2010年中考化学第一轮复习-物质构成的奥秘教案.doc

2010第一轮 基 础 复 习第四单元物质构成的奥秘【单元分析】本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系，有关概念内涵的认识，客观与微观的结合均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向；尤其重要的是化学用语-化学式的书写、涵义和根据化学式的有关计算。【复习目标】1了解原子是由质子、中子和电子构成的，初步掌握相对原子质量的概念， 2 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表4.初步了解核外电子是分层运动分层排布的，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子5.了解化学式的涵义，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。6了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。【重点】：原子的构成、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。【难点】：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。【考点透视】命题落点1能从原子的角度描述物质的构成，能从粒子的角度分析化学变化的实质2能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实。从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等。3计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系，利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分。4考查元素符号所表示的意义。5通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别。7利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类。根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质。8能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实9给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义。10通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义等。11根据给出化学式去求某一种元素的化合价。12有关化学式的计算的主要考查。【考点清单】一、基本考点考点1原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）考点2元素与元素符号（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8c、分类物质的组成的表示：考点3、化合价、化学式1. 化合价写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子化合物中各元素正、负化合价的代数和为零化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数二、能力与综合考点考点4离子及离子的形成（学科内综合考点）得到电子失去电子失去电子得到电子（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。（2）原子与离子的转化：原子 阳离子，原子 阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）离子符号的意义：数字的意义：3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示3个镁离子符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子（5）离子结构意图（如图4-10-4）（6）离子化合物和共价化合物：离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，离子化合物由离子构成。共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物，共价化合物是由分子构成的。考点5元素的化合价与化学式的关系（拓展考点）（1）根据化合价写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。（2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。考点6相对分子质量及其计算（学科内综合考点）（1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。（2）有关化学式的计算：根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和。根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比。根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数=。化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数。考点7元素周期表（拓展考点）物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们内在的规律性，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。（1）元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。（2）元素周期表编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。（1）物质的构成与组成：元素 物质组成构成离子原子分子考点8物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点）混合物根据组成物质的种类单质根据性质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物氧化物酸碱盐其他根据组成元素的种类纯净物（2）物质的简单分类：复习小结本单元关于微粒知识的复习，知识抽象，要掌握元素、原子、分子及离子之间的联系；根据信息书写化学式和根据化学式的有关计算等综合性问题。【解题指导】例1饮用水用氯气(Cl2)消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(ClO2)消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中错误的是( ) A.ClO2是一种氧化物 B. ClO2是由氯元素和氧元素组成 C. ClO2中含有氧气 D. 1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成解析 本题从氧化物的概念、物质与分子、原子及元素的关系入手。ClO2是由氯、氧两种元素组成的氧化物，A、B说法正确；“构成”表示微观，讲个数时前后一致，且分子由原子构成，D也正确；ClO2是纯净物，所以不含有氧气，否则就成了混合物。答案：C例2 在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为67%，则该混合气体中CO2的质量分数是多少？解析：假定混合气体的总质量为1，设CO2气体的质量为x。由题意得：解得：x=0.633即：x%=63.3%例3:已知六种微粒结构示意图分别为： （1）A、B、C、D、E、F共表示 种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；（3）表示离子的微粒是 （填序号）。解析：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。在题所示的六种微粒中，（A）与（B）核电荷都是+8，（E）与（F）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。答案:（1）四 （2）A、C、F （3）B 、D、E 例4：（2003湖北黄冈市）已知，碘（I）元素有1、1、3、5、7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ）。AI2O5 BI2O7 CI4O5 DI4O9解析 此题所给予的信息是根据化合价规则确定物质的化学式。解题的关键在于确定碘酸根的数目。由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3）离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。I4O9含有含3个碘酸根离子，可写成3 1I（IO3）3形式。答案： D例5：（2007宜昌市）下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。286+16281+1168+82+112A B C D 解析 在原子结构示意图中，最外层电子数一般少于4个，为金属元素（H、He、B除外），多于或等于4个为非金属元素，等于8个为稀有气体元素（He为2个），上图中B、D最外层电子数大于4个，应为非金属元素；在原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数的为原子，不相等的则为离子，故A为离子；核内质子数相等的粒子为同种元素，最外层电子数相等的原子，化学性质也相似。答案：表示非金属元素的是B、D、；化学性质相似的是B、D；具有稳定电子层结构的是B；属于离子的是A；表示同种元素的是A、C。【总结】：对于微粒洁构成示意图的含义，我们要深刻理解，要判断是原子、阳离子还阴离子，主要依据是质子数与核外电子数是否相等。【练习巩固】1. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体2.国家游泳中心“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是( )A.水分子是极小的水滴B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成D.水分子不能再分3自2004年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度。交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为已醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬Cr2（SO4）3中，铬元素的化合价依次为（ ）A+3、+6B+6、+3C+3、+5D+5、+34地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是 A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O45. 下列化学式中，书写错误的是 A.氧化钙OCa B.氧化镁 MgO C.三氯化铁 FeCl3 D. 三氧化硫SO36关于原子的说法不正确的是 A. 是构成物质的一种粒子 B. 是化学变化中的最小粒子C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成7下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H8物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是 A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数 C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数9“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子10以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是 A. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物11市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为1价，则P元素的化合价为A. +5 B. +3 C. +1 D. -312下列说法正确的是 A. 原子不能再分 B. 原子核是由质子和电子构成 C相对原子质量就是实际原子质量的简称 D. 原子可以构成分子，也可以构成物质13葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C每个葡萄糖分子中所含原子个数为24D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：814已知某物质的化学式为RNO3,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是 A. 55 B. 55g C23 D. 23g15按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是 ANaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO216“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是A141 B12114 C 627 D 1212817. 如下图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号A. HClO B. O3 COH- D. CO218燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l1，该污染物是 A. H2S B. CO CS02 D. N02二、填空题（每空2分，共42分）19 某元素A的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为 ，原子的最外层电子数是 ，A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是 。20由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数 ，中子数 ，核外电子数 21海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。海水中元素质量分数最高的是（填元素名称） 。22氮分子（N2）中的氮原子和氨气分子（NH3）中的氮原子，核电荷数都是7，即N2和NH3两种物质都含有 元素。23用元素符号或化学式填空： 氩元素 4个二氧化硫分子 氮气 7个银原子 3个硫酸根离子 碳酸钡 24有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它由 种元素组成，它的一个分子中共有 个原子,它的相对分子质量是 。25（3分）含磷洗涤剂因含Na5P3Ox 大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x的值 。26.元素种类并不多,目前已经发现的只有一百余种,但物质的种类非常多,已知的就有3000多万种,这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质。比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多。比如H2、Na2O。还可以是（用化学式表示出三种物） 、 、 。27.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成_（填“阴”或“阳”）离子；（2）元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切；（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_数；（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_依次递