否有极性由化学键的极性和分子的空间构型共同决定的。若化学键有极性，但分子空间构型对称，分子的正负重心重合，分子仍无极性，如CCl4、BCl3等。（2）不正确。极性分子中可能含有非极性共价键，如H2O2是极性分子，但分子中的过氧键OO的两个氧原子间形成的是非极性共价键。（3）不正确。金刚石和石英是典型的原子晶体，原子间靠共价键结合。在金刚石晶体中不存在“分子”的概念，整个晶体为一个巨型分子，因此，金刚石不是分子晶体。石英的化学式为SiO2，但其中Si采用sp3杂化，Si与O间无限连接下去，也形成原子晶体。4. 答：设某元素原子填充电子的最高能级组为ns (n-2)f (n-1)d np由此可见，最外层为nsnp，最多能填充8个电子；次外层为（n-1）s (n-1) p (n-1) d，最多只能填充18个电子；外数第三层为（n-2）s (n-2) p (n-2) d (n-2) f，最多只能填充32个电子。 但须指出：如果n5，因不可能存在相应的f轨道，所以外数第三层最多只能填充18个电子。同理，当n3时，因不可能存在相应的d轨道，所以次外层最多只能填充8个电子。5. 答：（1）因角量子数l最大值为n-1，又g轨道l=4，所以最低g轨道为5g。根据能级交错规律，出现g轨道的能级组中各能级排列顺序为ns (n-3)g (n-2)f (n-1)d np由此可见，该原子最高能级组电子排布为8s25g1，然后将比它低的能级组各轨道都填满电子，可得